初中化学九年级上册2.1性质活泼的氧气课件

性质活泼的氧气第一课时1、氧气的物理性质2、氧气的化学性质3、氧气的用途学习目标

阅读课体P30第一二段，认识空气的成分

空气空气中成分及其体积含量

氮气78%氧气21%稀有气体0.94%二氧化碳0.03%其他气体和杂质0.03%空气按体积计算混合物空气的成分相对保持稳定主要由氧气和氮气1、人的呼吸和可燃物燃烧要消耗大量的氧气，但空气中氧气的量为什么会保持相对稳定因为自然界中的绿色植物在不断进行光合作用，产生氧气，补充消耗的氧气，使生态保持平衡思考生物的呼吸可燃物的燃烧氧气绿色植物的光合作用消耗氧气产生氧气二氧化碳消耗二氧化碳产生二氧化碳氧气的是一种什么样的物质，它有哪些性质？氧气物理性质的探究氧气的物理性质1、我们了解哪些氧气的物理性质？2、你是怎样获得这些认识的？3、我们能否运用实验验证一下相关的结论？4、氧气的溶解性，根据现有条件不能通过实验来验证，我们能否根据日常生活现象来做出推断？通常状况下为无色、无味的气体，一、氧气的物理性质在压强为101kPa时，氧气在约－183℃时变为淡蓝色液体,在约－218℃时变成雪花状的淡蓝色固体。1、充满氧气的集气瓶为什么应瓶口向上放在桌面上？2、水中有鱼儿能生存，说明了什么？我还有问题，请大家帮我解决归纳氧气的物理性质：

在通常情况下氧气是一种无色、无味的气体、密度稍大于空气。不易溶于水。氧气液态的时候是淡蓝色的；固态是淡蓝色的雪花状氧气化学性质的探究2、氧气的化学性质氧气与木炭的反应氧气与铁丝的反应氧气与蜡烛的反应

木炭在空气中和在氧气中燃烧的现象：在空气中发出红光在氧气中燃烧发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体[实验1]木炭的燃烧：结论：文字表达式碳+氧气二氧化碳点燃

CO2CO2【实验2】燃烧金属铁，取一根细铁丝，一端裹一根火柴，如图，先点燃火柴，待火柴快燃尽时，立即把铁丝伸入氧气瓶中，请注意在瓶底要铺一些水或细沙，观察现象。引燃铁丝防止生成的热的固体落到瓶底，使瓶底受热不均炸裂或放少量水铁丝燃烧实验现象：在氧气中：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。在空气中：铁丝不能燃烧，发生红热现象。探究氧气的化学性质表达式：铁＋氧气

Fe

＋O2

铁＋氧气

四氧化三铁Fe

＋O2

Fe3O4[实验3]蜡烛在氧气的燃烧：现象：发出白光，放出热量，内壁有水珠生成，同时生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。石蜡+氧气→二氧化碳+水点燃结论:是因为在纯氧中氧气的浓度比在空气中氧气的含量高，氧气的含量越高，燃烧越剧烈所以可燃物在空气中燃烧不如在氧气中燃烧得剧烈。某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧1、氧气的化学性质比较活泼2、物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气燃烧归纳从大量的不同的变化中归纳总结出相同的地方，为什么木炭、铁丝、蜡烛在空气里和氧气中反应剧烈程度明显不同，原因是什么？氧化反应物质跟氧气发生的反应就叫做氧化反应碳+氧气二氧化碳点燃磷+氧气五氧化二磷点燃铁+氧气四氧化三铁点燃石蜡+氧气二氧化碳+水点燃比较以上反应，共同的特点是什么？氧化反应剧烈氧化反应：

发光、放热——燃烧

缓慢氧化：

动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、钢铁生锈、农家肥料的腐熟等氧气的实验室制法思考：氧气的验证方法①复习O2的检验——带火星的木条把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察木条是否燃烧是氧气

结论：

带火星的木条在氧气瓶中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。

所以，一般我们就用这个方法来检验一瓶气体是否是氧气。氧气的制备为了验证氧气有什么性质，我们首先需要制取纯净的氧气。任务：说说获得氧气有哪些途径，并思考哪些途径是化学变化、哪些是物理变化。结合实验室制氧气的方法，小组讨论选择合适的发生装置，明确操作步骤、预设注意事项保证实验成功。联系氧气物理性质，选择合适的气体收集装置，并说明理由。氧气的获得A自然界获取B工业制取C实验室制法自然界获取绿色植物的光合作用二氧化碳+水葡萄糖+氧气光叶绿素

CO2H2OC6H12O6O2自主学习：请大家阅读课本P35一段，思考下列问题工业上，利用什么方法制取氧气，请简单叙述这种方法制取氧气的具体做法？这种方法制取氧气的过程是化学变化还是物理变化？活动与探究：实验目的：用高锰酸钾制取氧气反应原理：KMnO4K2MnO4MnO2O2（2）排水法（1）向上排空气法（因为氧气密度比空气略大）（因为氧气不易溶于水）思考：结合物理性质，氧气应该如何收集？实验装置：实验用品：仪器：铁架台、酒精灯、试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、毛玻璃片药品：高锰酸钾（KMnO4）仔细观察演示实验：要求1.观察并提炼实验步骤，总结注意事项1.连接好装置；2.把导管插入水中；3.手握试管，看到导管口有气泡放出；4.松开手掌，导管内形成一段水柱。结论：气密性良好。第一步:检查气密性的方法实验步骤及注意事项：第二步:装药品仪器装配原则：从左向右，先下后上

第三步:将试管固定在铁架台上,准备收集装置:

物质加热原则：先均匀预热，后集中加热。要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。第四步:给物质进行加热第五步：用排水法收集氧气用排水法集气时，将集气瓶装满水后倒放入水槽中，再将导管伸到瓶口处即可。用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀放出时再收集。（为什么？）

否则收集的气体中混有空气。第六步：实验完毕，导气管撤离水中原因：防止水槽内的水倒流,使试管炸裂。导管。集气瓶的放置：应正放。原因：氧气的密度比空气大。第七步：熄灭酒精灯。①查：检查装置气密性②装：将药品装入试管内③定：将试管固定在铁架台上④点：点燃酒精灯，给药品进行加热⑤收：用排水法收集氧气⑥离：收集完毕，将导管撤离水槽⑦熄：熄灭酒精灯实验步骤：口诀：茶庄定点收利息实验注意事项：药品平铺在试管底部（原因：使药品受热均匀）试管口放一团棉花。（原因：防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管，使试管炸裂）导管伸入试管不能太长，刚好露出胶塞即可。（原因：太长不利于气体的排出）试管口略向下倾斜（原因：防止冷凝水倒流入热的试管底部，使试管炸裂）用外焰加热先对试管进行预热，然后对准药品的部位集中加热导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，等有大量气泡均匀、连续冒出时再进行收集实验结束后，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。为什么？（原因：防止水槽中的水倒流入试管，使试管炸裂）收集满的氧气应正放在实验台上，并用玻璃片盖上，为什么？（原因：氧气密度大于空气的密度）实验注意事项：怎样验满：排水法：瓶口有较大气泡冒出即可。向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃则证明已收集满。满不满：瓶口怎样检验：是不是：瓶里

将带火星的木条伸进集气瓶中，如果木条复燃，则证明为氧气。氧气的检验与验满

课堂小结：氧气的获得一.氧气的工业制法二.氧气的实验室制法

1.加热高锰酸钾制取氧气课堂小结：

氧气的获得一、氧气的工业制法空气液态空气低温、加压蒸发液氮先蒸发液氧达标检测：1.实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（）(A)加热固体药品前(B)与加热固体药品同时(C)开始有气泡放出时(D)气泡连续并均匀放出时Ｄ2.下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的装置图，指出其中的四处错误②③④①⑤用酒精灯的外焰先均匀加热，再对准药品进行集中加热固体试剂平铺在试管底部试管夹夹在离试管口1/3处导管伸入试管，不宜过长，约1cm试管口略向下倾斜导管口伸入集气瓶内少许即可试管口塞一团蓬松的棉花团高锰酸钾制取氧气实验的注意点实验室还有其他制氧气的方法吗？思考，其他反应和高锰酸钾有什么区别，从反应物状态，反应条件及反应的发生装置自学课本P36页任务：对比两种实验室制取装置，哪套便于操作，优点在哪里?方法一高锰酸钾固固加热制气装置固液不加热制气装置带火星的木条复燃排水法；向上排空气法两种氧气实验室制取的比较方法二过氧化氢高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气过氧化氢二氧化锰水+氧气活动催化剂概念的要点可概括为“一变”“两不变”。“一变”是指催化剂能改变其他物质的化学反应速率。这里的“改变”包括加快和减慢，也就是说，有时用催化剂是为了加快反应速率，有时是为了减慢反应速率。“两不变”是指催化剂的质量和化学性质在化学反应前后没有改变。3、氧气的用途

根据氧气的性质，推想氧气的用途，举例说明氧气对人们日常生活的影响

过去，人们曾把氧气叫做“养气”、这充分说明了氧气的重要性。在通常情况下，人呼吸，吸入空气就可以了，但如潜水、医疗急救等时，则需要用纯氧（或富氧空气）；燃料燃烧离不开氧气，炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航行等都要用到氧气。3、氧气的用途（利用其化学性质）

供给呼吸支持燃烧潜水员太空飞行员焊接和切割金属用于炼钢航空火箭许多物质能与氧气发生氧化反应，放出能量课堂练习设计DC3.要除去密闭容器内空气中的氧气，不增加其他气体应选择最佳的物质是（）Ａ．铁丝Ｂ．红磷Ｃ．木炭Ｄ．石蜡4.下列物质在氧气中燃烧时：（１）有无色无味并能使澄清石灰水变浑浊气体生成的是（）（２）发出耀眼强光的是：（）（３）产生浓厚白烟的是（）（４）生成两种物质的是（）

A.木炭B.红磷C.镁带D.石蜡BADCBD5.氧气的下列性质中，属于化学性质的是（）

A.密度比空气大 B.能支持燃烧

C.不易溶于水 D.无色无味B6.甲、乙、丙三个集气瓶中分别盛有空气、氮气和氧气，用一根燃着的木条分别插入瓶中，依次观察到火焰熄灭、继续燃烧、燃烧更旺，则瓶中所盛气体分别是（）A.氧气、氮气、空气B.氮气、氧气、空气C.空气、氧气、氮气D.氮气、空气、氧气D探究铁丝为什么不燃烧

问题：