高考化学一轮复习《第6讲离子反应离子方程式》

一轮重点巩固方向比努力更重要研究考纲·辨明考向离子反方程式离应子考纲解读考向预测1.了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。4．应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。5．利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。1.高考考查离子方程式的书写正误，主要以选择题为主，设错方式主要为反应“量”的关系、氧化还原反应、化学式拆分或电荷不守恒等。2．结合无机化工流程及实验考查离子方程式的书写是今后高考命题的趋势。离子共存问题的命题趋势主要为增加了限制条件，如溶液的酸碱性、无色透明及发生氧化还原反应、络合反应等。考纲要求核心素养思维导图1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点；能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律，能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。2．证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于不同电解质溶液导电性的差异，分析推理，理解溶液中电解质的电离特点和导电规律。知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。能运用正确的模型理解离子反应方程式书写的方法。

名师备考建议本讲包括离子方程式的书写、离子能否大量共存的判断和离子之间的推断等几个方面。通观近年来高考题，离子反应与离子方程式的考查，主要是在选择题以及非选择题中结合工艺流程、电化学知识等，考查离子方程式的书写，考查离子方程式的正误判断，考查应用离子反应进行物质推断，符合高考命题的基础性原则，应引起考生重视，而设错方式主要为反应物“量”的关系、氧化还原反应、化学式拆分或电荷不守恒等，结合无机化工流程及实验考查离子方程式的书写是考试的难点。在进行2024年高考时，应该在以下几个方面引起注意：1．离子方程式的正误判断：要熟悉常见的陷阱，如(1)原理错误；(2)拆写错误；(3)配平错误；(4)符号运用错误；(5)不符合题目中量的要求等。2．离子检验：要提高灵活运用各种离子检验方法的能力，并熟悉各类命题陷阱。3．离子能否大量共存：警惕隐含限制条件，如：溶液的颜色、酸碱性、水解问题、氧化还原反应发生的条件等。4．熟练掌握陌生情景中离子方程式的书写步骤。预计2024年高考选择题中仍然会在离子方程式的正误判断及定量化、在特定条件下离子能否大量共存及陌生的离子方程式的书写，等方面进行考查，不确定性的离子推断也可能出现。而考查离子方程式的书写，会分散在非选择题中的某一问中进行。真题再现·辨明考向√√√√4.(2023年湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－＝MnO(OH)＋OH－B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K+＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3-＝KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl4加入水中：TiCl4＋(x+2)H2O＝TiO2·xH2O↓＋4H+＋4Cl-√6.(2022年6月浙江卷)下列物质属于强电解质的是A.HCOOH B.Fe

C.Na2CO3

D.C2H2

√解析：A．HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意；B．Fe是单质，不是电解质，B不合题意；C．Na2CO3是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C符合题意；D．C2H2是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题意；√7.(2022年全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2-＋2H+＝H2S↑B.明矾溶液与过量氨水湿合：Al3+＋4NH3＋2H2O＝AlO2－＋4NH4+C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32-＋CO2＋H2O＝HSiO3－＋HCO3－D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O解析：A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO3-+S2-＝S↓+2NO2↑+2H2O(浓硝酸)或8H++2NO3-+3S2-＝3S↓+2NO＋4H2O(稀硝酸)，A错误；B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，B错误；C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO32-+H2O+CO2＝H2SiO3↓＋CO32-(CO2少量)或SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3－

(CO2过量)，C错误；D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO42-反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O，D正确；√8.(2022年1月浙江选考)下列实验对应的离子方程式不正确的是A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2OB.将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2＋2OH－＝NO3-+NO2－+H2OC.将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-＝SO32-+2HClOD.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag+＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2＋+2H2O解析：A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O，选项A正确；B.将少量NO2通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2＋2OH－＝NO3-+NO2-+H2O，选项B正确；C.将少量SO2通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+H2O+2ClO-=SO42-+HClO+H++Cl-，选项C不正确；D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag+＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2＋+2H2O，选项D正确；√9.(2022年6月浙江卷)下列反应的离子方程式不正确的是A.盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO32-＋2SO2

＋H2O＝2HSO3-＋CO2

C.乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH＋2Cr2O72-＋16H+—→3CH3COOH＋4Cr3+＋11H2OD.溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH-＝Br－＋BrO－＋H+解析：A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓，A正确；B．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，Na2CO3溶液中通入过量SO2发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为CO32-＋2SO2＋H2O＝2HSO3-＋CO2，B正确；C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，Cr2O72-被还原为Cr3+，该反应的离子方程式为3CH3CH2OH＋2Cr2O72-＋16H+—→3CH3COOH＋4Cr3+＋11H2O，C正确；D．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为Br2＋2OH-＝Br－＋BrO－＋H2O，D不正确。√10.(2022年广东卷)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是A.碱转化为酸式盐：OH-＋2H+＋CO32-＝HCO3-＋2H2OB.碱转化为两种盐：2OH-＋Cl2＝ClO-＋Cl-＋H2OC.过氧化物转化为碱：2O22-＋2H2O＝4OH-＋O2↑D.盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H+＝H2SiO3↓＋2Na+

解析：A．向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH-＝HCO3-，故A错误；B．氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O，故B正确；C．钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C错误；D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误；√11．(2022年海南卷)NaClO溶液具有添白能力，已知25℃时，Ka(HClO)＝4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是溶液中，c(ClO－)＜0.01mol·L－1B.长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱C.通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2

＋ClO－＋H2O＝HSO3-＋HClOD.25℃，pH＝的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO－)＝c(Na+)√解析：A．NaClO溶液中ClO－会水解，故0.01mol/LNaClO溶液中c(ClO－)＜0.01mol/L，A正确；B．漂白粉主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，长期露置在空气中容易和CO2发生反应而失效，其反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO再分解：2HClO=2HCl+O2↑，不会释放Cl2，B错误；C．将过量的SO2通入NaClO溶液中，SO2被氧化：SO2+ClO−+H2O=Cl-+SO42-+2H+，C错误；D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，存在电荷守恒：c(ClO－)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，则c(ClO－)=c(Na+)，又c(HClO)＞c(ClO－)，所以c(HClO)＞c(ClO－)=c(Na+)，D正确；√√14.(2022年湖南卷)下列离子方程式正确的是A.Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OB.用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO3－：IO3－＋5I－＋6H+＝3I2

＋3H2OC.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2+＋H2O2＋4H2O＝2Fe(OH)2↓＋4H+

D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O√√解析：A．Cl2通入冷的NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，A正确；B．用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO3－的原理是IO3－在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，因此B不正确；C．H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为2Fe2+＋H2O2＋4H2O＝2Fe(OH)2↓＋4H+，C正确；D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2HCO3－＋Ba2+＋2OH－＝BaCO3↓＋CO32-＋2H2O，D不正确；√16.(2021年1月浙江卷)下列物质属于强电解质的是()A.KOH

B.H3PO4

C.SO3

D.CH3CHO√解析：在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。A．KOH在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出K+和OH-，KOH为强电解质，A符合题意；B．H3PO4在水溶液中或熔融状态下能不够完全电离，H3PO4为弱电解质，B不符合题意；C．SO3在水溶液中或熔融状态下不能电离，SO3属于非电解质，C不符合题意；D．CH3CHO在水溶液中或熔融状态下不能电离，CH3CHO属于非电解质，D不符合题意；17.(2021年6月浙江卷)下列物质属于弱电解质的是()A.CO2 B.H2O C.HNO3 D.NaOH√解析：在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离电解质叫做弱电解质。A．CO2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A不符合题意；B．H2O在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B符合题意；C．HNO3为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C不符合题意；D．NaOH为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D不符合题意；18.(2021年高考全国乙卷)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是()A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32-＋CaSO4＝CaCO3＋SO42-B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H+＋NO3－＝Fe3+

＋NO↑＋2H2OC.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3+4OH-＝AlO2-＋2H2OD.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2+

＋S2-

＝CuS↓√解析：A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-，故A正确；B．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；C．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C错误；D．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D错误；答案选A。√√√21.(2021年广东卷)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是()A.Na2O2放入水中：Na2O2

＋H2O＝2NaOH＋O2↑B.H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O＋2Fe＝Fe2O3

＋3H2↑C.铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4

＝CuSO4

＋H2↑D.SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2

＋2H2O＋2MnO4-＝5SO42-

＋4H+

＋2Mn2+解析：A．Na2O2放入水中化学方程式应该是：2Na2O2

＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，A选项中氧元素不守恒，A错误；B．H2O(g)通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；C．铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；D．SO2通入酸性KMnO4溶液中，SO2被MnO4-氧化为SO42-，MnO4-被SO2还原为Mn2+，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为5SO2

＋2H2O＋2MnO4-＝5SO42-

＋4H+

＋2Mn2+，D正确；故选D。√22.(2021年八省联考福建)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.0.1mol·L-1MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+B.0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+C.滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去：Cl2+SO2+H2O=2H++2Cl-+SO42-解析：A．MgCl2溶液中加入足量石灰乳生成氢氧化镁沉淀，石灰乳不能写成离子，离子方程式为Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+，A正确；B．浓氨水过量，应生成铜氨络离子，离子方程式为Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，B错误；C．酚酞的变色范围为，所以红色恰好褪去时溶液显弱碱性，溶质应为碳酸氢钠，离子方程式为CO32-+H+=H2O+HCO3－，C错误；D．选项所给离子方程式元素不守恒，正确离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，D错误；综上所述答案为A。√解析：A．控制适当反应温度并不断搅拌，可以加快反应速率，充分反应，有利于提高铁、铝浸取率，故A正确；B．Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故B正确；C．双氧水会将亚铁离子氧化，所以滤液中主要存在的阳离子没有Fe2+，而是Fe3+，故C错误；D．聚合硫酸铁铝水解可以生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，胶体表面积较大，具有吸附作用，故D正确；综上所述答案为C。√25．(2020新课标Ⅲ)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32-+Cl2+H2O=2HSO3-+2Cl-+SO42-B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH－=NH3·H2O√√27.(2023年新课标卷)铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：解析：由题给流程可知，铬钒渣在氢氧化钠和空气中煅烧，将钒、铬、铝、硅、磷等元素转化为相应的最高价含氧酸盐，煅烧渣加入水浸取、过滤得到含有二氧化硅、氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH将硅元素转化为硅酸沉淀，过滤得到硅酸滤渣和滤液；向滤液中加入硫酸镁溶液、硫酸铵溶液将硅元素、磷元素转化为MgSiO3和MgNH4PO4沉淀，过滤得到含有MgSiO3、MgNH4PO4的滤渣和滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH将钒元素转化为五氧化二钒，过滤得到五氧化二钒和滤液；向滤液中焦亚硫酸钠溶液将铬元素转化为三价铬离子，调节溶液pH将铬元素转化为氢氧化铬沉淀，过滤得到氢氧化铬。28．(2023年湖南卷)金属Ni对H2有强吸附作用，被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氢化反应，将块状Ni转化成多孔型雷尼Ni后，其催化活性显著提高。已知：①雷尼Ni暴露在空气中可以自燃，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”；②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。某实验小组制备雷尼Ni并探究其催化氢化性能的实验如下：步骤1：雷尼Ni的制备步骤2：邻硝基苯胺的催化氢化反应反应的原理和实验装置图如下(夹持装置和搅拌装置略)。装置Ⅰ用于储存H2和监测反应过程。回答下列问题：(1)操作(a)中，反应的离子方程式是___________________________________；29．(2023年湖北卷)学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：(1)铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为___________，装置B的作用为_______。具支试管防倒吸(2)铜与过量H2O2反应的探究如下：实验②中Cu溶解的离子方程式为____________________________；产生的气体为_______。比较实验①和②，从氧化还原角度说明H+的作用是_________________________________。Cu＋H2O2＋2H+＝Cu2+＋2H2OO2

既不是氧化剂，又不是还原剂解析：(1)由图可知，仪器A的名称为具支试管；铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，其中二氧化氮易溶于水，需要防倒吸，则装置B的作用为防倒吸；(2)根据实验现象，铜片溶解，溶液变蓝，可知在酸性条件下铜和过氧化氢发生反应，生成硫酸铜，离子方程式为：Cu＋H2O2＋2H+＝Cu2+＋2H2O；硫酸铜可以催化过氧化氢分解生成氧气，则产生的气体为O2；在铜和过氧化氢的反应过程中，氢元素的化合价没有发生变化，故从氧化还原角度说明H+的作用是：既不是氧化剂，又不是还原剂；30．(2023年广东卷)Ni、Co均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Al3+、Mg2+)中，利用氨浸工艺可提取Ni、Co，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下：已知：氨性溶液由NH3∙H2O、(NH4)2SO4和(NH4)2CO3配制。常温下，Ni2+、Co2+、Co3+与NH3形成可溶于水的配离子：lgKb(NH3∙H2O)＝；Co(OH)2易被空气氧化为Co(OH)3；部分氢氧化物的Ksp如下表。氢氧化物Co(OH)2Co(OH)3Ni(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2Ksp5.9×10-151.6×10-445.5×10-161.3×10-335.6×10-12回答下列问题：(1)活性MgO可与水反应，化学方程式为_____________________________。(2)常温下，pH＝的氨性溶液中，c(NH3∙H2O)___________c(NH4＋)(填“＞”“＜”或“＝”)。(3)“氨浸”时，由Co(OH)3转化为[Co(NH3)6]2+的离子方程式为_______________________________________________________________。MgO＋H2O＝Mg(OH)2＞31.(2023年辽宁卷)某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含(Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+)。实现镍、钴、镁元素的回收。已知：物质Fe(OH)3Co(OH)2Ni(OH)2Mg(OH)2Ksp10-37.410-14.710-14.710-10.8回答下列问题：(1)用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为___________________________________________________________(答出一条即可)。(2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)，1molH2SO5中过氧键的数目为_______。(3)“氧化”中，用石灰乳调节pH＝4，Mn2+被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为___________________________________________(H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为MnO2、_______(填化学式)。适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积NA

Fe(OH)3

32.(2022年全国乙卷)废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb。还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。一些难溶电解质的溶度积常数如下表：难溶电解质PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3Ksp2.5×10-87.4×10-141.1×10-102.6×10-9一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：金属氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Pb(OH)2开始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1回答下列问题：(1)在“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为

，用沉淀溶解平衡原理解释选择Na2CO3的原因

。PbSO4(s)+CO32-(aq)＝PbCO3(s)+SO42-(aq)解析：铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等，向铅膏中加入碳酸钠溶液进行脱硫，硫酸铅转化为碳酸铅，过滤，向所得固体中加入醋酸、过氧化氢进行酸浸，过氧化氢可将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，酸浸后溶液的pH约为，依据金属氢氧化物沉淀时的pH可知，滤渣主要成分为氢氧化铝、氢氧化铁，过滤后，向滤液中加入氢氧化钠溶液进行沉铅，得到氢氧化铅沉淀，滤液中的金属阳离子主要为钠离子和钡离子，氢氧化铅再进行处理得到PbO。33.(2022年6月浙江卷)化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：化合物X在空气中加热到800℃，不发生反应。请回答：(3)①写出由X到A的化学方程式

。②X难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式

。BaCu3O4+12NH3H2O＝3Cu(NH3)42++Ba2＋+8OH－+8H2O34.(2022年河北卷)以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料。工艺流程如下：回答下列问题：(3)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为

。(5)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)Fe(CN)6中Fe的化合价为_______，氧化工序发生反应的离子方程式为

。7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O＝15FeSO4＋8H2SO4+2、+3Fe(NH4)2Fe(CN)6＋ClO-＋2H+＝Fe(NH4)Fe(CN)6＋H2O＋Cl-＋NH4+(3)由分析可知，还原工序中，不产生S单质沉淀，则硫元素被氧化为SO42-，反应原理为：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+，故化学方程式为：7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O＝15FeSO4＋8H2SO4，故答案为：7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O＝15FeSO4＋8H2SO4；(5)沉铁工序中产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为+2价和[Fe(CN)6]3-中的+3价，由分析可知，氧化工序所发生的离子方程式为：Fe(NH4)2Fe(CN)6＋ClO-＋2H+＝Fe(NH4)Fe(CN)6＋H2O+Cl-+NH4+，故答案为：+2、+3；Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO-+2H+=Fe(NH4)Fe(CN)6+H2O+Cl-+NH4+；1.电解质及其分类核心知识梳理应用体验1.下列物质中，属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是____。(填序号)①H2SO4

②盐酸③氯气④硫酸钡⑤乙醇⑥铜

⑦H2CO3

⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2①④⑦⑧⑤⑨⑩⑪①④⑧⑦2.现有12种物质：①Al

②稀硝酸③HNO3

④液氨⑤CO2

⑥空气

⑦NaCl

⑧CaCO3

⑨NaHCO3

⑩乙醇⑪Al2O3

⑫石墨按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)混合物

(2)电解质，但熔融状态下并不导电

(3)电解质，熔融状态能导电

(4)电解质，但难溶于水

(5)非电解质

(6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电

②⑥③⑦⑧⑨⑪⑧⑪④⑤⑩①⑫2.电解质的电离自由移动离子溶于水熔融溶于水自由移动3.电离方程式的书写原则(1)原子守恒、电荷守恒。(2)连接符号：强电解质用“===”，弱电解质用“”。(3)多元弱酸分步书写，多元弱碱一步完成。4.依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物，即可看作弱碱，也可看作弱酸。ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。ⅤA：强酸：HNO3；中强酸：HNO2、H3PO4；NH3·H2O为弱碱。ⅥA：强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2S。ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等；弱酸：HF、HClO等。过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它们也都难溶于水。注意：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。(1)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质()(2)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子()(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(

)(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(

)(5)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质()(6)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质(

)(7)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质(

)(8)H2SO3在水溶液中电离：(

)√××××××√正误判断理解应用分类完成下列离子方程式的书写(1)强电解质①H2SO4：

；②Ba(OH)2：

；③(NH4)2SO4：

；④BaSO4：

；⑤KAl(SO4)2：

。Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－(2)弱电解质①NH3·H2O：

；②H2CO3：

；③Al(OH)3双向电离：

Al(OH)3

。(3)酸式盐①NaHSO4溶于水：

；②NaHSO4熔融：

；③NaHCO3溶于水：

、

。Al3＋＋3OH－酸式电离

碱式电离1．电解质、非电解质、强电解质、弱电解质之间关系的归纳与整合智能提升2．电解质导电性与导电能力强弱的归纳与整合3．电离方程式书写的思维模型5.熟记常见的强电解质和弱电解质(1)强电解质强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质(2)弱电解质弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4弱碱：NH3·H2O水及少数盐，如(CH3COO)2Pb1．电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。2．非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。3．电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。4．电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。5.电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。几点提醒对点训练解析：A项中HI为强电解质；B项中盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，CaCO3为强电解质；C项中Cl2为单质，既不是电解质也不是非电解质。√2.下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的顺序排列，正确的是选项强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物AH2SO4CH3COOHNO2Na2OBBaSO4HClOMn2O7CaOCNaCl氨水SO2MnO2DHIHFCO2Fe3O4√解析：NO2不是酸性氧化物，A项错误；氨水为混合物，不是电解质，MnO2不是碱性氧化物，C项错误；Fe3O4不是碱性氧化物，D项错误。√解析：A项应为Na2CO3===2Na＋＋CO32-；B项应用可逆号；C项是HS－的水解。4.

同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是＞a＞c ＝b＝＞a＞＞c＞a√解析：金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，导电能力不变；弱电解质存在电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加。5.将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是→d反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O点溶液中，Na＋与SO42-的物质的量之比为1∶1点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－、b两点Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性√解析：Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应的化学方程式分别为H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O、2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液电导率接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2和NaHSO4的反应。b→d反应为向NaOH溶液中继续滴加NaHSO4溶液，实际上是酸碱中和反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，故A项正确；d点时溶质为Na2SO4，根据化学式知，Na＋与SO42-的物质的量之比为2∶1，故B项错误；c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中溶质为NaOH、Na2SO4，则该点两种溶液中氢氧根离子浓度不同，故C项错误；a点液体为纯水，b点溶质为NaOH，所以a点呈中性，b点呈碱性，故D项错误。6.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是√解析：HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，继续与CH3COOH反应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。⑤⑥⑦⑧DD(3)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，直至导电能力为零，随着反应继续进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，直至反应完全，导电能力不再变化。8.有八种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、

。(1)由两种离子相结合形成的物质中，属于酸的是___________________，属于难溶盐的是_______________________。(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：___________________________________________________________。HCl、H2SO4、H2CO3BaSO4、BaCO3、CaCO31.离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。核心知识梳理(2)类型：难溶难电离挥发性(3)条件在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：A.加入BaCl2溶液：

，B.加入CH3COONa溶液：

，C.加入Na2CO3溶液：

，D.加入Zn粒：

，E.加入NaOH溶液：

。从A～E可知离子反应发生的条件：①生成

的物质、②生成

的物质、③生成

的物质、④发生

反应。CH3COO－＋H＋===CH3COOHZn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋H＋＋OH－===H2O难溶难电离易挥发氧化还原(4)本质A～E中，混合后溶液中

的物质的量减少的是

(填字母，下同)；H＋的物质的量减少的是

；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的种类或浓度

。2.离子方程式(1)概念：用

来表示反应的式子。(2)意义离子方程式不仅可以表示

，还可以表示_________

。BCDE改变A实际参加反应的离子符号某一个具体的化学反应同一类型的离子反应(3)书写离子方程式的基本方法(以CaCO3溶于盐酸为例)方法一直接书写离子方程式的思维流程第1步：明确物质在水溶液中的主要存在形式：易溶性的强电解质全以离子形式存在，其他(单质、气体、氧化物、弱电解质、难溶物质)主要以化学式的形式存在。如碳酸钙难溶于水，不能以大量离子的形式存在，用化学式表示，盐酸中HCl以H＋和Cl－的形式存在。第2步：找出实际参加反应的微粒及相应的数量关系CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H＋反应生成CO2气体和水，且1molCaCO3生成1molCO2和1molH2O需要2molH＋。第3步：将参与反应的微粒写在等号左侧，生成的微粒写在等号右侧。CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O第4步：检查(原子守恒、电荷守恒)方法二：根据化学方程式改写为离子方程式3.电解质的“拆分”原则(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写成离子形式。①常见的强酸、弱酸强酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3注意：浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。②常见的强碱、弱碱强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱碱NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3③酸式盐a.弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO－3、HS－、HSO－3等；

b.强酸的酸式酸根离子(如HSO－4)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO2－4；而在熔融状态下HSO－4不能拆开，应写成Na＋和HSO－4。

(2)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出离子，所以不写离子方程式。如：Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O。理解应用(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。①氧化镁溶于稀硫酸

。②AlCl3溶液中滴加过量的氨水

。③将浓硝酸滴到CaCO3固体上

。④小苏打溶液与乙酸溶液混合

。⑤向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液

。MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(2)按要求完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、

与碱反应的条件。①澄清石灰水中加入稀盐酸

。②石灰乳与Na2CO3溶液反应

。③Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合

。④NH4Cl与NaOH两稀溶液混合

。OH－＋H＋===H2O(3)完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓“盐酸、硝酸、硫酸”的书写形式。①过氧化钠溶于水

。②FeCl3腐蚀铜箔

。③用MnO2与浓盐酸共热制Cl2

。④用NaOH吸收Cl2

。2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OCl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O⑤铜分别溶于浓、稀硝酸

；

。⑥铜加热条件下与浓硫酸反应：

。1.离子方程式书写的关键智能提升2.特殊情况的处理(1)微溶物作为产物视为沉淀，作为反应物处理如下：(2)铵根离子与碱的反应(3)不是溶液中的离子反应不写离子方程式如氯化铵固体与消石灰制氨气，铜和浓硫酸加热反应。1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。(

)(2)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-＋I－＋6H＋===I2＋3H2O。(

)(3)某消毒液(NaClO)可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。(

)(4)用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑。(

)(5)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-＋4H＋===SO42-＋3S↓＋2H2O。(

)(6)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－。(

)对点训练√×√√××2.某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学研究小组设计的除去污水中金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的实验方案。[药品]

NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉。[实验方案]已知Zn(OH)2是两性氢氧化物，Zn(OH)2＋2NaOH===Na2ZnO2＋2H2O回答下列问题：(1)步骤Ⅰ若为加入硫化钠溶液，写出生成FeS的离子方程式：____________________。(2)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________________________________________。(3)步骤Ⅲ中生成Fe(OH)3的离子方程式：______________________________________________________________________________________________________。Fe2＋＋S2－===FeS↓FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑，ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑4Fe2＋＋O2＋8OH－＋H2O===4Fe(OH)3↓[分步书写也可：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3](4)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________。

[分步书写也可：

＋2H＋===Zn(OH)2↓，Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O]3.信息给予型离子反应往往通过陌生情境下题干语言描述或化工流程，给出离子反应发生的环境，写出符合下列情况的离子方程式。(1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3：______________________________________________________________________________________________________。(2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：_________________________________________。(3)向MnF2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：________________________________________。===ZnS·BaSO4↓＋H2O(4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：______________________________________。(CH3COO)2Pb＋S2－===PbS↓＋2CH3COO－4.以电石渣[主要成分是Ca(OH)2，含SiO2、Al2O3以及其他少量杂质]为原料生产氯酸钾联产碳酸钙的流程如下：回答下列问题：(1)该流程中“复分解”反应的离子方程式：____________________。(2)该流程中碳化反应的离子方程式是_________________________________________。信息型离子方程式的书写(1)书写步骤智能提升5.完成下列反应的离子方程式(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合

。(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合

。(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合

。(4)Fe2O3溶于HI溶液中

。(5)FeO溶于稀HNO3中

。Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2多重反应离子方程式书写时的注意点两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。反思归纳6.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(

)D解析：H＋与OH－中和生成极弱电解质水，Ba2＋与

结合成难溶BaSO4，溶液中自由移动