的工艺流程题

“整体”统筹，“环节”细分

——“工艺及科研流程图题”的备考探究基本操作，以及实际操作中的问题处理，突出实际操作考查！元素化合物性质离子方程式书写根据化学方程式计算，侧重守恒思想3解答一道无机化工流程试题的程序是什么？

此类试题的题干通常包括文字说明、工艺（实验）流程以及供参考的数据（以表格、图像等呈现）。①首先要通过阅读文字说明，清楚试题背景是工业生产还是实验室研究，准确抓住工艺（实验）的目的是什么，还提供了哪些信息（原料成分？含量？产品成分？从用途能看出什么性质？）；②然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段；③接下来可以先看看设问，使下一步的深入分析重点更明确；④然后再带着质与量的意识具体分析各个化学过程（必要时才使用参考数据），组织语言回答设问。4工业生产流程主线与核心

原料预处理除杂、净化产品分离提纯反应条件控制原料循环利用排放物的无害化处理规律:主线主产品、分支副产品、回头为循环。核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制5Ⅰ预处理Ⅱ分离提纯Ⅲ主反应例题：粗铝提纯及尾气的综合利用

制备Li2CO3的工艺流程6涉考点选析：（1）原料的预处理：①溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等②灼烧③煅烧:改变结构，使一些物质能溶解。并使一些杂质高温下氧化、分解（2）控制反应条件的方法调节pH所需的物质调节pH所需的物质一般应满足两点：

a、能与H＋反应，使溶液pH值增大；b、不引入新杂质。例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。

7②蒸发、反应时的气体氛围③加热的目的④降温反应的目的⑤趁热过滤⑥冰水洗涤

加快反应速率或促进平衡向某个方向移动

防止某物质在高温时会溶解（或分解）、为使化学平衡向着题目要求的方向移动防止某物质降温时会析出洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗8(3)常见名词浸出：浸出率：酸浸：水洗：水浸：固体加水（酸）溶解得到离子固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少(更多转化)在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程通常为除去水溶性杂质与水接触反应或溶解9流程图的答题模式

分析流程（每一步骤）①反应物是什么②发生了什么反应③反应造成了什么后果④对制造产品有什么作用

分析反应条件①对反应速率有何影响②对平衡转化率有何影响③对综合生产效益有何影响

规范答题①化学用语的书写要规范(分子式书写；化学方程式的书写；完成符号或可逆符号；沉淀、气体、固态、水溶液等符号）②评价或比较要全面（反应物、产物种类目标产物的分离和提纯；反应条件、仪器、设备、步骤）10解题方法对一些线型流程工艺（从原料到产品为一条龙生产工序）试题，首先对比分析生产流程示意图中的第一种物质原材料与最后一种物质产品，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产流程过程中原料转化为产品的基本原理和除杂分离提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。1.首尾分析法例1聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3(25%~34%)、SiO2(40%~50%)、Fe2O3(0.5%~3.0%)以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：例1聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3(25%~34%)、SiO2(40%~50%)、Fe2O3(0.5%~3.0%)以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：根据流程图回答下列问题：（1）“煅烧”的目的是____________________。（2）配制质量分数15％的盐酸需要200mL30%的浓盐酸（密度约为1.15g/cm3）和______g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、____________________（3）“溶解”过程中发生反应的离子方程式为_________________________。（4）加少量铝粉的主要作用是________________________。（5）“调节溶液pH在4.2~4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是___________________；“蒸发浓缩”需保持温度在90~1000C，控制温度的实验方法是___________________。解析：对比原料与产品可知，该生产的主要工序：一是除去原料高岭土中的杂质，二是将Al203利用水解絮凝法转化为产品。再进一步分析，除铁用铝置换后过滤，高岭土中的Al203不溶于酸，必须经煅烧改变结构。该题经这样分析，题设的所有问题的答案并在分析之中。参考答案：（1）改变高岭土的结构，使其能溶于酸。（2）230；量筒。（3）Al203+6H+==2Al3++3H2OFe2O3+6H+==2Fe3++3H2O（4）除去溶液中的铁离子；（5）pH计（或精密pH试纸）；水浴加热[点评]首尾分析法是一种解工艺流程题的常见方法，这种方法的特点：简单、直观，很容易抓住解题的关键，用起来方便有效。使用这一方法解题，关键在于认真对比分析原材料与产品的组成，从中产生将原料转化为产品和除去原材料中所包含的杂质的基本原理和所采用的工艺生产措施。当把生产的主线弄清楚了，围绕生产主线所设计的系列问题，也就可解答了。2.截段分析法例2.聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5m]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O）过程如下：对于用同样的原材料生产多种（两种或两种以上）产品（包括副产品）的工艺流程题，用截段分析法更容易找到解题的切入点。

解析：该生产流程的特点：用同样原材料既生产主要产品氯化铵，同时又要生产副产品硫酸钠。因此，为了弄清整个生产流程工艺，只能分段分析，即先分析流程线路中如何将原料转化为硫酸钠的，然后再分析又如何从生产硫酸钠的母液中生产氯化铵，即将题供的流程路线截成两段分析，这样，便可以降低解题的难度。结合流程示意图和溶解度曲线图分析，生产硫酸钠只能用热结晶法，生产氯化铵用冷结晶法，因为温度降到350C以下，结晶得到的产品为Na2SO4·10H2O。参考答案：（1）11.7g（2）蒸发皿（3）350C（或330C~400C之间任意值）（4）加热法。取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。