辽宁省铁岭市六校2020-2021学年高二下学期期末联考化学试题

2020—2021学年度铁岭市六校高二期末联考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，本试卷满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Na23Fe56Cu64Ba137第Ⅰ卷一、单项选择题（15小题，每题3分,共45分）1．目前，新型冠状病毒仍在世界各地蔓延，李兰娟院士指出：新冠病毒怕酒精、不耐高温，50~60℃持续30分钟，病毒就死亡。下列有关说法错误的是（）A．核酸检测是确认病毒种类的有效手段，核酸属于生物大分子B．新冠病毒颗粒直径在80～120nm之间，在空气中能形成气溶胶，可能传播较远的距离C．戴口罩可有效阻断新冠病毒的传播，熔喷布的主要原料聚丙烯是丙烯缩聚而成D．医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为75%2．向含有c(FeCl3)＝0.2mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是()A．该分散系的分散质为Fe2O3B．该分散系属于溶液C．加入NaOH时发生的反应可能为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－=Fe3O4＋4H2OD．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开3．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是()A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:B.向CaCl2溶液中通入CO2：C.向明矾溶液中滴加Na2S溶液：2A13++3S2=Al2S3↓D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4+＋OH－=NH3·H2O4．常温下，下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是(

)A．滴加KSCN显红色的溶液：、K+、Cl、B．中性溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ C．c(ClO)=

1mol/L的溶液中：Fe2+、Al3+、、ID．与碳酸氢氨反应产生气体的溶液:、、Na+、、5．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．c(H2CO3)和c(HCO3)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NAB．乙烯和丙烯的混合气体中含有A个共用电子对C．78g过氧化钠中含有2NA个阴离子D．56g铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子6．下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．•L﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣的总物质的量为 B．当1L水吸收氨气时所得氨水的浓度不是1mol•L﹣1，只有当氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol•L﹣1 C．10℃时，•L﹣1的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为•L﹣1 D．配置•L﹣1的NaClO溶液，需要NaClO固体质量为7．某密闭容器中有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（）A．右边与左边分子数之比为2：1 B．右侧CO的质量为14g C．右侧气体密度是相同条件下氧气密度的14倍 D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应再充入0.2molCO8．聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g。取另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋(还原剂不是Fe，且加入的还原剂恰好将Fe3＋还原为Fe2＋)，再用0.02000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00mL。该聚合硫酸铁样品中a∶b为[已知：K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4=K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋7H2O]（）A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶59．利用氧化尿素制备(水合肼)的实验流程如图所示：已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②有强还原性，能与剧烈反应生成。下列说法不正确的是（）A．步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴B．步骤Ⅰ制备溶液时，测得产物中与的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3C．步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入碱性溶液中D．生成水合肼反应的离子方程式为ClO﹣+CO(NH2)2+2OH﹣=Cl+N2H4•H2O+CO32﹣10．下列物质:①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚乙炔；⑤2—丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（）A．③④⑤⑧ B．⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧11．下列说法正确的是（）A．和互为同系物B．乙醛和丙烯醛()不是同系物，但它们与氢气充分反应后的产物是同系物C．与互为同分异构体的芳香族化合物有4种D．最多有6个碳原子在同一直线上12．下列关于有机物的说法正确的是（）A．在实验室制取的乙炔中混有H2S，可以依次通过装有CuSO4溶液和浓硫酸的洗气瓶净化B．乙醇、乙烷、乙酸都能和金属钠发生置换反应C．卤代烃中卤素原子的检验，可以向卤代烃中加NaOH溶液加热后，再加AgNO3溶液观察现象D．向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚13．下列说法不正确的是（）A．卤代烃与醇发生消去反应的条件不同B．既能发生水解反应、消去反应，又能氧化成醛C．2－乙基－1，3－丁二烯分子的键线式D．用苯和溴水在Fe催化下可制得溴苯14．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A某固体样品溶于水，加入溶液，充分反应后，再加稀盐酸，白色沉淀不溶解不能判断该样品已变质B将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性溶液，溶液紫红色褪去产生的气体中一定含有乙烯C取蔗糖水解后的溶液加入少量新制的悬浊液加热煮沸，没有砖红色沉淀蔗糖没有水解D向苯酚溶液中加入几滴FeCl3溶液,溶液呈紫色苯酚发生了氧化反应15．山萘酚(Kaempferol)结构如下图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用。下列有关山萘酚的叙述正确的是()A．结构简式中含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键B．可发生取代反应、水解反应、加成反应C．可与NaOH反应，不能与NaHCO3反应D．1mol山萘酚与溴水反应最多可消耗4molBr2第Ⅱ卷二、填空题（共4小题，共55分）16．（14分）Ⅰ、含氮废水是造成水体污染的重要原因之一、研究含氮废水的处理对水体净化有重要意义。利用O2和H2可高效去除水体中同时存在的NH和NO。具体方法是：①先利用氧气将NH氧化成NO，②再利用H2将NO还原为N2(2NO+5H2N2+2OH+4H2O)。(1)反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。(2)若完全处理100g含NH4NO34％的废水，至少需要标准状况下的H2___________L。(3)该污水处理的好处是______________________________________(列举一条即可)Ⅱ、焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。(1)根据题意，可判断出X是（写化学式）。(2)写出并配平该反应的化学方程式：；(3)发生还原反应的物质是，反应中2mol氧化剂能（填“失去”或“得到”）mol电子。(4)反应中产生（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为。17．（11分）有下列三种有机物：甲，乙，丙。回答下列问题：(1)甲的名称为_______________________(2)能鉴别上述三种有机物的试剂是________(填标号)。a.酸性高锰酸钾溶液b.溴水c.新制氢氧化铜悬浊液d.碳酸氢钠溶液(3)甲的同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有____种。(4)丙分子中最多有_______个原子共面。丙与足量H2加成所得产物中含有_______个手性碳原子。18．（12分）已知:ICl的熔点为℃，沸点为℃，易水解，ICl3的熔点为111℃，并且已知:ICl(l)+Cl2(g)=ICl3(s)。用下图(夹持装置略去)的装置制取ICl。(1)装置A中发生反应的化学方程式是________________________________________________________。(2)装置B的作用是_________，不能用装置F代替装置E，理由____________。(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，提纯的方法是____________(填标号)。A.过滤B.蒸发结晶C.蒸馏D.分液(4)用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：①②ICl+KI=I2+KCl②ICl+KI=I2+KCl③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6实验1：将5.00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，从中取出十分之一，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液(过量)，充分反应后，加入足量KI溶液，生成的碘单质用amol/L的Na2S2O3标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL。实验2(空白实验)：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验I完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL。①滴定过程需要的指示剂是___________________。②5.00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为______mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。（18分）聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下：已知：R1CHO+R2CH2CHO(1)C是一种常用塑料的成分，它的名称为__________________，M中的含氧官能团的名称为____________。(2)E的分子式为_________________；E→F的反应类型为_________________。(3)写出B→C转化的化学方程式：_________________________________________________________；(4)G与新制氢氧化铜在加热条件下反应的化学方程式：__________________________________________。(5)满足下列条件的F的同分异构体有_______种，①属于芳香族化合物,苯环上一氯代物只有两种；②能发生水解反应和银镜反应。写出其中核磁共振吸收峰面积之比为6：2：1：1的有机物的结构简式_______(写出一种即可)。

2020—2021学年度铁岭市六校高二下学期期末考试化学答案一、单项选择题（15小题，每题3分，共45分）15CCAAD610CBBCC1115BADAC二、填空题（共4小题，共55分）16、（14分）Ⅰ、(1)2：1（2分）(2)5.6（2分）(3)降低了物质中的N的含量，生成无污染的N2或两个过程中生成的酸碱发生中和反应，降低了污水的酸碱性（1分）Ⅱ、(1)H2O（1分）(2)6NH4Cl+4Fe2O3＝6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O（2分）；(3)Fe2O3（1分）得到（1分）12（2分）(4)40g（2分）(11分)(1)邻甲基苯甲酸（或2甲基苯甲酸）（2分）(2)bc（2分）(3)13（3分）(4)17（2分）2（2