硫课件讲义整理

硫在自然界中的存在：硫游离态化合态火山喷口地壳岩层硫化物：硫铁矿或黄铁矿（FeS2)等硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O)

石膏（CaSO4·2H2O)黄铜矿：（CuFeS2）H2SSO2SO3硫在自然界中的存在：硫游离态化合态火山喷口地壳岩层硫化物：硫硫课件讲义整理（一）物理性质：硫粉一、硫单质课本90页（一）物理性质：硫粉一、硫单质课本90页（二）化学性质：S+O2＝SO20+4现象：有的气体生成。硫在空气中，发出的火焰；硫在纯氧中，发出的火焰点燃（工业制硫酸的第一步）S+Fe=FeS2Cu+S=Cu2S既有氧化性又有还原性！生成低价金属硫化物1.2.刺激性气味淡蓝色蓝紫色思考氧气足量，产物为什么？（二）化学性质：S+O2＝SO20+4现象硫课件讲义整理二氧化硫1.来源:S+O2SO2点燃煤等含硫燃料的燃烧、工业废气、火山喷发等.一、硫的氧化物二氧化硫1.来源:S+O2SO2易溶于水SO2颜色状态气味密度毒性沸点水溶性无色气体刺激性气味密度比空气大有毒易液化2.物理性质易溶于水SO2颜色状态气味密度毒性沸点水溶性无色气体刺激性气实验探究设计实验目的:探究SO2在水中的溶解性实验4-7:结论1.二氧化硫易溶于水(1:40)2.二氧化硫的水溶液显酸性实验探究设计实验目的:探究SO2在水中的溶解性实验4-7:结SO2酸性氧化物SO2+H2OH2SO3①与水：②与碱：③与碱性氧化物：CaSO33.化学性质

在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应.可逆反应：Na2SO3+H2OSO2+2NaOHSO2+CaOCaSO3↓

+H2OSO2+Ca(OH)2与CO2相似SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2SO2酸性氧化物SO2+H2OH2SO3①与水：②与碱：2SO2+O2催化剂

△（2）还原性:工业生产硫酸用途:3.化学性质2SO3SO3+H2OH2SO4（工业制硫酸的第二步）（工业制硫酸的第三步）SO2

能与很多氧化剂反应：5SO2+2KMnO4+

2H2O=K2SO4+2MnSO4+

2H2SO4

SO2+Cl2+

2H2O=H2SO4+2HClSO2

能使酸性高锰钾褪色SO2

也能与Br2、I2发生相似的反应2SO2+O2催化剂△（2）还原性:工业生产硫（3）氧化性:3.化学性质2H2S+SO2==3S↓+2H2OSO2

中的S化合价是+4价：为中间价态∴SO2既有还原性，又有氧化性。S的常见化合价：-2，0，+4，+6（3）氧化性:3.化学性质2H2S+SO2==3S↓+2①漂白原理:SO2+某些有色物质不稳定的无色物质△②SO2不能使指示剂褪色,能使品红褪色③工业常用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽等（4）漂白性3.化学性质具有选择性①漂白原理:SO2+某些有色物质不稳定的无色物质△②SO2硫课件讲义整理漂白剂氯水二氧化硫漂白原理实质效果氯水和二氧化硫漂白性的比较

氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质SO2溶于水与某些有色物质生成不稳定的无色物质氧化还原反应非氧化还原反应永久性暂时性漂白剂氯水二氧化硫漂白原理实质效果氯水和二氧化硫漂白性的比较知识梳理SO2来源物理性质化学性质用途物质分类角度氧化还原角度特性角度酸性氧化物以还原性为主漂白性知识梳理SO2来源物理性质化学性质用途物质分类角度氧化还原角三氧化硫酸性氧化物:CaSO4+H2OCaSO4SO3+CaOSO3+Ca(OH)2SO3+H2OH2SO4三氧化硫酸性氧化物:CaSO4+H2OCaSO4SOCO2(SO2)1.证明有SO22.除SO2思考CO2(SO2)1.证明有SO2思考NO、NO2氮的氧化物雷雨肥庄稼：N2+O2=====2NO2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NO放电或高温物理性质比较

学案85页实验课本92页科学探究NO2水溶性探究NO、NO2氮的氧化物雷雨肥庄稼：N2+O2=====2N硫课件讲义整理

这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、土地沙漠化等。生存环境的日益恶化，严重威胁着人类的健康和生命，于是，全人类大声疾呼：“SaveOurSoul”，保护地球，保护环境。这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，如今的地球正在遭硫课件讲义整理

酸雨会伤害植物的新生芽，使叶绿素含量偏小，光合作用受阻，作物产量下降，严重时会导致大面积的农作物减少或绝收，大片的森林树木枯死，小生物随之灭绝……最终必然会影响到我们人类自身。酸雨会伤害植物的新生芽，