【课件】乙醇与乙酸++课件高一下学期人教版（2019）化学必修第二册

第三节

乙醇与乙酸

第一课时乙醇乙醇燃料工业原料有机溶剂消毒剂饮品少量饮酒，能帮助消化，消除疲劳用途乙醇可以是蛋白质变性，75%的医用酒精杀菌作用最强燃烧放出大量的热，所以可以做酒精灯、家用酒精炉、固体酒精制乙醛、乙酸、香精等多种产品乙醇可以溶解很多的无机物和有机物学业要求核心素养建构1.知道乙醇的组成、结构、官能团、物理性质及用途。2.了解官能团与性质的关系，认识羟基与乙醇性质的关系。3.会运用乙醇的结构分析其化学性质。1.宏观辨识与微观探析：结合有机化合物中各原子的成键特点，从化学键角度分析推测乙醇的结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。2.科学探究与模型构建：通过设计实验，探究乙醇的结构与性质，建构有机化合物的认知模型。3.科学态度与社会责任：了解乙醇的用途及对人类健康生活的影响，要合理应用。活动1：认识乙醇的物理性质【思考】以下说法或事实体现了乙醇哪些物理性质？1.病人发烧通常用酒精擦拭全身，用此法降温。2.酒香不怕巷子深3.衣服上沾上少许汽油用酒精可以去除。4.白酒的主要成分是乙醇，酒的度数从3°-70°不等一、乙醇的物理性质俗称颜色气味沸点状态溶解性密度酒精无色特殊香味78.5℃易挥发液体与水以任意比互溶，能溶解多种有机物和无机物比水小？宏观感知物理性质？活动2：探究乙醇的分子结构经测定乙醇的分子式为C2H6O，那么乙醇分子的结构是怎样的呢？乙醇的分子式是C2H6O，结合之前学习乙烷的结构请大家根据碳、氢、氧原子的成键规律,利用球棍模型搭建出乙醇可能的结构模型，并写出结构式。【思维导航】微观探析结构A：B：A式、B式在结构上有什么不同呢？（提示：氢原子的成键方式）回顾所学知识:①钠能保存在煤油中(煤油是主要成分为C10-C16烷烃，主要含C-H)②钠与H2O反应微观探析结构活动2：探究乙醇的分子结构你能做出什么样的推测？怎样设计实验验证乙醇的结构？活动2：探究乙醇的分子结构可以设计怎样的实验去验证乙醇的结构呢？主要实验仪器及用品：试管、烧杯、无水乙醇、金属钠实验探究化学性质

乙醇与钠的反应实验探究活动2：探究乙醇的分子结构实验探究化学性质实验现象分析序号现象结论1钠在乙醇中的位置：

。2干燥烧杯的现象：

。3澄清石灰水的现象：

。

活动2：探究乙醇的分子结构实验探究化学性质沉在试管底部ρ钠>ρ乙醇

出现水珠可燃性气体含有氢元素

不出现浑浊可燃性气体不含有碳元素

乙醇的分子结构−OH羟基C2H6O取代基团分子式结构式结构简式空间填充模型球棍模型乙醇HH−C−C−O−HHHHC2H5OH或CH3CH2OH活动2：探究乙醇的分子结构氢键氢键乙醇分子能与水分子形成氢键乙醇分子与乙醇分子能形成氢键乙醇为什么能与水以任意比例互溶呢？实验探究对比钠与水的反应序号钠与水反应的现象钠与乙醇反应的现象结论1

浮沉

2

熔化成小球剧烈，四处游动块状，未熔化氢原子活泼性：

水分子>乙醇的羟基小结ρ乙醇<ρ钠<ρ水活动3：探究乙醇的化学性质

1、与活泼金属〔如Na〕反应

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

思考：根据乙醇与活泼金属反应的断键情况，归纳醇分子中羟基与氢气的定量关系。2-OH~H2例如1mol与足量钠反应，生成氢气的物质的量为

mol1三、乙醇的化学性质1.乙醇与活泼金属如钠的反应2.醇与钠反应的应用：定性：处理遗漏的钠；

定量：测定醇中羟基数目。小结活动3：探究乙醇的化学性质活动3：探究乙醇的化学性质学习评价11.A.B.C三种醇同足量的金属钠完全反应,在相同条件下产生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2,则A.B.C三种醇分子中羟基个数之比为(

)A.2：1：3

B.3：2：1C.2：6：3

D.3：1：2A2、氧化反应C2H5OH+3O22CO2+3H2O点燃现象：发出淡蓝色火焰，并放出大量热。

活动3：探究乙醇的化学性质酒精火锅(1)燃烧反应：

焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜。工匠师傅说,可以先把银器和铜器在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初。这其中包含的科学道理是什么呢？资料卡片【实验探究2】向试管中加约2mL无水乙醇，取一跟光洁的铜丝绕成螺旋状，置于酒精灯外焰上加热，然后趁热伸入无水乙醇中，反复几次，观察铜丝的变化并闻一闻液体的气味。

活动3：探究乙醇的化学性质实验操作实验现象红色光亮的铜丝灼烧后变为黑色，趁热插入乙醇中，铜丝又变为红色。反复几次，闻到试管中的液体有刺激性气味现象及原因探究铜丝红Δ变黑插入乙醇溶液中铜丝又变红色，试管中液体有刺激性气味思考：1.反应机理中铜、氧化铜的作用？2.写出：反应①、反应②、总反应的化学方程式①②O2CuOCuCH3CH2OHCH3CHO+H2O反应机理活动3：探究乙醇的化学性质深度思考探究原理催化剂中间产物①②O2CuOCuCH3CH2OHCH3CHO+H2O反应机理总反应：2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O∆Cu乙醇的催化氧化反应或Ag活动3：探究乙醇的化学性质深度思考探究原理反应①

2Cu＋O2＝2CuO∆反应②CuO＋CH3CH2OH→Cu＋CH3CHO＋H2O∆

焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜。工匠师傅说,可以先把银器和铜器在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初。这其中包含的科学道理是什么呢？资料卡片活动3：探究乙醇的化学性质乙醇的催化氧化反应活动：在纸上画出结构式，表示乙醇催化氧化的过程，说说反应中哪些化学键发生了变化活动3：探究乙醇的化学性质深度思考探究原理+O2H−C−C−HHO−HHHH−C−C−HOHH2

＋O2

2

＋2H2OCu∆活动3：探究乙醇的化学性质2、氧化反应(2)催化氧化反应2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O∆Cu醇

醛CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2/铜O2KMnO4/H+?K2Cr2O7/H+?【实验探究3】向试管中加入约1mL酸性高锰酸钾溶液，滴入数滴无水乙醇，振荡，观察现象。活动3：探究乙醇的化学性质与强氧化剂反应：CH3CH2OH

CH3COOH活动3：探究乙醇的化学性质(3)乙醇被强氧化剂氧化酸性高锰酸钾溶液酸性重铬酸钾溶液CH3CH2OHCH3COOH应用：交警判断驾驶员是否酒后驾车K2Cr2O7(橙黄色)C2H5OHCr2(SO4)3(蓝绿色)C2H5OH

CH3CHOCH3COOH[O][O]强氧化剂2、氧化反应醇醛酸活动3：探究乙醇的化学性质【资料卡片】乙醇进入人体后，在乙醇脱氢酶的作用下氧化为乙醛，接着生成的乙醛又在乙醛脱氢酶的作用下被氧化为乙酸，最后转化为二氧化碳和水。如果人体内这两种酶的含量都较多，酒精的代谢速度较快；但如果人体内这两种酶的含量较少，特别是缺少将乙醛氧化成乙酸的乙醛脱氢酶，饮酒后就会引起体内的乙醛积累，导致血管扩张而脸红，同时作用于人的神经系统，人就会产生醉酒现象。人喝酒为什么会醉？活动4：归纳总结和活泼金属反应羟基—结构决定性质氧化反应：〔1〕燃烧〔2〕乙醇的催化氧化〔3〕乙醇被强氧化剂氧化1.请写出正丙醇CH3CH2CH2OH与钠反应、催化氧化反应的化学方式学习评价22.请以乙烯为原料制备乙醛，写出每步反应的化学方程式