探究酸和碱的化学性质

善于合作，勇于尝试。在人生道路上——实现自我价值！课前准备1.学案、课本2.两色笔3.你的激情寄语1.用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法？2.用pH试纸测定溶液酸碱性的方法？3.酸和碱的通性有哪些？4.酸和碱为什么有通性？。5.你能将实验盘里的药品分类吗？5分钟学科素养目的：规范基本操作从中选取典型的物质采用实验法对典型物质进行探究组成.结构.性质相似的物质划为一类实验观

探究酸和碱的化学性质到实验室去1.通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。2.学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。3.初步学会运用间接观察法收集证据，探究物质化学性质的一般思路和方法学习目标稀盐酸氢氧化钠溶液氯化钠溶液pH石蕊试液酚酞试液实验结果自主学习一酸、碱与指示剂作用。要求：自主学习课本P23-P25

师友互助，合作完成实验时间2分钟实验结论：______________________________________________________________________________________________________________________________碱性溶液能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红，其pH﹥7酸性溶液能使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色，其pH﹤7

中性溶液都不能使石蕊、酚酞试液变色，其pH=7交流展示一2.在运用pH试纸检验溶液的酸碱性时，能否先用水润湿pH试纸呢？归纳总结用水润湿的pH试纸虽然没有改变溶液的酸碱性，但测出的酸碱性变弱了。测pH前的玻璃棒、白瓷板必须用纸擦干交流展示一酸碱指示剂和pH试纸1.通过刚才的实验你学会如何检验溶液的酸碱性了吗?用什么来检验溶液的酸碱性？间接观察法科学探究体验快乐自主学习二1.师友互助，设计实验证明氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应。要求：酸碱中和反应（1）尽可能多的设计实验方案。交流展示二（1）尽可能多的设计实验方案。（2）小组分工，师友合作，比较、选取最佳方案最佳方案并说明理由。自主学习二实验步骤①取NaOH溶液于试管中，滴加1-2滴酚酞试液，溶液变红.②然后逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡直至溶液刚好变成无色为止。实验步骤①取1mlNaOH溶液于试管中，滴加1-2滴酚酞试液，溶液变红.②然后逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡直至溶液刚好变成无色为止。③记录所加稀盐酸的滴数。时间2分钟科学探究体验快乐认识事物是从定性到定量，不断深化实验结果滴加酚酞后的颜色继续滴加稀盐酸至恰好完全反应时的颜色滴加稀盐酸的滴数氢氧化钠实验结论（用方程式表示）_______________________________交流展示二反思与自评我的实验不成功，我失败的原因______，我的实验很成功，我的成功经验______.要求：自主学习课本P51页，师友互助，合作完成实验3

,记录结果。自主学习三时间4分钟酸.碱的其他化学性质镁条石灰石生锈铁钉稀盐酸稀硫酸氯化铜溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液镁条石灰石生锈铁钉稀盐酸稀硫酸镁条逐渐溶解解，有大量气泡产生，溶液无色，放热开始有气泡产生.后逐渐减少至停止。石灰石不断减少，有大量气泡产生。铁锈不断溶解，溶液变为黄色.镁条逐渐溶解，有大量气泡产生，溶液无色，放热铁锈不断溶解，溶液变为黄色.一段时间后有气泡产生交流展示三一段时间后有气泡产生仔细观察、仔细思考你有没有要质疑的问题？实验结果氯化铜溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液有蓝色沉淀有蓝色沉淀无明显现象有白色沉淀实验结论（用相应的方程式表示）______________________________________再根据方程式归纳总结酸和碱的化学性质交流展示三时间3分钟Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

活泼金属＋酸=盐＋氢气CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑盐＋酸＝新盐＋新酸2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCa(OH)2+CuCl2=CaCl2+Cu(OH)2碱+盐=新盐+新碱实验结论Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4====Fe2(SO4)3＋3H2O

金属氧化物+

酸

=

盐

+

水归纳法变化观节约药品；可减少对环境的污染；可同时完成多个实验，便于观察比较，使用更方便。实验中你使用的是试管还是点滴板？你认为使用哪种仪器更方便？反思交流点滴板但有一定的局限性，生锈铁钉过大，不宜使用点滴板环境观学生代表总结酸碱构建知识网络图：学生代表总结方法观念间接观察法实验探究法分类观变化观实验观最佳小组最佳组合最佳个人学生代表总结B2.下列各组物质中，能用紫色石蕊溶液鉴别的是(

)A.稀硫酸和醋酸溶液B.稀盐酸和氯化钠溶液C.碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液D.稀氨水和澄清石灰水B1.(2012·泸州中考)根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是(

)A.常温下，测得溶液的pH＜7B.溶液中滴入酚酞显红色C.溶液中滴入石蕊显红色D.溶液中滴入酚酞不显色当堂检测时间2分钟3.U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。下列说法正确的是(

)A.开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色B.开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色C.充分反应后U形管中溶液可能呈红色D.充分反应后U形管中溶液一定呈无色C当堂检测形成好习惯洗涤仪器，整理台面。注意：1.轻拿轻放仪器，轻开轻关水龙头。2.剩余的块状固体如：石灰石、生锈铁钉要回收必做：在实验室应用二中，有两瓶药品失去了标签，只知道一瓶是10%的盐酸，一瓶是2%的盐酸，用酸碱指示剂能区分出来吗？你会采用什么方法区分？若实验室中只有5%的氢氧化钠溶液、酚酞试液和胶头滴管，你能设计出实验方法加以区分吗？课后作业1.归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．（1）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH液中，溶液变成红色．（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．（3）小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，反应类型为复分解反应；从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有SO42-和Na+．在图2所示的反应过程中，小明对反应溶液的pH进行了三次测定，当溶液pH=10时，溶液中溶质为Na2SO4、NaOH（填化学式，下同）；pH=7时，溶质为Na2SO4；pH=3