化学必修2第一章复习ppt

《物质结构元素周期律》复习核素符号电子式质子数—Z

质量数—A

中子数—A-Z

核外电子数—Z

表示原子

表示离子

表示物质

表示物质的形成过程

原子结构示意图表示原子结构的三种方法一、原子结构

核外电子排布规律

1.先排能量低的电子层，后排能量高的电子层

2.各电子层最多容纳的电子数目是2n2。3、最外层电子数目不超过8个，次外层不超过18个。1.“铱星”计划中的铱的一种同位素是19177Ir，其核内中子数是（）A.77B.114C.191D.2682.136C—NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子（）A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子,核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子BD3.1999年新发现114号元素的同位素，其中子数为184，该同位素的质量数是（）A.70B.114C.228D.298D“原子结构”常见题型：4.(课时练习4填空题13)X、Y、Z、W四种元素都位于元素周期表的短周期，且原子序数X＜Y＜Z＜W．已知：X原子和Y原子的最外层电子数的和与Z原子最外层电子数相等；X的原子半径为自然界中原子半径最小的；W和Y原子最外层电子数的和为Z原子最外层电子数的2倍；W原子的最外层电子数为其电子层数的3倍。推断四种元素符号，分别为：X

，Y

，Z

，W

．题眼1：题眼2：HONC元素推断题解法：——找题眼.

5.(课时练习8填空题3)短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：（1）X元素的名称是

；Y元素的名称是

；Z元素的名称是：

。（2）XZ3化合物的分子式是

。（3）分别写出X、Y的最高含氧酸的分子式

、

。题眼：碳氮氢NH3HNO3H2CO31.结构2.元素周期律同周期从左到右元素周期表周期族短周期第1、2、3周期长周期第4、5、6、7周期主族：IA~VIIA副族：IB~VIIB0族：稀有气体VIII族二.元素周期律与元素周期表7个周期16个族同主族从上到下周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数(价电子数)=最高正价数最高正价数＋／最低负价／＝83.周期表与原子结构的关系：原子半径逐渐减小非金属性逐渐增强气态氢化物稳定性增强最高氧化物的水化物酸性增强，碱性减弱原子半径逐渐增大非金属性逐渐减弱气态氢化物稳定性减弱最高氧化物的水化物酸性减弱，碱性增强(1)同周期从左到右半径依次减小。(2)同主族从上到下半径依次增大。(3)同元素阳离子半径小于原子半径；阴离子半径大于原子半径。(4)同电子层结构的，质子数越大，半径越小。(5)一般来说，电子层数多的半径大于电子层数少的。4.微粒半径比较规律：5、元素的性质与元素在周期表中位置的关系

同一主族元素，结构相似，性质相似11Na钠3Li锂19

K钾37

Rb铷55

Cs铯9F氟17Cl氯35Br溴53I碘85

At砹化学性质相似但金属性增强碱金属卤素形