文档硫教学设计

教材分析

本节内容《硫的转化》位于教材第三章的第三节。是在学习了氧化还原反应基本理论知识后学习的，以氧化还原反应为基础，要求认识硫及其化合物的性质，探索不同价态硫的转化。

一、教学目标

1、

知识目标

（1）认识硫的物理化学性质。

（2）通过含硫物质的转化，利用氧化还原反应原理，掌握元素的氧化性还原性与其所处的价态有关。

（3）了解酸雨的形成、危害，以及减少二氧化硫的排放措施。

（4）了解二氧化硫的漂白性、还原性，硫酸的性质和工业制法。

2、能力目标

通过探究不同价态硫元素的转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力.

二、教学方法

运用实验探究为核心的多样化教学方式，在教学过程中根据实际情况开展不同的探究活动.

三、教学思路

1、形成有关硫的知识网路

火山喷发——硫元素在自然界中的存在和转化——认识硫单质——实验探究不同价态硫元素间的转化——生产、生活中不同硫元素间的转化.2、利用所学氧化还原反应知识引导学生探究含不同价态的硫元素的物质之间在合适的氧化剂或还原剂下实现转化，从而认识含同种元素不同价态的化合物相互转化与其所处的价态有关.四、课时安排

三课时

五、教学重点难点

重点：硫、二氧化硫的主要性质

难点：探究硫元素之间的相互转化

六、教学过程

第一课时

自然界中的硫

教学目标1、认识硫在自然界的存在形态

2、掌握硫的化学性质

本节重难点：硫的物理、化学性质

[思考]1：物质的物理性质应该从哪些方面去认识？怎样认识硫单质的性质？

2：硫元素常见的化合价有哪些？从化合价的角度推测，硫具有怎样的化学性质？如何用实验来证明你的推测，请设计出你的实验方案。

[讨论评价]学生讨论，老师评价各实验方案

[演示实验]学生设计的合理方案可能较多，选取具有代表性的实验进行演示

〈实验1〉取三支试管分别加入少量硫粉，观察它的颜色状态，然后向其中分别加如少量的水、酒精、二硫化碳，观察他们的溶解情况

〈实验2〉取少量的硫放在试管中，在酒精灯上加热到融化，观察发生的现象。

〈实验3〉把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例（铁粉稍过量）混合均匀，放在石棉网上堆成S形，用灼热的玻璃棒触及一端。当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象[学生讨论]1：通过实验请归纳硫具有哪些物理、化学性质？

2：黑火药爆炸所发生的主要反应，在此反应中硫体现了什么性质？

3：硫与氯气相比较，谁的氧化性强？你判断的依据是什么？

4：怎样除去沾在试管内的硫污？

5：移走玻璃棒铁与硫的反应为什么还会继续进行？

[归纳板书]

1、物理性质：淡黄色或黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸点不高，存在同素异形体。

2、化学性质：

（1）氧化性：（与变价金属反应，一般生成低价金属硫化物）

Fe

+

S

==

FeS

[练习]写出硫与铜、铝反应的化学方程式

（2）点燃还原性

S

+

O2

===

SO2

（3）黑火药硫既是氧化剂又是还原剂

S

+

2KNO3

+

3C

===

K2S

+

N2

+

3CO2

[小结过渡]硫元素常见的化合价有-2

o

+4

+6,我们依据氧化还原反应规律，推测并寻找到合适的氧化剂和还原剂实现了硫向-2和+4价的转化，下节由同学们自己设计方案，探究不同价态（-2

0

+4

+6）硫元素之间的转化。

[指导阅读]自然界中不同价态硫元素间的转化。

第二课时

探究不同价态（-2，0，+4，+6）硫元素之间的转化（实验课）[引入]

请各位同学寻找含有硫元素的物质学生可能给出的物质有:含硫物质——-2价H2S、Na2S等0价：S+4价：SO2

、Na2SO3

+6价：H2SO4

、SO3

、Na2SO4

等请同学们寻找常见的氧化剂、还原剂：

氧化剂—O2

、KMnO4

、HNO3

、浓H2SO4

、氯气等

还原剂—H2S、KI、铁等金属单质[提问]

谁能对含硫+4价、+6价物质的化学性质做出大胆的预测?怎样才能实现它们之间的转化?探究一：寻求实现+4价与+6价硫元素之间的转化方案请同学们结合自己已有的知识和老师提供的试剂，两人一组，讨论寻找尽可能多而好的方案。学生提供的诸多方案中较合理的有:

1、向高锰酸钾溶液中通入二氧化硫2、铜和浓硫酸反应探究二：寻求实现+4价与0价硫元素间的转化（1）设计方案：学生讨论，探究方案,寻找可行性。（2）教师组织实验方案交流，学生提供合理的方案:硫化氢和二氧化硫气体混合[演示实验]

将亚硫酸钠与盐酸反应生成的气体分别通入

①氢硫酸中

②酸性高锰酸钾溶液中

③品红溶液中。[设问]二氧化硫具有什么性质？[回答]

1、氧化性和还原性

2、漂白性[漂白特点]二氧化硫溶于水生成的亚硫酸能与有色物质结合，生成一种无色且不稳定的化合物。它的漂白作用不是永久的，只是暂时的。[演示实验]加热褪色后品红溶液。[现象]变为红色。硫酸盐[指导学生阅读教材]1、石膏的化学式？2、石膏与硫酸钡的用途。[设问]1、石膏与熟石膏的转化。2、硫酸钡为什么可以做钡餐？[学生回答]1