人教版高中化学选修334离子晶体练习试题

人教版高中化学选修33.4离子晶体练习试题人教版高中化学选修33.4离子晶体练习试题/人教版高中化学选修33.4离子晶体练习试题3.4离子晶体练习题一、单项选择题1．离子晶体不可以能拥有的性质是( )A．较高的熔沸点B．优秀的导电性C．溶于极性溶剂D．坚硬而易粉碎2．以下相关道德能的说法错误的选项是( )A．晶格能越大，离子晶体越牢固B．晶格能越大，离子晶体的硬度越小C．晶格能越大，离子晶体的能量越低D．晶格能越大，离子晶体的熔点越高3．钙、钛、氧可形成以以以下列图的晶胞，则所形成的物质的化学式可表示为（）A．Ca8TiO12B．Ca4TiO6C．Ca4TiO3D．CaTiO34．以下相关离子晶体的表达不正确的选项是A．1mol氯化钠中有NA个NaCl分子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离近来且相等的Cl-共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-5．由短周期元素组成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。以下对于该离子化合物形成的晶体的说法正确的选项是（）A．晶体中阳离子和阴离子的个数不用然相等B．晶体中必然只存在离子键不存在共价键C．晶体所含元素必然不在同一周期也不在第一周期D．晶体中阳离子半径必然大于阴离子半径6．以以以下列图为离子晶体的晶胞构造表示图，则离子晶体的对应组成表达必然不正确的是（）A．XYB．XY2ZC．X9YD．X2Y7．NaF、NaI、MgO均为NaCl型离子晶体，由下表判断这三种化合物的熔点高低次序是( )物质①NaF②NaI③MgO离子所带电荷数112核间距（1010m）2.313.182.10A．①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③8．一种离子晶体的晶胞以以以下列图。其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。对于该离子晶体的说法正确的选项是( )A．阳离子的配位数为8，化学式为ABB．阴离子的配位数为4，化学式为A2BC．每个晶胞中含4个AD．每个A周围有4个与它等距且近来的A9．CaO在2973K时消融，而NaCl在1074K时消融，二者的离子间距离凑近，晶体构造近似，相关它们熔点差别较大的原因的表达不正确的选项是（）A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多B．氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大C．氧化钙晶体的构造种类与氯化钠晶体的构造种类不同样样D．在氧化钙与氯化钠的离子间距离凑近的情况下晶格能主要由阴、阳离子所带电荷数的多少决定10．元素ⅹ位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。X与Y形成的化合物的晶胞构造以以以下列图，以下对于该晶体的说法正确的选项是()A．1个晶胞中所含离子总数为18B．X2+的配位数为8，Y2-的配位数为4C．与每个X2+距离近来且相等的X2+共有12个D．该化合物的化学式为CaS二、多项选择题11．与CaC2同样，Mg3C2也是离子晶体，与水能发生复分解反响。对于Mg3C2的表达正确的是A．与水反响有乙炔生成B．与水反响有Mg(OH)2生成C．有C－C键2-离子212．锌与硫所形成化合物晶体的晶胞以以以下列图。以下判断正确的选项是（）A．该晶体属于分子晶体2+2-B．该晶胞中Zn和S数目相等C．阳离子的配位数为6D．氧化锌的熔点高于硫化锌13．有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经X射线研究发现，其晶体中阴离子的最小构造单元以以以下列图。它的构造特点是Fe3+和Fe2+互相据有立方体互不相邻的极点，而CN-位于立方体的棱上，则以下说法正确的选项是（）A．x=2，y=1B．该晶体属于离子晶体，M呈+1价C．M的离子不可以能在立方体的体心地址D．该晶胞中与每个3+-个Fe距离近来且相等的CN有314．叠氮化钠用于汽车的安全气囊中，当发生车祸时快速分解放出氮气，使安全气囊充气，其与酸反响可生成氢叠氮酸(HN3)，常用于引爆剂，氢叠氮酸还可由肼(N2H4)制得。以下表达错误的选项是A．CO2、N2O与N3-互为等电子体B．氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键C．NaN3的晶格能小于KN3的晶格能D．HN3和N2H4都是由极性键和非极性键组成的非极性分子三、综合题15．锰元素的化合物在多个领域中均有重要应用。（1）二价锰的3种离子化合物的熔点如表：物质MnCl2MnSMnO熔点650℃1610℃2800℃上表3种物质中晶格能最大的是___。（2）某锰氧化物的晶胞构造以以以下列图，该氧化物的化学式为___。（3）与NO3-互为等电子体的一种分子为___(填化学式)。16．NaCl是重要的化工原料。回答以下问题：元素Na的焰色反响呈___________色。价电子被激发到相邻高能级后形成的激发态Na原子，其价电了轨道表示式为___________。(2)KBr拥有NaCl型的晶体构造，但其熔点比NaCl低，原因是___________。在适合的条件下，电解NaCl水溶液可制得NaClO3。①NaCl水溶液中，不存在的微粒间作用力有___________(填序号)。A．离子键B．极性键C．配位键D．氢键E.范德华力②ClO3－离子的几何构型为___________，中心原子的杂化方式为___________。(4)NaCl晶体在50~300GPa的高压下和Cl2反响，可以形成一种新晶体，其立方晶胞如以以下列图所示(大球为Cl，小球为Na)。①若A的原子坐标为(0，0，0)，B的原子坐标为(1，0，1)，则C的原子坐标为__________。24②晶体中，Cl组成的多面体包含___________个三角形的面，与Cl紧邻的Na个数为___________。③已知晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_________g·cm3(列出计算式)。1．B2．B3．D4．A5．A6．B7．B8．C9．C