浙江省绍兴市2022-2023学年高二下学期期末调测化学试题2

绍兴市2022学年第二学期高中期末调测高二化学试题可能用到的相对原子质量：H1Be9C12O16S32N14I127选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.水溶液呈碱性，含有σ键的盐是A.NaClO B. C. D.NaOH2.下列有关明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的说法不正确的是A.Al元素位于周期表的p区 B.明矾晶体不能导电C.明矾属于纯净物 D.明矾能使蛋白质变性3.下列化学用语表示正确的是A.纤维素的最简式：B.水分子的空间填充模型：C.KCl的形成过程：D.F的结构示意图：4.物质的性质决定用途，下列对应关系不正确的是A.二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间，故常用于制造光导纤维B.TiFe合金能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物，故可用于做储氢合金C.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明D.铝和氢化铝均能与酸、碱反应，故铝制餐具不宜用来长时间盛放酸性或碱性食物5.有关元素及其化合物的性质说法不正确的是A.澄清石灰水不能鉴别和B.可以通过化合反应得到C.常温下，Cu和浓硫酸反应可生成D.工业上可以用的催化氧化制备NO6.关于反应，下列说法正确的是A.发生氧化反应B.既不是氧化剂，也不是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1D.消耗时，转移电子7.下列反应的离子方程式正确的是A.苯酚钠溶液通入少量的CO2:2+CO2+H2O→2+B.将乙醇与足量酸性重铬酸钾溶液混合：C.足量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH+SO2=D.溶液与过量氨水反应：8.下列说法不正确的是A.CH4和C8H18互为同系物B.氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处C.可用蒸馏法分离氯气与甲烷反应得到的液态混合物D.甲苯分子中甲基受苯环影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化9.化合物X是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，下列关于X的说法正确的是A.每个X分子中采用杂化的碳原子有4个B.所有碳原子一定共平面C.X分子存在顺反异构D.1molX分子与NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH10.X、Y、Z、Q、M为原子序数依次增大的前4周期元素。相关信息如下：元素相关信息X最外层电子数是能层数的2倍Y单质是合成氨工业的原料Z核外无未成对电子的主族元素Q价层电子的排布式：nsn1npn+1M第四周期ⅠB元素下列说法不正确的是A.离子半径：Q>Y>ZB.简单氢化物的沸点：X<YC.一定条件下，Z单质与XO2反应可生成一种白色固体和一种黑色固体D.[M(XY)4]2微粒中σ键和π键数目之比2:111.某碳呼吸电池是一种新型能源电池，不但能为多种用电设备提供能源，还能吸收空气中的，电池工作原理如图所示，下列说法正确的是A.铝电极为电池正极B.多孔碳电极的电极反应为C.电池每吸收1molCO2，就有2mol电子发生转移D.电池工作时，电子从多孔碳电极通过外电路流向负载，再由负载流向铝电极12.下列物质的性质或相关数据与氢键无关的是A.氨气易液化B.邻羟基苯甲酸()的熔点为159℃，对羟基苯甲酸()的熔点为213℃C.二甲醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比例混溶D.HF(g)分解时吸收的热量比HCl(g)分解时吸收的热量多13.常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛盐酸的烧杯中匀速滴加50mL去离子水、醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间变化如图所示，已知常温下醋酸铵溶液pH=7，下列说法不正确的是A.曲线X表示盐酸中加水稀释的pH变化B.曲线Y的pH变化主要是因为与H+结合成了弱电解质C.b点对应的溶液中水电离的c(H+)为10D.a点对应的溶液中c(Cl)+c(CH3COO)+c(CH3COOH)+c(OH)c(14.在298K和100kPa压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度分别为：物质S/J/(K·mol)△H/(kJ/mol)ρ/(kg/m3)C(金刚石)3513C(石墨)393512260此条件下，对于反应C(石墨)→C(金刚石)，下列说法正确的是A.该反应的△H>0，△S<0B由公式△G=△HT△S可知，该反应C.金刚石比石墨稳定D.相同条件下，1mol金刚石与1mol氧气的能量总和小于1molCO2气体的能量15.自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成溶液，遇到闪锌矿(ZnS)可慢慢转变为铜蓝(CuS)。已知：。下列说法正确的是A.基态核外电子排布式为B.生成铜蓝后的溶液中一定存在：C.反应正向进行，需满足D.将铜蓝加入到无色的饱和硫酸锌溶液中，溶液会变蓝色16.下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A探究Fe2+、Br的还原性强弱向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加萃取若层无色，则Fe2+的还原性强于BrB探究乙醇消去反应的产物取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、沸石，迅速升温至170°C，将产生的气体通入2mLKMnO4溶液中若KMnO4溶液褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯C探究样品中是否含有Na元素用玻璃棒蘸取样品进行焰色试验若火焰呈黄色，则该样品中含有Na元素D用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO和CH3COONa溶液的pH值pH：NaClO>CH3COONa酸性：CH3COOH>HClOA.A B.B C.C D.D非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17回答下列问题（1）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_______(填字母)。A.铝原子核外有7种空间运动状态的电子B.电负性都比镁大C.第一电离能都比镁大D.对应的氯化物均为含极性键的非极性分子（2）高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一种新型的起爆药(其中CHZ为碳酰肼)，ClO的空间结构是______________，碳酰肼中碳原子的杂化类型_________。（3）卤化钠(NaX)、四卤化钛(TiX4)和四卤化硅(SiX4)的熔点如图所示。由图可知：TiF4熔点高于TiCl4、TiBr4、TiI4，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，请解释原因__________。（4）BeO立方晶胞如图所示。若BeO晶体的密度为dg/cm3，设晶胞参数为anm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则a=______nm(列出表达式即可)。18.固体X(相对分子质量在140200之间)由两种短周期元素组成，在常温下为橙黄色晶体，取固体X分成两等份，分别进行以下两组实验。(气体体积均为标况下体积)。已知：气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体C能使品红溶液褪色。（1）组成X的元素是_______，X的化学式为________。（2）固体X与一定量干燥HI反应时的化学方程式为______________。（3）①溶液M中含有高中较常见的两种钠盐，其元素组成相同，其中一种钠盐和足量硫酸反应生成等物质的量的固体B和气体C，该反应的离子方程式为___________。②溶液M在空气中久置可能会变质，请设计实验证明溶液M是否已经变质？____________。19.甲醇是基本有机化工原料，工业上可以通过反应制备甲醇。（1）某温度下，向容积为2L的恒容容器中充入1molCO和2molH2，加入适当的催化剂，用压力计测定容器内的压强数据如下表所示：反应时间/min0510152025压强/MPa从反应开始到20min时CO的转化率为________，用CO表示的化学反应速率为_________。（2）经测定，在不同温度下由CO、H2反应制甲醇的平衡常数如下：温度/℃250300K2041①则a________0(填“>”“<”或“=”)。若350°C下，达到平衡后测得该反应的各物质浓度为、c(H2、c(CH3，则此时平衡常数K为_________。②在体积相同的容器中，投入相同量的CO和H2在不同温度下反应相同时间，CO的转化率随温度的变化关系如图所示，请分析CO转化率先增大后减小的原因：(不考虑副反应和催化剂失活)_________。20.高纯六水氯化锶(SrCl2·6H2O)可用于制药工业和日用化工，可以用含锶废渣进行制备，含锶废渣主要成分为SrCO3，且含钡、铁等杂质，下面为实验室模拟SrCl2·6H2O的制作流程：已知：①步骤Ⅱ硫酸加入量和溶液中Ba2+和Sr2+含量的关系如下表所示：硫酸加入量/mLBa2+/(g/L)Sr2+/(g/L)②SrCl2·6H2O在61.5°C以上即会失去结晶水生成二水氯化锶结晶。（1）步骤Ⅰ和Ⅱ中研磨粉碎、搅拌的目的是____________（2）在步骤Ⅱ中，加入硫酸量过量20%较合适，请解释原因___________（3）下列说法正确的是________A.步骤Ⅰ若要控制反应温度在80℃，可以采用水浴加热B.滤渣A中只含有BaSO4C.H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，滤渣C主要成分为Fe(OH)3D.操作X需要控制温度在℃以下，防止晶体失去结晶水（4）已知：加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体，在操作Ⅳ中，若要从滤液D通过操作X得到较大颗粒的高纯六水氯化锶晶体，操作X包含下列步骤中的某几项，请排序。(填相应步骤的字母)滤液D→______→b→_______→过滤→______→fa．蒸发浓缩至有大量晶体析出b．加入晶种c．61.5°C以上减压蒸发浓缩至饱和d．℃以下减压蒸发浓缩至饱和e．用乙醇润洗晶体f．在30℃真空烘箱中进行干燥g．冷却结晶（5）为测产品纯度，取1.70g实验制得的产物(SrCl2·6H2O的相对分子量为266.6)，加水溶解，配成100mL溶液，用移液管取出25mL于锥形瓶中，滴入几滴K2CrO4，用浓度为0.100mol/L的硝酸银标准溶液滴定，重复滴定三次测得硝酸银标准溶液用量分别为19.98mL、18.00mL、20.02mL。已知：为砖红色沉淀，，。下列说法正确的是_______。A．当锥形瓶中出现砖红色沉淀时，说明已到达滴定终点B．平均用去硝酸银标准溶液为19.33mLC．滴定终点时仰视读数会使测定结果偏低D．滴定前锥形瓶中有水对滴定结果无影响E．通过测定，产品纯度为62.7%21.普拉洛芬(Ⅰ)为一种眼部消炎镇痛药物，其合成路线如下：已知：+ROHRCl（1）下列说法错误的是________。A.有机物C→D属于还原反应