高考化学大一轮复习苏教专用阶段过关检测（四）化学反应原理

阶段过关检测(四)化学反应原理(时间:90分钟满分:100分)测控导航表知识点题号化学反应与能量1,12化学反应速率与化学平衡3,5,7,9,11,14,19水溶液中的离子平衡4,6,13,15,18电化学基础2,8,10综合16,17,20,21一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.合理利用燃料,减小污染符合“绿色化学”理念。下列关于燃料的说法正确的是(C)A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B.通入大大过量的空气使燃料充分燃烧,从而达到充分利用热能的目的C.燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D.硫的燃烧热为akJ·mol1,硫燃烧热的热化学方程式:S(s)+32O2(g)SO3(g)ΔH=akJ·mol1解析:“可燃冰”外观像冰,其化学组成是CH4·nH2O,根据元素守恒知,水不能变为油,A错误;氧气助燃,使燃料充分燃烧若通入大大过量的空气会使热量被空气带走,不利于热量的充分利用,B错误;根据燃烧热的定义,硫转化成气态的二氧化硫,D错误。2.《科学美国人》评出的2016年十大创新技术之一是“碳呼吸电池”,电池装置如图所示,下列说法正确的是(C)2解析:A项,电池是将化学能转变为电能的装置;B项,负极失电子,发生氧化反应;D项,铝为负极。3.高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH),油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比,下列说法不正确的是(D)A.高温高压液态水中,体系温度升高,油脂水解反应速率加快B.高温高压液态水中,油脂与水的互溶能力增强,油脂水解反应速率加快C.高温高压液态水中,c(H+)增大,可催化油脂水解反应,且产生的酸进一步催化水解D.高温高压液态水中的油脂水解,相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH)的碱的水解解析:对于任何化学反应,体系温度升高,反应速率加快,A项正确;由于高温高压液态水中,c(H+)和c(OH)增大,油脂水解向右移动的倾向变大,因而油脂与水的互溶能力增强,反应速率加快,B项正确;油脂在酸性条件下水解,以H+作催化剂,加快水解速率,因而高温高压液态水中,c(H+)增大,可催化油脂水解反应,且产生的酸进一步催化水解,C项正确;高温高压液态水中的油脂水解,其水环境仍呈中性,因而不能理解成相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH)的碱的水解,而是以体系升温、增加水和油脂的互溶以及提高水中H+浓度的方式,促进油脂的水解,D项不正确。4.醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHH++CH3COO,下列叙述不正确的是(D)A.升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka增大B.0.10mol·L1的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH)增大3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动D.25℃时,欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka解析:醋酸的电离吸热,升高温度促进电离,导致电离常数增大,A项正确;加水稀释促进电离,溶液中c(H+)减小,c(OH)增大,B项正确;向醋酸溶液中加入CH3COONa固体,c(CH3COO)增大,平衡逆向移动,C项正确;温度不变,电离常数不变,D项不正确。5.常温下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(CO)B.恒温恒容下,增大压强,H2的浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2解析:恒容时,温度升高,反应物H2浓度减小,说明平衡正向移动,说明该反应的正反应为吸热反应,A项正确;该反应前后气体物质的量不变,若加入不反应的气体使压强增大,则平衡不移动,氢气的浓度不变,B项错误;升高温度,无论正反应速率还是逆反应速率都会增大,C项错误;根据平衡常数K的表达式可知该反应中CO、H2O为生成物,CO2、H2是反应物,则化学方程式为CO2+H2CO+H2O,D项错误。6.水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是(C)W间的关系:A=D<C<BB.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量酸C.若从A点到C点,可采用:温度不变在水中加入少量NH4Cl固体D.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量NH4Cl固体解析:KW只受温度的影响,随温度升高而增大,A、D点温度相同,B点温度>C点温度>A点温度,A正确;从A点到D点,温度不变,酸性增强,B、D正确;A、C点温度不同,C不正确。7.一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合置于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol·L1。下列判断正确的是(D)A.从开始到平衡A的平均反应速率为0.3mol·L1·s1B.从开始到平衡B的转化率为60%C.此反应的化学平衡常数表达式K=cD.若混合气体的密度不再改变时,该反应一定达到平衡状态解析:2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol·L1,生成C为0.2mol·L1×2L=0.4mol,则0.4mol03A(g)+B(g)C(g)+2D(s)开始/mol 3 1 0 0转化/mol 1.2 0.4 平衡/mol 1.8 0.6 0.4 从开始到平衡A的平均反应速率为1.2mol2L×2min=0.3mol·L1·min1,A项错误;从开始到平衡B的转化率为0.8.微生物电解池(MEC)是一项潜在的有吸引力的绿色电解池,其制取氢气的原理如图所示:下列说法正确的是(D)A.MEC在高温下工作速率更快,效果更好B.电解池工作时,化学能转变为电能3COO+4H2O8e2HCO3-+9H解析:由于微生物的蛋白质在高温下变性失去活性,A错误;该装置是在外接电源供电下进行的,故电能转变为化学能,B错误;微生物作催化剂促进反应中电子的转移,C错误;阳极上醋酸根离子被氧化为碳酸氢根离子,D正确。9.下列内容与结论不对应的是(A)选项内容结论AH2O(g)变成H2O(l)该过程的ΔS>0B硝酸铵溶于水可自发进行因为ΔS>0C一个反应的ΔH>0、ΔS<0该反应一定不能自发进行DH2(g)+F2(g)2HF(g)的ΔH=271kJ·mol1、ΔS=8J·mol1·K1该反应在任何温度下均可自发进行解析:H2O(g)变成H2O(l),气体总分子数减小,ΔS<0,A符合题意;硝酸铵溶于水是一个可自发进行的吸热过程,硝酸铵发生电离:NH4NO3NH4++NO3-,自由移动的离子数目增多,则有ΔS>0,B不符合题意;若一个反应的ΔH>0、ΔS<0,则有ΔHTΔS>0,则该反应一定不能自发进行,C不符合题意;反应H2(g)+F2(g)2HF(g)的ΔH<0、ΔS>0,则有ΔHT10.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺,装置如图。若上端开口关闭,可得到强还原性的H·(氢原子);若上端开口打开,并鼓入空气,可得到强氧化性的·OH(羟基自由基)。下列说法错误的是(C)A.无论是否鼓入空气,负极的电极反应式均为Fe2eFe2+B.不鼓入空气时,正极的电极反应式为H++eH·C.鼓入空气时,每生成1mol·OH有2mol电子发生转移D.处理含有草酸(H2C2O4解析:根据铁碳微电解装置示意图可知,Fe为原电池负极,发生氧化反应:Fe2eFe2+,则不鼓入空气时,正极的电极反应式为H++eH·;鼓入空气时,正极的电极反应式为O2+2H++2e2·OH,每生成1mol·OH有1mol电子发生转移,C错误;处理含有草酸(H2C2O4)的污水时,因C2O42-具有很强的还原性,与氧化剂作用易被氧化为CO2和H2O,则上端开口应打开并鼓入空气生成强氧化性的·OH,以氧化H2C2O11.一定温度下,密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。测得v正(SO2)随反应时间(t)的变化如图所示。下列有关说法正确的是(D)2时改变的条件:只加入一定量的SO21时平衡常数K1大于t3时平衡常数K31时平衡混合气的M1大于t3时平衡混合气的1时平衡混合气中SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数解析:t2时,v正(SO2)突然增大,且达到平衡后速率恢复至原来的速率,如果只加入一定量的SO2,达到新的平衡后,速率大于原来的速率,A错误;平衡常数只与温度有关,一定温度下,K值不变,B错误;平衡状态相同,各物质的百分含量相同,平均摩尔质量相同,故C错误、D正确。12.一些烷烃的燃烧热如下表:化合物燃烧热/(kJ·mol1)化合物燃烧热/(kJ·mol1)甲烷正丁烷乙烷异丁烷丙烷2甲基丁烷下列说法正确的是(C)2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(g)ΔH=1560.8kJ·mol1B.稳定性:正丁烷>异丁烷C.正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol1D.相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多解析:表示乙烷燃烧的热化学方程式中,H2O应为液态,且ΔH数值为燃烧热数值的2倍,A错误;由表中燃烧热数据可知,完全燃烧时,正丁烷放出的热量多,说明正丁烷具有的能量高于异丁烷,则异丁烷更稳定,B错误;2甲基丁烷的稳定性强于正戊烷,由于2甲基丁烷的燃烧热为3531.3kJ·mol1,故正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol1,C正确;由表中数据分析可知,相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越少,D错误。13.某温度下,将打磨后的镁条放入盛有50mL蒸馏水的烧杯中,用pH传感器和浊度传感器监测溶液中的pH和浊度随时间的变化(如图所示,实线表示溶液pH随时间的变化)。下列有关描述正确的是(A)A.该温度下Mg(OH)2的Ksp的数量级约为1010C.50s时向溶液中滴入酚酞试液,溶液变红D.150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2逐渐溶解解析:该温度下,当氢氧化镁达到饱和时,pH不变,此时pH=10.00,该温度下Mg(OH)2的Ksp=c(Mg2+)·c2(OH)=12c(OH)·c2(OH)=12c3(OH),由图可知,该温度下水的离子积KW=10×10=1013,故c(OH)=103mol/L,故Ksp=12c3(OH)=12×(103)3=12×109=5×1010,即该温度下Mg(OH)2的Ksp的数量级约为1010,A正确;常温下蒸馏水的pH=7,而图象中蒸馏水的pH=6.5<7,说明该实验不是在常温下进行的,B错误;50s时溶液的pH小于8,滴入酚酞后溶液为无色,C错误;Mg(OH)2为难溶物,随着Mg(OH)214.HI在一定条件下可发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH,在2L恒容密闭容器中,充入一定量的HI(g),反应物的物质的量n(mol)随时间t(min)变化的数据如下:实验序号ttnnTT0102030405018002800a3820根据表中数据,下列说法正确的是(B)A.实验1中,反应在0至10min内,v(HI)=0.02mol·L1·min1B.800C.根据实验1和实验2可说明:反应物浓度越大,反应速率越快D.ΔH<0解析:实验1中,反应在0至10min内,v(HI)=ΔcΔt=0.2molmin1,A错误;800℃实验1反应达到平衡时,c(HI)=0.25mol·L1,c(H2)=0.125mol·L1,c(I2)=0.125mol·L1,故该反应的平衡常数K=c(H2)15.25℃时,向一定浓度的Na2已知:H2X是二元弱酸,Y表示c(X2c(a2(H2×10溶液中c(H+)>c(OH)D.当溶液呈中性时,c(Na+)=c(HX)+2c(X2)+c(Cl)解析:H2X为二元弱酸,以第一步电离为主,则Ka1(H2X)>Ka2(H2X),则pH相同时c(X2-)c(HX-)<c(HX-)c(H2X),pY=lgY,则pc(X2-)c(HX-)>pc(HX-)c(H2X),则m、n分别表示pH与pc(X2-)c(HX-)、pc(HX-)c(H2X)的变化关系,A项正确;M点pH=9.3,c(H+)=10mol/L,pc(X2-)c(HX-)=lgc(X2-)c(HX-)=1,则c16.利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。实验装置实验编号浸泡液pH①1.0mol/LNH4Cl5②0.5mol/L(NH4)2SO45③1.0mol/LNaCl7④0.5mol/LNa2SO47氧气浓度随时间的变化下列说法不正确的是(B)2+2H2O+4e4OHB.在不同溶液中,Cl是影响吸氧腐蚀速率的主要因素④中加入少量(NH4)2SO4固体,吸氧腐蚀速率加快D.在300min内,铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液解析:铁钉发生电化学吸氧腐蚀的正极反应为O2+2H2O+4e4OH,故A正确;通过图象中曲线对比可以看出,NH4+的存在是影响吸氧腐蚀速率的主要因素,氯离子对吸氧腐蚀速率影响不大,故B不正确;根据图象,NH4+存在会加快吸氧腐蚀速率,所以向实验④中加入少量(NH4)2SO4二、非选择题(共52分)17.(12分)多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。回答下列问题:将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法,对应的反应依次为:①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g)ΔH1>0②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)ΔH2<0③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g)ΔH3(1)氢化过程中所需的高纯度H2可用惰性电极电解KOH溶液制备,写出产生H2的电极名称(填“阳极”或“阴极”),该电极反应方程式为

。

(2)已知体系自由能变ΔG=ΔHTΔS,ΔG<0时反应自发进行。三个氢化反应的ΔG与温度的关系如图1所示,可知:反应①能自发进行的最低温度是;相同温度下,反应②比反应①的ΔG小,主要原因是

。

(3)不同温度下反应②中SiCl4转化率如图2所示。下列叙述正确的是(填字母)。

a.B点:v正>v逆正:A点>E点c.反应适宜温度:480～520(4)反应③的ΔH3=(用ΔH1、ΔH2表示)。温度升高,反应③的平衡常数K(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外,还有(填分子式)。

解析:(1)电解KOH溶液,阳极发生氧化反应而产生O2、阴极发生还原反应而产生H2;阴极的电极反应式为2H++2eH2↑或2H2O+2eH2↑+2OH。(2)由题目所给的图1可以看出,反应①(最上面那条线)当ΔG=0时,对应的横坐标温度是1000℃;从反应前后气体分子数的变化来看,反应①的熵变化不大,而反应②中熵是减小的,可见熵变对反应②的自发更不利,而结果反应②的ΔG更小,说明显然是焓变产生了较大的影响,即ΔH2<ΔH1导致反应②的Δ(3)图2给的是不同温度下的转化率,注意依据控制变量法,此时所用的时间一定是相同的,所以图示中A、B、C点反应均正向进行,D点刚好达到平衡,D点到E点才涉及平衡的移动。a项正确,B点反应正向进行,正反应速率大于逆反应速率;b项错误,温度越高,反应速率越快,所以E点的正(或逆)反应速率均大于A点;c项正确,C点到D点,SiHCl3的转化率较高,选择此温度范围比较合适,在实际工业生产中还要综合考虑催化剂的活性温度。(4)由②①得ΔH3=ΔH2ΔH1,因ΔH2<0、ΔH1>0,所以ΔH3必小于0,即反应③正反应为放热反应,而放热反应的化学平衡常数随着温度的升高而减小。(5)反应①生成的HCl可用于流程中粗硅提纯的第1步,三个可逆反应中剩余的H2也可循环使用。答案:(1)阴极2H2O+2eH2↑+2OH(或2H++2eH2↑)(2)1000℃ΔH2<ΔH1导致反应②的Δ(3)ac(4)ΔH2ΔH1减小(5)HCl、H218.(10分)弱酸的电离平衡常数与对应酸根的水解平衡常数存在某种定量关系。(1)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时,将amolNH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是

(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将(填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为mol·L1(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×105)。(2)已知常温下CN的水解常数Kh×105。①含等物质的量浓度HCN与NaCN的混合溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性,c(CN)(填“>”“<”或“=”)c(HCN)。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。②常温下,若将cmol·L1的盐酸与0.62mol·L1的KCN等体积混合后恰好得到中性溶液,则c=(小数点后保留4位数字)。

解析:(1)NH4NO3溶液中由于NH4+发生水解:NH4++H2ONH3·H2O+H+,使溶液显酸性。加入氨水抑制铵根离子的水解,从而使水的电离平衡向逆反应方向移动。将amolNH4NO3溶于水,滴加bL氨水后溶液呈中性,根据电荷守恒可知:c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH),由于溶液呈中性,则c(NH4+)=c(NO3-)。NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×105,设混合后溶液体积为VL,滴加氨水的浓度为c′(NH3·H2O),c(NH4+)=c(NO3-)=aVmol·L1,根据一水合氨电离平衡:NH3·H计算得到c′(NH3·H2O)=a200bmol·L(2)①CN水解方程式为CN+H2OHCN+OH,其水解常数Kh(CN)=c(HCN)·c(OH-)c(CN-)×105,由此可求出HCN的电离平衡常数Ka(HCN)=c(CN-)·c(H+)c(HCN)=c(CN-)·c(H+)·c(OH-)c(HCN)·c(OH-)=KWKh(CN-)=1.0×10-141.答案:(1)NH4++H2ONH3·H2O+H+a(2)①碱<c(Na+)>c(CN)>c(OH)>c(H+)②0.616219.(8分)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,发生如下反应:TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)ΔH>0(Ⅰ)如图所示,反应(Ⅰ)在石英真空管中进行,先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g),一段时间后,在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体,则温度T1(填“>”“<”或“=”)T2。上述反应体系中循环使用的物质是。

(2)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH(填“>”或“<”)0。实际生产条件控制在250℃×104kPa左右,选择此压强的理由是

。

解析:(1)由题意知,未提纯的TaS2粉末变成纯净TaS2晶体,要经过两步转化:①TaS2+2I2TaI4+S2,②TaI4+S2TaS2+2I2,即反应(Ⅰ)先在温度T2端正向进行,后在温度T1端逆向进行,反应(Ⅰ)的ΔH大于0,因此温度T1小于T2,该过程中循环使用的物质是I2。(2)从图象来看,随着温度的升高,CO的转化率变小,则ΔH<0,综合温度、压强对CO转化率的影响来看,在题给压强下,CO的转化率已经很大,不必再增大压强。答案:(1)<I2×104kPa下,CO的转化率已较高,再增大压强CO转化率提高不大,同时生产成本增加,经济效益低20.(10分)能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关。(1)用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼(CH3)2N—NH2,氧化剂是液态四氧化二氮。两者在反应过程中放出大量能量,同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下,1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ,请写出该反应的热化学方程式:

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(2)依据原电池构成原理,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是(填字母)。你选择的理由是

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A.C(s)+CO2(g)2CO(g)B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)2O(l)2H2(g)+O2(g)(3)若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境,依据所选反应设计成一个原电池,请写出该原电池的负极反应:。

(4)工业上常采用如图所示电解装置,利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。通电电解,然后通入H2S时发生反应的离子方程式为2[Fe(CN)6]3-+2CO32-+H2S2[Fe(CN)6]4+2HCO3-+S↓。电解时,阳极的电极反应式为;电解过程中阴极区溶液的pH解析:(1)1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ,则1mol偏二甲肼完全燃烧释放出的能量为42.5kJ×60=2550kJ,该反应的热化学方程式为C2H8N2(l)+2N2O4(l)2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)ΔH=2550kJ·mol1。(2)C(s)+CO2(g)2CO(g)为氧化还原反应,但该反应为吸热反应,不能设计为原电池,故A项错误;NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)不属于氧化还原反应,不能设计为原电池,故B项错误;2CO(g)+O2(g)2CO2(g)为放热反应,且为氧化还原反应,故可以设计成原电池,故C项正确;2H2O(l)2H2(g)+O2(g)为吸热反应,不能设计成原电池,故D项错误。(3)若为一氧化碳燃料电池,在熔融的K2CO3与CO2反应的环境中,传导离子为碳酸根离子,负极是一氧化碳失电子生成二氧化碳,则电极反应为CO2e+CO32-2CO2。(4)电解时,阳极的电极反应式为[Fe(CN)6]4e[Fe(CN)6]3,电解时阴极反应式为2H2O+2eH2↑+2OH,OH+HCO3-H2O+CO32-,由于CO32-的水解程度大于HC答案:(1)C2H8N2(l)+2N2O4(l)2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)ΔH=2550kJ·mol1(2)C该反应为氧化还原反应且为放热反应(3)CO2e+CO32-(4)[Fe(CN)6]4e[Fe(CN)6]3变大21.(12分)习近平主席在《中央城镇化工作会议》发出号召:“让居民望得见山、看得见水、记得住乡愁”。消除含氮、硫、氯等化合物对大气和水体的污染对建设美丽家乡、打造宜居环境具有重要意义。(1)以HCl为原料,用O2氧化制取Cl2,可提高效益,减少污染。反应为4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=115.4kJ·mol1,通过控制合适条件,分两步循环进行,可使HCl转化率接近100%。原理如图所示:过程Ⅰ的反应为2HCl(g)+CuO(s)CuCl2(s)+H2O(g)ΔH1=120.4kJ·mol1,过程Ⅱ反应的热化学方程式为

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(2)容积均为1L的甲、乙两个容器,其中甲为绝热容器,乙为恒温容器,相同温度下,分别充入0.2mol的NO2,发生反应:2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0,甲中NO2的相关量随时间变化如图所示。①0～3s内,甲容器中NO2的反应速率增大的原因是。

②甲达平衡时,温度若为T℃,此温度下的平衡常数K=。③平衡时,K甲(填“>”“<”或“=”,下同)K乙,p甲p乙。(3)水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。①可用次氯酸钠除去氨氮,同时产生一种大气组成的气体。写出总反应化学方程式:

。

②EFH2O2FeOx法可用于水体中有机污染物降解,其反应机理如图所示。则阴极附近Fe2+参与反应的离子方程式为。

(4)工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理SO2,25℃时用1mol·L1的Na2SO3溶液吸收SO2,当溶液pH