人教版化学必修二第二单元测试题附解析

人教版化学必修二第二单元测试题(附答案)一、选择题(本题包括15小题，每题4分，共60分)以手下于二次能源的是( )A.氢气B.煤C.石油D.天然气2.直接供应电能的反应一般是放热反应，以下反应中能供应电能的是( )A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应酸碱中和反应C.灼热的炭与CO反应2D.H2与Cl2燃烧反应3.(2012·温州高一检测)以下说法中正确的选项是( )锌锰干电池是二次电池B.铜片、锌片、导线和高橙组成的水果电池，负极是铜片C.铅蓄电池的放电过程，从能量变换形式看是化学能转变成电能原电池工作时溶液中的阳离子移向负极4.在不一样样条件下进行合成氨的反应AAA，依照以下在相同时间内测定的正反应速率判断，(N2+3H2AAA2NH)3生成NH3的速率最快的是()A.v(H2)=0.3mol·L-1·min-1B.v(N2)=0.2mol·L-1·min-1C.v(NH3)=0.3mol·L-1·min-1D.v(H2)=0.005mol·L-1-1·sAAA为放热反应，对该反应的以下说法正确的选项是( )5.已知2SO+O2AAA2SO3A.O2的能量必定高于SO2的能量B.SO2和O2的总能量必定高于SO3的总能量C.SO2的能量必定高于SO3的能量因该反应为放热反应，故不用加热即可发生6.(2012·南阳高一检测)为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了以下4个实验，你认为结论不正确的选项是( )将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者反应速率相同大在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照能够加快浓硝酸的分解D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不一样样有关零排放车载燃料电池表达正确的选项是( )A.正极通入H2，发生还原反应B.负极通入H2，发生还原反应C.导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极D.总反应式为：2H2+O2====2H2O8.(2012·温州高一检测)已知可逆反应：N2(g)+3HAAA2(g)AAA2NH3(g)H=-92kJ·mol-1，以下关于此反应的说法中错误的选项是( )加压可使该反应的反应速率加快高升温度，该反应的反应速率加快C.将1molN2和3molH2混杂进行反应，反应完成时放出的热量为92kJD.单位时间内生成1molN2，同时耗资3molH2，说明该反应达到平衡状态研究物质变化时，人们能够从不一样样的角度、不一样样的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下表达中错误的选项是( )-1-金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的牢固性增强，系统的能量降低物质燃烧可看作“存储”在物质内部的能量(化学能)转变成热能释放出来C.氮分子内部存在着很强的共价键，故平时情况下氮气的化学性质很爽朗D.需加热才能发生的反应不用然是吸取能量的反应某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe====3Fe2+，能实现该反应的原电池是( )A.正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B.正极为C，负极为Fe，电解质为FeSO溶液4C.正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D.正极为Ag，负极为Cu，电解质为CuSO4溶液11.在必定条件下发生的某化学反应，经4min生成Y的浓度从0增加到0.24mol·L-1，而反应物X的浓度从0.3mol·L-1变化到0.22mol·L-1，该反应可能是( )A.3X====Y+ZB.X+Z====2YC.X+2Z====3YD.X====Y+3Z我国开创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O+6HO====4Al(OH)，以下说法不正确的选项是( )223负极是铝失电子被氧化电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积该电池平时只需更换铝板即可连续使用13.(2012·北京师大附中高一检测)在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应AAA达到平衡N2+3H2AAA2NH3的标志是( )A.v(N2)正=v(NH3)逆B.单位时间内3molH—H发生断键反应，同时2molN—H发生也断键反应C.n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2D.反应混杂物各组分的物质的量浓度不再改变14.有关电化学知识的描述正确的选项是( )A.CaO+H2O====Ca(OH)2，能够放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转变成电能B.某原电池反应为Cu+2AgNO====Cu(NO)332+2Ag，装置中必定是银作正极C.因为铁的爽朗性强于铜，因此将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极D.理论上说，任何能自觉进行的氧化还原反应都可设计成原电池15.(2012·宝鸡高一检测)依照图中包括的信息剖析，以下表达正确的选项是( )A.氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸取248kJ的能量B.436kJ·mol-1是指断开1molH2中的H—H键需要放出436kJ的能量C.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的能量D.431kJ·mol-1是指生成2molHCl中的H—Cl键需要放出431kJ的能量二、非选择题(本题包括3小题，共40分)16.(14分)(2012·吉林高一检测)以下反应：①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银。其中(用序号填空)：属于放热反应的是_______________________________________________；属于吸热反应的是_______________________________________________；-2-能设计成原电池的反应是_________________________________________；能设计成燃料电池的反应是_______________________________________。17.(14分)(2012·遵义高一检测)反应Fe+HSO====FeSO+H↑的能量变化趋势，以以下列图：2442该反应为_____________反应(填“吸热”或“放热”)。(2)若要使该反应的反应速率加快，以下措施可行的是_____________(填字母)。A.改铁片为铁粉B.改稀硫酸为98%的浓硫酸C.高升温度(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极资料，则铜为_____________极(填“正”或“负”)。铜片上产生的现象为_______________________________，该极上发生的电极反应为_____________________________________________，外电路中电子由_____________极(填“正”或“负”，下同)向_____________极搬动。18.(12分)在容积为2L的密闭容器中进行以下反应:AAA为6mol，5min末时测得C的物质的量为3mol,A(g)+2B(g)AAA3C(g)+nD(g),开始时A为4mol,BD表示的化学反应速率v(D)为0.2mol·L-1·min-1。计算:(1)5min末A的物质的量浓度为______________。(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为______________。化学方程式中n值为______________。此反应在四种不一样样情况下的反应速率分别为:①v(A)=5mol·L-1·min-1②v(B)=6mol·L-1·min-1③v(C)=4.5mol·L-1·min-1④v(D)=8-1-1mol·L·min其中反应速率最快的是______________(填编号)。-3-答案剖析1.【剖析】选A。煤、石油和天然气是化石能源，可从自然界直接获得，属于一次能源，氢气由一次能源转变而来，属于二次能源，应选A。2.【思路点拨】原电池反应必定是放热的氧化还原反应。【剖析】选D。A、C两项是吸热反应；B项虽是放热反应，但不是氧化还原反应，不能够供应电能；D项是放热的氧化还原反应，能够设计成原电池，应选D。3.【剖析】选C。锌锰干电池是一次电池，A错误；锌比铜爽朗，锌作负极，B错误；铅蓄电池的放电过程，从能量变换形式看是化学能转变成电能，C正确；原电池工作时溶液中的阳离子移向正极，D错误。-1-1-14.【剖析】选B。第一要一致单位，D项v(H2)=0.005mol·L·s×60s·min=-1-1，其次，各组分的化学反应速率与其化学计量数之比越大，则反应速率越快，A、B、C、D四0.3mol·Lmin个选项的比值分别是0.1、0.2、0.15、0.1，应选B。5.【剖析】选B。若是反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，B正确，A、C两项错误；放热反应只表示反应物总能量比生成物总能量高，而加热是反应的条件，两者无必定联系，好多放热反应也必定加热才能发生，D错误。6.【剖析】选A。镁比铝爽朗，镁与盐酸反应速率快，A错误；大理石粉末表面积大，反应快，B正确；光照加快了浓硝酸的分解速率，C正确；加入催化剂二氧化锰加快了氯酸钾的分解速率，D正确。7.【剖析】选D。该燃料电池为氢氧燃料电池，其总反应式为2H2+O2====2H2O，该燃料电池是经过质子(H+)来传达电荷的，H+也分别参加了正、负电极的反应，但H+在电池的内部应由负极(产生H+)定向搬动至正极(耗资H+)，负极通入H2，发生氧化反应，正极通入O2，发生还原反应。8.【剖析】选C。加压、升温可使反应速率加快，A、B正确；可逆反应中反应物不能够圆满转变，故1molN2和3molH2混杂进行反应，反应达平衡时放出的热量应小于92kJ，C错误；单位时间内生成1molN2，同时耗资3molH2，说明v(正)=v(逆)，证明该反应达到平衡状态，D正确。9.【剖析】选C。金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的牢固性增强，系统的能量降低，A正确；物质燃烧可看作“储蓄”在物质内部的能量(化学能)转变成热能释放出来，B正确；N2内部存在N≡N三键，分子很牢固，化学性质不爽朗，C错误；需加热才能发生的反应不用然是吸热反应，D正确。10.【剖析】选A。由2Fe3++Fe====3Fe2+得出负极反应式为：Fe-2e-====Fe2+，正极反应式为：2Fe3++2e-====2Fe2+，可知负极资料为铁，正极资料为比铁不爽朗的导体，电解质溶液中必定有Fe3+，A正确。【方法技巧】设计原电池的一般步骤(1)确定自觉进行的氧化还原反应的氧化剂和还原剂；(2)将氧化还原反应拆分为两个半反应：氧化反应：还原剂-ne-====氧化产物；还原反应：氧化剂+ne-====还原产物；(3)依照原电池组成的条件确定原电池的正、负极资料和电解质溶液。11.【思路点拨】化学反应中用不一样样的物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。【剖析】选C。化学反应中各物质的物质的量浓度变化之比等于其化学计量数之比，故反应中X、Y的化学计-1-1量数之比是(0.3mol·L·L)÷-0.22mol0.24mol·L=1∶3，应选C。12.【剖析】选B。该原电池负极反应为：Al-3e-====Al3+，正极反应为O2+2H2O+4e-====4OH-，工作时电子由负极流向正极，而电流由正极流向负极，铝不断溶解，因此要不断更换铝板即可连续使用，以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积,A、C、D正确，B错误。13.【剖析】选D。用不一样样物质说明v(正)=v(逆)时，要注意反应速率之比切合化学计量数之比，方向相反，-4-A、B错误；反应达到化学平衡时，各组分的物质的量浓度不再改变，但不用然等于化学计量数之比，C错误，正确。14.【剖析】选D。A项中反应是非氧化还原反应，不能够设计成原电池，错误；B项中，铜作负极，正极也可能是碳棒，错误；C项中，Fe遇浓硝酸会发生钝化，而Cu能与浓硝酸反应失去电子作负极，错误；D项正确。【误区警示】本题易错选B或C。B项，据给出的化学方程式错误地认为正极必定是银，实质上，正极是比铜爽朗性差的金属或能导电的非金属即可，而负极必定是铜。C项，忽视了电解质溶液对原电池正负极的影响，认为铁比铜爽朗，则不论电解质如何，必定是铁作负极，这是错误的。15.【剖析】选C。断开化学键需要吸取能量，B错误；-1是指生成1molHCl中H—Cl键需要放出431kJ的能量，D错误；据图中信息知生成2molHCl431kJ·mol-1-1-1-1时能量变化为(436kJ·mol＝-183kJ·mol，故A错误，C正确。+243kJ·mol)-2×431kJ·mol16.【剖析】酸碱中和反应、燃烧、爽朗金属置换不爽朗金属反应属放热反应，③属于典型的吸热反应。燃烧和置换反应必定是氧化还原反应，理论上均可设计成原电池，且CO燃烧可设计成燃料电池。答案：(1)①②④(2)③(3)②④(4