安徽省2023中考化学第十一单元盐化肥真题

Page4第十一单元盐化肥命题点1常见盐的性质和用途1.[2016安徽,14]某研究小组对自动充气气球(示意图如下)进行下列探究。【查阅资料】该气球充气原理是:通过挤破液体包,使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体,实现气球自动充气。(1)为检验气体是二氧化碳,可选用(填试剂名称)。

探究一:液体包内溶液酸碱性的探究(2)室温时,用pH试纸测得溶液的pH=3,则该溶液呈性。

探究二:白色粉末成分的探究【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙;乙同学认为是碳酸钠;丙同学认为是碳酸氢钠。【设计并进行实验】(3)将少量白色粉末放入水中搅拌,固体全部溶解,说明甲同学的猜想(填“正确”或“不正确”)。

(4)室温时,分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸(装置如图),记录如下表:实验编号锥形瓶内物质最终得到CO2体积/mL名称质量/g①碳酸氢钠0.10V1②碳酸钠0.10V2③白色粉末aV1实验①的化学方程式为;表中a=;V1V2(填“>”“<”或“=”)。

【分析并得出结论】(5)如何从上表中获取证据并得出结论?_______________________________________________________________。

2.[2012安徽,13]海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后,以其母液(卤水)和贝壳为原料,还可生产具有特殊用途的材料——纳米氧化镁,其简要流程如下:(1)海水晒盐是(填“物理”或“化学”)变化,包含蒸发、等过程。

(2)写出食盐的一种用途:。

(3)步骤A反应的化学方程式是。

(4)实验室进行操作a时,需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、。

3.[2015安徽,13]我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下:(1)反应①的化学方程式为,反应②的基本反应类型为____________________。

(2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气,属于变化(填“物理”或“化学”)。

(3)操作a的名称是,实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。

(4)写出NH4Cl的一种用途____________________。

命题点2化学肥料4.[2008安徽,6]下列有关肥料的说法正确的是()A.为增强肥效,将铵态氮肥和熟石灰混合施用B.KNO3属于复合肥料C.为提高农作物的产量,施用化肥越多越好D.为使养分还田,提倡秸秆就地焚烧5.[2011安徽芜湖,11]下图是化肥碳酸氢铵(NH4HCO3)标签的部分内容。碳酸氢铵化学式:NH4HCO3净重:50kg含氮量:16.0%保存注意事项:防潮、阴凉处施用注意事项:避免雨天、高温天气施用,不要与碱性物质混用(1)纯净的NH4HCO3由种元素组成,其中氮元素的质量分数为;上述碳酸氢铵化肥属于(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)根据碳酸氢铵的保存和施用注意事项推测,其物理性质是,化学性质是。(各填一条即可)

命题点3复分解反应及发生的条件6.[2009安徽芜湖,15]课本中“‘复分解反应发生的条件’的活动与探究”用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液。某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究。取废液少许,测得其pH为12。【提出问题】废液中除含OH-外,还含有哪些离子呢?【理论分析】废液是由四种盐混合而成的。这四种盐电离出的8种离子(H+、SO42-、Ba2+、NO3-、Na+、OH-、K+、CO32-)之间会相互发生反应。废液的pH为12,显碱性,所以一定不存在的一种离子是;有三种离子在任何条件下都会存在,它们是N【猜想与假设】甲同学:另外,可能还含有SO42-、乙同学:另外,可能还含有Ba2+;丙同学:另外,可能还含有Ba2+、SO42-、以上甲、乙、丙三位同学的假设中,同学的假设一定不成立,原因是_______________________________。

【实验验证】选择其中一种可能成立的假设,设计实验进行验证。我选择同学的假设,实验方案如下:

实验步骤实验现象实验结论参考答案：1.(1)澄清石灰水(2)酸(3)不正确(4)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑0.10>(5)根据表中CO2体积与锥形瓶内物质质量的关系,实验③和实验①相同,可得出白色粉末的成分为碳酸氢钠(其他合理答案均可)【解析】(1)通常用澄清石灰水检验二氧化碳气体。(2)室温时,酸性溶液的pH<7,因此该溶液呈酸性。(3)碳酸钙难溶于水,碳酸钠和碳酸氢钠能溶于水,将少量白色粉末放入水中搅拌,固体全部溶解,说明白色粉末不是碳酸钙,甲同学的猜想不正确。(4)碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑;该实验是根据碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末分别与等体积、足量的10%盐酸完全反应生成二氧化碳的体积之间的关系,来确定白色粉末的成分,因此实验过程中要控制变量,所以锥形瓶内所加白色粉末的质量也应该为0.10g,即a=0.10;设0.10g碳酸氢钠与足量10%盐酸反应生成CO2的质量为x,则有NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑84 440.10g x8444=x≈0.05g设0.10g碳酸钠与足量10%盐酸反应生成CO2的质量为y,则有Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑106 440.10g y10644=y≈0.04g故x>y,再根据质量与体积和密度的关系式:质量=密度×体积,可知V1>V2。(5)从表中数据知,相同质量的碳酸氢钠和白色粉末分别与等体积、足量的10%的盐酸反应最终得到的CO2的体积相同,都为V1mL,则白色粉末是碳酸氢钠。2.(1)物理结晶(2)可作调味品(其他合理解答均可)(3)CaCO3CaO+CO2(4)玻璃棒【解析】(1)海水晒盐是将海水中溶解的食盐通过蒸发水分的方法从海水中析出,在这一过程中没有其他物质生成,属于物理变化;海水是食盐的不饱和溶液,在晒盐的过程中不断蒸发水分,海水逐渐变为食盐的饱和溶液,继续蒸发水分,食盐就会从溶液中结晶析出,故海水晒盐包含蒸发、结晶等过程。(2)食盐的用途有多种,如在生活中作调味品;在工业上作工业原料,如制造烧碱、氯气、盐酸等。(3)步骤A是贝壳中碳酸钙煅烧分解,其产物是生石灰和二氧化碳,书写化学方程式时要注意反应条件是高温。(4)石灰乳加卤水后通过操作a得到的是滤渣和滤液,故操作a是过滤,过滤用到的仪器除烧杯和漏斗外,还有玻璃棒。3.(1)CaCO3CaO+CO2↑分解反应(2)物理(3)过滤漏斗(4)用作化肥(合理即可)【解析】(1)碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳;反应②由一种物质生成三种物质,属于分解反应。(2)工业上分离液态空气制取氮气是利用液氮和液氧的沸点不同,该过程中发生的是物理变化。(3)操作a是分离液体与固体,属于过滤操作,该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。(4)副产物NH4Cl可以作氮肥。4.B【解析】铵态氮肥遇碱会生成氨气,此变化可导致肥效降低;硝酸钾中同时含有氮和钾两种营养元素,属于复合肥;化肥的施用有利也有弊,注意趋利避害,科学施肥;秸秆就地焚烧会浪费资源,同时污染空气。5.(1)417.7%混合物(2)易溶于水易分解(或能与碱性物质反应)(合理即可)【解析】(1)由碳酸氢铵的化学式NH4HCO3可知,该物质是由C、H、N、O四种元素组成的,其中氮元素的质量分数为1414+1×5+12+16×3×100%≈17.7%;题中化肥氮元素的质量分数为16.0%,说明该化肥中还含有其他物质,即该化肥属于混合物。(2)由标签上的保存注意事项可知,碳酸氢铵防潮保存是因其易溶于水,即物理性质为易溶于水;避免高温使用