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文档简介

化学实验方案的设计与评价

——志“铜”道合篇

高三化学备课组硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中；②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中；③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯溶剂，不参加反应溶液中生成硝酸铜和一氧化氮；④用铜与AgNO3溶液反应制备。（AgNO3每100g市场价格为230—450元）下列认识或判断错误的是A．方法①中，若从经济的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好B．方法②需要消耗能源，对环境几乎不产生污染C．方法③存在的缺点是不环保，不符合绿色化学要求D．方法④是四种方案中最合理的方案。投石问路D实验方案设计的基本要求基本要求科学性安全性可行性简约性实验原理科学,操作程序、方法正确避免有毒药品的使用和危险性的操作条件允许，效果明显，操作方便装置简便，步骤简短，完成实验时间短实验方案设计的基本思路实验目的实验原理选择实验用品方案Ⅰ方案Ⅱ方案…阐明设计优化方案分析、比较具体实施方案CuCuSO4小试牛刀可供选择的氧化剂：O2、Cl2、H2O2、HNO3、H2SO4、Fe3、Ag等示例：由铜制备氢氧化铜CuCuCl2Cu(OH)2

Cl2

点燃NaOH溶液过滤②CuCuOCuSO4O2△稀H2SO4制取CuSO4有以下两个方案，试评价哪个为更优方案？方案②为更优方案；原因:方案①产生污染环境的SO2，且制得相同量的CuSO4，方案①消耗H2SO4的用量多。崭露头角①

CuCuSO4浓H2SO4△用物质的量均为1mol的铁屑、稀H2SO4、CuO制取单质铜有以下两个方案，试评价哪种方案制得的Cu多？

第②种方案制得的Cu多。原因是方案①中H2还原CuO的实验中要先用H2排尽系统内的空气，且实验结束时要继续通H2至试管冷却，故方案①中制取1molCu，消耗Fe和H2SO4的量远大于1mol。②CuOCuSO4Cu稀H2SO4Fe

①FeH2Cu稀H2SO4CuO△崭露头角实验方案的评价解题要点原理正确；操作简单；经济合理；安全环保；2010·北京高考用下图所示实验装置夹持仪器已略去探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色D体验高考，挑战自我锐意创新，激励自我玻璃导管的作用？图1是原人教版必修加选修第二册P16实验1-7中铜与浓硝酸反应的实验装置图，图2是改进后的实验装置图，试比较后评价原装置的不足之处和改进后的装置的优点。图1图2举一反三，勇攀高峰1操作简单：装置简单，操作方便，现象明显，用胶头滴管滴加浓硝酸，易控制反应速率和试剂用量。2安全环保：改进后的装置为全封闭，无污染，安全可靠。3经济合理：试剂用量少，实

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