铁及其化合物（第1课时）

人教版高中化学必修1第三章第二节铁及其化合物（第1课时）Fe2O3Fe3O4氧化亚铁三氧化二铁四氧化三铁化学式色、态俗称——铁元素价态溶解性稳定性与盐酸反应类型制备黑色粉末2难溶于水FeO2H＝Fe2H2O红棕色粉末铁红3难溶于水不稳定稳定Fe2O36H＝2Fe33H2O黑色晶体磁性氧化铁2、3难溶于水稳定Fe3O48H＝Fe22Fe34H2O通常只有Fe3O4可由氧气和铁直接反应得到碱性氧化物碱性氧化物特殊氧化物FeOFe2O3Fe3O4（FeO•Fe2O3）一、铁的氧化物【思考】从价态的角度思考FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质？【思考】如何制备Fe3O4？高温3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2【思考】铁有哪些氢氧化物，如何制备铁的氢氧化物？用可溶性铁盐（Fe3）、亚铁盐（Fe2）与碱溶液反应3Fe+2O2Fe3O43FeO+2O2Fe3O4二、铁的氢氧化物【实验3-9】在两支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液离子方程式产生红褐色沉淀产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe33OH－==FeOH3↓Fe22OH－==FeOH2↓4FeOH2O22H2O===4FeOH3白色的FeOH2被空气中的O2氧化成了红褐色的FeOH3氢氧化亚铁氢氧化铁制法颜色状态溶解性与酸反应稳定性白色沉淀红褐色沉淀不溶不溶FeOH22H=Fe22H2OFeOH33H=Fe33H2O4FeOH22H2OO2=4FeOH3铁盐和碱：Fe33OH-==FeOH3↓亚铁盐和碱：Fe22OH-=FeOH2↓【小结】2Fe(OH)3

Fe2O3+3H2OFe(OH)2

FeO+H2O隔绝氧气【思考】FeOH2不稳定易被氧化，那么制备FeOH2应注意哪些问题？关键：隔绝氧气①空气中含氧气②溶液中含有溶解氧实验室制备氢氧化亚铁的防氧化措施：1将配制溶液的蒸馏水煮沸，（去除溶解的O2）2将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液底部，再慢慢挤出NaOH溶液（防止滴加过程中带入O2）；3在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等（隔绝O2）。实验室制备氢氧化亚铁的防氧化措施：1将配制溶液的蒸馏水煮沸，（去除溶解的O2）2将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液底部，再慢慢挤出NaOH溶液（防止滴加过程中带入O2）；2、还原性气体保护法H2SO4Fe===FeSO4H2↑FeSO42NaOH===FeOH2↓Na2SO4【实验改进】先打开止水夹ａ再关闭止水夹ａ三、铁盐和亚铁盐1、Fe3和Fe2的检验【方法1】观察颜色法←棕黄色浅绿色→FeCl3溶液+NaOH溶液FeCl2溶液+NaOH溶液实验现象实验原理产生红褐色沉淀产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe33OH－===FeOH3↓三、铁盐和亚铁盐1、Fe3和Fe2的检验【方法2】沉淀法Fe22OH－===FeOH2↓4FeOH2O22H2O===4FeOH3【实验3-10】向5mLFeCl3溶液里，滴加几滴SCN溶液FeCl3溶液+KSCN溶液实验现象实验原理【实验】向5mLFeCl2溶液中滴加几滴SCN溶液，后加入氯水溶液出现（血）红色Fe33SCN－===FeSCN3三、铁盐和亚铁盐1、Fe3和Fe2的检验【方法3】显色法①黄色溶液；②加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀；③加入SCN溶液血红色溶液。Fe3的检验①浅绿色溶液；②加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，逐渐变成灰绿色，最后变红褐色；③加入SCN溶液，无明显现象，加入氯水后，溶液变成血红色。Fe2的检验三、铁盐和亚铁盐1、Fe3和Fe2的检验【科学探究】在盛有2mLFeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴SCN溶液，观察现象并记录。把上层清液倒入另一试管，再加入几滴氯水，又发生了什么变化？现象离子方程式FeCl3

溶液加入铁粉，KSCN溶液上层清液加入氯水，振荡溶液由黄色变为浅绿色，加入SCN后无明显现象溶液变成血红色2Fe3Fe==3Fe22Fe2Cl2==2Fe3Cl－三、铁盐和亚铁盐2、Fe3和Fe2的转化三、铁盐和亚铁盐2、Fe3和Fe2的转化（较弱氧化剂）（还原剂）（较强氧化剂）（还原剂）（氧化剂）（还原剂）FeFe2+Fe3+氧化性具有氧化性又具有还原性还原性FeFe2+Fe3+H、Cu2、Fe3、S、I2等Br2、Cl2、HNO3、浓H2SO4等Br2、Cl2、H2O2、HNO3、浓H2SO4等n、Al、C、CO、H2等Al、n、C、CO、H2等I-、SO2、S2-、H2S、Cu、Fe三、铁盐和亚铁盐2、Fe3和Fe2的转化三、铁盐和亚铁盐3、除杂FeCl3（FeCl2）——通入氯气或加入氯水、H2O2FeCl2（FeCl3）——加入铁粉FeNO33（FeNO32）——加入HNO3Fe2SO43（FeSO4）——加入H2O24、判断Fe2（Fe3）Fe3（Fe2）——加SCN——加MnO4、溴水（有颜色的氧化剂）FeFe2+Fe3+H、Cu2、Fe3、S、I2等Br2、Cl2、HNO3、浓H2SO4等Br2、Cl2、H2O2、HNO3、浓H2SO4等n、Al、C、CO、H2等Al、n、C、CO、H2等I-、SO2、S2-、H2S、Cu、Fe四、铁三角不与S2－、I－、HS－、SO32－等还原性离子共存四、铁三角的应用1、判断离子共存（由于发生氧化还原反应而不能共存）Fe2Fe3不与NO3－H、ClO－、MnO4－强氧化性离子共存【练习1】（2011广东高考）在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A、H、Cl－、NO3－、Fe2B、Na、Fe3、Cl－、I－C、、SO42－、Cu2、NO3－D、、SO32－、Cl－、Fe3C【同导T7】要除去FeSO4中混有的CuSO4、Fe2SO43四、铁三角的应用2、除杂杂质除杂方法Fe2＋Fe3＋FeCl3FeCl2FeCl2CuCl2Fe(NO3)3Fe(NO3)2Fe2(SO4)3FeSO4加入足量铁粉，后过滤通入氯气或加入氯水、H2O2加入足量铁粉，后过滤加入HNO3加入H2O2四、铁三角的应用3、检验离子是否存在①Fe2（Fe3）——加SCN溶液——加MnO4、溴水等有颜色的氧化剂）（紫红色）（橙黄色）②Fe3（Fe2）【同导变式2】四、铁三角的应用4、溶液保存含Fe2＋的溶液含Fe3＋的溶液（同导T9）①加入少量铁粉或铁钉、铁屑，防止Fe2＋被氧化；②加入少量对应的酸，防止Fe2水解加入少量对应的酸，防止Fe2水解Ag>Hg2>Fe3>Cu2>H>g2>Na>Ca2>常见阳离子氧化性顺序：【同导例1】把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子是（）A．Fe3和Cu2B．Fe2和Cu2C．Fe2和Fe3D．只有Fe2D四、铁三角的应用5、判断反应先后顺序【同导变式2】向氯化铁、氯化铜的混合液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A、加入SCN溶液一定不变红色B、溶液中一定含有Fe2C、溶液中一定含有Cu2D、剩余固体中一定含有铜CAg>Hg2>Fe3>Cu2>H>g2>Na>Ca2>常见阳离子氧化性顺序：四、铁三角的应用5、判断反应先后顺序四、铜盐1、常见的硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐能溶于水铜绿主要成分的