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文档简介

第三节化学反应热的计算许多燃烧反应的反应热可以用如图所示的装置测定。利用该装置能直接测定反应C(s)+O2(g)====CO(g)的反应热吗？若不能直接测定，怎么办？1.理解盖斯定律的意义。2.能用盖斯定律、热化学方程式进行简单的反应热的计算。（重点）一、盖斯定律1840年，瑞士化学家盖斯（G.H.Hess）通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。1.看图理解盖斯定律海拔400m海拔100mABΔH1+ΔH2=02.用能量守恒定律论证盖斯定律3.盖斯定律直观化ΔH

ΔH1+ΔH2＝4.盖斯定律在科学研究中的重要意义有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这些都给测量反应热造成了困难，利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来。C（s）+O2（g）====CO（g），因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得，请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案计算该反应的ΔH。【提示】(1)C(s)+O2(g)====CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol(2)CO(g)+O2(g)====CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol【练一练】O2ΔHΔH2ΔH1ΔH1=ΔH+ΔH2ΔH=ΔH1-ΔH2=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/molC(s)+O2(g)====CO(g)ΔH=-110.5kJ/mol二、反应热的计算1.有关热化学方程式的计算【例题1】25℃、101kPa时，使1.0g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，求生成1mol氯化钠的反应热。解析：

Na(s)+Cl2(g)====NaCl(s)17.87kJ/g×23g/mol=411kJ/mol答：生成1mol氯化钠时放出411kJ的热量。【例题分析】2.关于燃烧热的计算【例题2】乙醇的燃烧热ΔH=-1366.8kJ/mol，在25℃、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧放出多少热量？解析：

n(C2H5OH)==21.74mol1kgC2H5OH燃烧后产生的热量：1366.8kJ/

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