初中化学物质名称、化学式以及化学方程式

初中常见物质化学式、名称〔俗名〕俗名主要成分化学名称化学式俗名俗名主要成分化学名称化学式俗名水银汞Hg白金铂Pt硫磺硫S金刚石、石墨、木炭碳C白磷、红磷、黄磷磷P盐酸、氢氯酸HCl硝酸HNO3硫酸H2SO4双氧水过氧化氢H2O2烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钠NaOH苛性钾氢氧化钾KOH消石灰、熟石灰氢氧化钙Ca(OH)2碱石灰NaOH,CaO碳铵碳酸氢铵NH4HCO3硫铵硫酸铵(NH4)2SO4干冰二氧化碳CO2生石灰、氧化钙CaO打、纯碱Na2CO3小打、碳酸氢钠NaHCO3结晶碳酸钠NaCΟ3.10H2O明矾硫酸铝钾KAl(SO4)2.12H2O胆矾硫酸铜CuSO4.5H2O草木灰碳酸钾K2CO3高锰酸钾KMnO4石、石灰石碳酸钙CaCO3铜绿、孔雀石碱式碳酸铜CU2(OH)2CO3甲醇CH3OH赤铁矿三氧化二铁Fe2O3磁铁矿、铁黑四氧化三铁Fe3O4醋酸乙酸CH3COOH氢气碳氮气氧气磷硫氯气〔非金属单质〕H2CN2O2PSCl2钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞〔金属单质〕NaMgAlKGaFeZnCuBaWHg水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2OCOCO2P2O5Na2ONO2SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SO2SO3NOMgOCuOBaOCu2O氧化亚铁三氧化二铁〔铁红〕四氧化三铁三氧化二铝二氧化锰(常见氧化物)FeOFe2O3Fe3O4Al2O3MnO2氯化钾氯化钠(食盐)氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KClNaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaJAlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银〔氯化物/盐酸盐〕FeCl2FeCl3AgCl硫酸盐酸硝酸碳酸〔常见的酸〕H2SO4HClHNO3H2CO3硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4BaSO4CaSO4K2SO4MgSO4FeSO4Fe2(SO，硫酸铝亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3Na2SO3NaNO3KNO3AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO3Cu(NO3)2Ca(NO3)2NaNO3Na2CO3CaCO3MgCO3碳酸钾〔常见的盐〕K2CO3氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOHCa(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2KOHAl(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁〔常见的碱〕Fe(OH)3Fe(OH)2甲烷乙醇(常见有机物)CH4C2H5OH碱式碳酸铜蓝矾碳酸钠晶体〔常见结晶水合物〕Cu2(OH)2CO3CuSOjSH2ONa2CO3・10H2O尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾〔常见化肥〕CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO4常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3>NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色〔汞为银白色液态〕2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4AKMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。〔高锰酸钾溶液为紫红色〕5、沉淀(即不溶于水的盐和碱〕：①盐：白色UCaCO、BaCO〔溶于酸〕AgCl、3 3BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色I：Cu(OH)2红褐色(：Fe(OH匕白色(：其余碱。6、〔1〕具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl〔皆为无色〕〔2〕无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO〔剧毒〕▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的，气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）初中常见的化学方程式一.物质与氧气的反响：〔1〕单质与氧气的反响：1.镁在空气中燃烧：铁在氧气中燃烧：3.铜在空气中受热：铝在空气中燃烧：.氢气中空气中燃烧：.红磷在空气中燃烧：.硫粉在空气中燃烧：.碳在氧气中充分燃烧：.碳在氧气中不充分燃烧：〔2〕化合物与氧气的反响：.一氧化碳在氧气中燃烧：.甲烷在空气中燃烧：.酒精在空气中燃烧：二.几个分解反响：.水在直流电的作用下分解:.加热碱式碳酸铜：.加热氯酸钾：.加热高锰酸钾：.碳酸不稳定而分解：.高温煅烧石灰石：三.几个氧化复原反响：.氢气复原氧化铜：.木炭复原氧化铜：.焦炭复原氧化铁：.焦炭复原四氧化三铁：.一氧化碳复原氧化铜：.一氧化碳复原氧化铁：.一氧化碳复原四氧化三铁：四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系〔1〕金属单质+酸 盐+氢气〔置换反响〕.锌和稀硫酸.铁和稀硫酸.镁和稀硫酸.铝和稀硫酸.锌和稀盐酸.铁和稀盐酸.镁和稀盐酸.铝和稀盐酸〔2〕金属单质+盐〔溶液〕 另一种金属+另一种盐.铁和硫酸铜溶液反响：.锌和硫酸铜溶液反响：.铜和硝酸汞溶液反响：〔3〕碱性氧化物+酸 盐+水.氧化铁和稀盐酸反响：.氧化铁和稀硫酸反响：.氧化铜和稀盐酸反响：.氧化铜和稀硫酸反响：.氧化镁和稀硫酸反响：.氧化钙和稀盐酸反响：〔4〕酸性氧化物+碱 盐+水.苛性钠暴露在空气中变质：.苛性钠吸收二氧化硫气体：.苛性钠吸收三氧化硫气体：.消石灰放在空气中变质：.消石灰吸收二氧化硫：〔5〕酸+碱 盐+水.盐酸和烧碱起反响：.盐酸和氢氧化钾反响：.盐酸和氢氧化铜反响：.盐酸和氢氧化钙反响：.盐酸和氢氧化铁反响：.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：.硫酸和烧碱反响：.硫酸和氢氧化钾反响：.硫酸和氢氧化铜反响：.硫酸和氢氧化铁反响：.硝酸和烧碱反响：〔6〕酸+盐 另一种酸+另一种盐.石与稀盐酸反响：.碳酸钠与稀盐酸反响：.碳酸镁与稀盐酸反响：.盐酸和硝酸银溶液反响：.硫酸和碳酸钠反响：.硫酸和氯化钡溶液反响：〔7〕碱+盐 另一种碱+另一种盐65∙氢氧化钠与硫酸铜：66∙氢氧化钠与氯化铁：67∙氢氧化钠与氯化镁：.氢氧化钠与氯化铜：.氢氧化钙与碳酸钠：〔8〕盐+盐-----两种新盐70∙氯化钠溶液和硝酸银溶液：71.硫酸钠和氯化钡：五.其它反响：.二氧化碳溶解于水：73生石灰溶于水：.氧化钠溶于水：.三氧化硫溶于水：.硫酸铜晶体受热分解.无水硫酸铜作枯燥剂：初中化学知识总结〔化学口诀〕1、根本反响类型：化合反响：多变一分解反响：一变多置换反响：一单换一单复分解反响：互换离子2、常见元素的化合价〔正价〕：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。3、实验室制取氧气的步骤：“茶〔查〕、庄〔装〕、定、点、收、利〔离〕、息〔熄〕〃“查〃检查装置的气密性“装〃盛装药品，连好装置“定〃试管固定在铁架台“点〃点燃酒精灯进展加热“收〃收集气体“离〃导管移离水面熄〃熄灭酒精灯，停顿加热。4、用CO复原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理〃“一通〃先通氢气，“二点〃后点燃酒精灯进展加热；“三灭〃实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停〃等到室温时再停顿通氢气；“五处理〃处理尾气，防止CO污染环境。5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二〃：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。6、组成地壳的元素：养闺女〔氧、硅、铝〕7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变〃：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数=电荷数=化合价数值。8、化学实验根本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu〔按顺序背诵〕钾钙钠镁铝锌铁锡铅〔氢〕铜汞银铂金10、“十字穿插法〃写化学式的口诀：“正价左负价右，十字穿插约简定个数，写右下验对错〃11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。12、实验中的规律：①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制。2装置〔固固加热型〕；凡用固体与液体反响且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置〔固液不加热型〕。②但凡给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。③但凡生成的气体难溶于水〔不与水反响〕的，都可用排水法收集。但凡生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。但凡生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。④但凡制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。⑤但凡用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。⑥但凡点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。⑦但凡使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。⑧但凡使用复原性气体复原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停〃13、反响规律：置换反响：〔1〕金属单质+酸→盐+氢气〔2〕金属单质+盐〔溶液〕→另一种金属+另一种盐〔3〕金属氧化物+木炭或氢气→金属十二氧化碳或水复分解反响：①碱性氧化物+酸→盐+H2O②碱+酸→盐+H2O③酸+盐→新盐+新酸④盐1+盐2→新盐1+新盐2⑤盐+碱→新盐+新碱14、金属+酸→盐+H2↑中：①等质量金属跟足量酸反响，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn②等质量的不同酸跟足量的金属反响，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反响，放出的氢气一样多。④在金属+酸→盐+H2↑反响后，溶液质量变重，金属变轻。金属+盐溶液→新金属+新盐中：①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反响后溶液的质量变重，金属变轻。②金属的相对原子质量V新金属的相对原子质量时，反响后溶液的质量变轻，金属变重.15、催化剂：一变二不变〔改变物质的反响速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂〕氧化剂和复原剂：得氧还，失氧氧〔夺取氧元素的物质是复原剂，失去氧元素的物质是氧化剂〕16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出气体的物理性质1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。〔碳酸气〕一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气〔天然气的主要成分是CH4〕气体的制取、收集〔1〕常用气体的发生装置A：固体之间反响且需要加热，用制。2装置〔NH3、CH4］；一定要用酒精灯。B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置〔CO2〕；一定不需要酒精灯。〔2〕常用气体的收集方法A:排水法适用于难或不溶于水且与水不反响的气体，导管稍稍伸进瓶，〔CO、N2、NO只能用排水法〕3：向上排空气法适用于密度比空气大的气体〔CO2、HCl只能用向上排空气法〕0：向下排空气法适用于密度比空气小的气体排气法：导管应伸入瓶底气体的验满：O2的验满：用带余烬的木条放在瓶口。CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。3、反响物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。反响物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集密度比空气小用向下排空气法CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法CO、N2、〔NO〕只能用排水法4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾〔方程式〕KClO3— KMnO4—H2O2—工业上制制O的方法是：别离液态空气〔物理变化〕2原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧〔贮存在天蓝色钢瓶中〕。②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸〔不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反响不生成H2而生成H2O〕〔也不能用镁：反响速度太快了；也不能用铁：反响速度太慢了；也不能用铜，因为不反响〕Zn+H2SO4—Zn+HCl—工业上制H2的原料：水、水煤气〔H2、CO〕、天然气〔主要成分CH4〕③实验室制CO的方法是：石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸〔产生的气体2不纯含有HCl］，不能用稀硫酸〔生成的CaSO4微溶于水，覆盖在石的外表阻止了反响的进展〕。CaCO3+HCl-工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3-5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。①〔黑色〕C和O反响的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。2②〔黄色〕S和O反响的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火2焰，生成刺激性气味的气体SO2。③〔红色或白色〕P和O2反响的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。〔用于发令枪〕④〔银白色〕Mg和O2反响的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，