慈溪市高二上学期期中联考化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精1．下列有关能量转换的说法正确的是 （)A．煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程【答案】B【解析】试题分析:A、煤燃烧是化学能部分转化成热能，一部分转化成其他能量,故错误；B、化石燃料和植物燃料，放出能量最终来自于太阳能，故正确;C、是化学能转化成热能的过程，故错误;D、光合作用是把太阳能转化成化学能,故错误。考点:考查化学反应中能量的变化等知识.2．下列说法正确的是（)A．放热反应不需加热就能发生B．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应D。强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强【答案】C【解析】试题分析：A、放热反应有的也需要加热，达到反应的温度，如碳的燃烧,故错误;B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故错误;C、一个反应是放热反应还是吸热反应，取决于反应物总能量和生成物总能量相对大小，反应物总能量大于生成物总能量，此反应是放热反应，反之为吸热反应，故正确；D、导电能力的强弱与是否是强电解质还是弱电解质无关,与自由移动离子浓度和所带电荷数有关，故错误。考点:考查常见放热反应、燃烧热、溶液导电能力等知识。3．已知298K时，H＋(aq）＋OH－（aq)===H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1，推测含1molHCl的稀溶液与含1molNH3的稀溶液反应放出的热量（）.A．大于57。3kJ B．等于57.3kJC．小于57。3kJ D．无法确定【答案】C【解析】试题分析：NH3·H2O是弱电解质，其电离是吸热过程，因此放出的热量小于57.3kJ,故选项C正确。考点：考查中和热等知识.4．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来,浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．d＞c＞a＞bB．d＞a＞b＞cC．d＞b＞a＞cD．b＞a＞d＞c 【答案】B考点:考查金属性强弱的比较等知识。5．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C,其反应速率分别用υ(A)υ(B）、υ(C）(mol·L—1·s—1）表示，且υ（A)、υ（B)、υ(C)之间有如下所示关系：υ（B）=3υ(A)；3υ（C）=2υ(B）。则此反应可表示为（）A．2A+3B＝2CB．A＋3B＝2CC．3A+B2CD．A＋3B2Ｃ【答案】D【解析】试题分析:化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(A)：v（B):v(C)=1:3:2，因此反应方程式为A＋3B=2C，故选项D正确.考点:考查化学反应速率的计算等知识。6．下列说法不正确的是（）A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大,化学反应速率增大C．加入反应物,活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大,化学反应速率增大【答案】C【解析】试题分析:A、增大压强,增大单位体积内活化分子的个数，活化分子百分数不变，有效碰撞增加，化学反应速率增大,故说法正确；B、升高温度,活化分子百分数增大，有效碰撞曾增加，化学反应速率加快，故说法正确；C、加入反应物，增大单位体积内活化分子的个数,活化分子百分数不变，有效碰撞增加，化学反应速率增大,故说法错误;D、使用催化剂，活化分子百分数增大,有效碰撞增大，化学反应速率加快，故说法正确。考点：考查影响化学反应速率的因素等知识。7．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率D．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成【答案】B考点：考查勒夏特列原理等知识.8．下列变化过程中，ΔS＜0的是（）A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)和HCl（g）反应生成NH4Cl(s）C．干冰的升华D．CaCO3(s）分解为CaO（s）和CO2(g)【答案】B【解析】试题分析：A、氯化钠溶于水，混乱度增加，△S>0，故错误；B、气体生成固体,混乱度减小,△S<0，故正确;C、干冰升华，固体转化成气体，混乱度增大,△S〉0,故错误；D、有气体生成，混乱度增大，△S〉0，故错误。考点:考查熵增和熵减等知识。9．在一定的条件下，将2molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3（g）△H=-197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确是（）A．生成2molSO3B．放出热量197kJC．SO2和SO3共有2molD．含有氧原子共有3mol【答案】C【解析】试题分析：A、此反应是可逆反应，不能进行到底，SO3的物质的量小于2mol,故错误；B、此反应是可逆反应，不能进行到底，放出热量小于197kJ，故错误；C、根据S元素守恒,n（SO2)＋n（SO3）=2mol,故正确;D、根据氧元素守恒，氧原子的物质的量共(2×2＋1×2）mol=6mol，故错误。考点：考查可逆反应、元素守恒等知识.10．强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H＋（aq）＋OH－(aq）===H2O（l)ΔH＝－57。3kJ·mol－1,向3份同体积0。2mol·L－1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是 ()A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2【答案】D【解析】试题分析：此反应是放热反应，△H〈0，醋酸属于弱电解质，电离是吸热过程,放出的热量小于57。3kJ，浓硫酸遇水放出热量,反应放出的热量大于57.3kJ，稀硝酸和NaOH反应放出热量等于57.3kJ,因此有△H1〉△H3>△H2，故选项D正确.考点:考查中和热、焓变的大小比较等知识.11．已知：CaCO3（s)==CaO（s)＋CO2（g）则该反应能自发进行的条件是（）A．低温B．高温C．任何温度下都能自发进行D．任何温度下都不能自发进行【答案】B【解析】试题分析：△G=△H－T△S,自发进行△G<0，此反应是吸热反应，即△H〉0,固体生成气体，即△S>0,因此高温下自发进行，故选项B正确。考点：考查化学反应进行的方向等知识。12．下列关于反应能量的说法正确的是（）A．Zn(s)＋CuSO4（aq）===ZnSO4（aq）＋Cu(s)ΔH＝－216kJ·mol－1,则反应物总能量＞生成物总能量B．相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1＝E2C．101kPa时，2H2(g）＋O2(g)===2H2O（l)ΔH＝－571。6kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571。6kJ·mol－1D．H＋(aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57。3kJ·mol－1，则1mol的氢氧化钠固体与含0。5molH2SO4的溶液混合后放出57.3kJ的热量【答案】A【解析】试题分析：A、△H<0，说明反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物总能量,故正确;B、2mol氢原子生成1mol氢气分子，放出热量，因此2mol氢原子的能量大于1mol氢气分子的能量，即2E1>E2，故错误；C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，即氢气燃烧热是285。8kJ·mol－1,故错误;D、氢氧化钠固体遇水放出热量，因此放出的热量大于57。3kJ，故错误。考点：考查焓变和能量关系、燃烧热、中和热等知识。13．5.6g铁粉投入到盛有100mL2mol/L稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解（溶解前后溶液体积变化忽略不计）,下列表示这个反应的速率正确的是()A．v(Fe）＝0.5mol/（L·min)B．v（H2SO4)＝1mol/（L·min）C．v(H2SO4)＝0。5mol/(L·min）D．v（FeSO4）＝1mol/（L·min）【答案】C【解析】试题分析:A、铁是固体，浓度视为常数，故错误；B、消耗硫酸的物质的量为5.6/56mol=0。1mol，v（H2SO4)=0。1/(100×10－3×2）mol/(L·min)=0。5mol/(L·min)，故错误;C、根据B选项分析,故正确；D、化学反应速率之比等于化学计量数之比,即v(H2SO4)=v（FeSO4）=0.5mol/(L·min)故错误。考点：考查化学反应速率的计算等知识。14．下列叙述正确的是（)①原电池是把化学能转化成电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现A．①⑤B．①④⑤C．②③④D．②⑤【答案】A【解析】试题分析：①原电池装置是化学能转化成电能的装置，故正确；②根据原电池的工作原理，负极上失去电子,化合价升高，发生氧化反应,正极上得电子，化合价降低,发生还原反应,故错误；③原电池构成条件之一是自发发生氧化还原反应，故错误；④碳棒能导电，可以作正极,故错误;⑥铜比银活泼，能自身发生氧化还原反应，铜作正极,正极可以是石墨，电解质溶液为硝酸银溶液,故正确；综上所述，选项A正确.考点：考查原电池工作原理、原电池的设计等知识。15．把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是（）A．H2B．AgC．Cl2D．O2【答案】D【解析】试题分析：物质的量相等，发生NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3,反应后溶质为Na2SO4和NaNO3，根据电解原理，电解水,阳极上发生：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O,故选项D正确。考点:考查电解原理等知识.16．25℃、101kPa下:①2Na(s）＋eq\f(1，2)O2（g)===Na2O(s)ΔH1＝－414kJ·mol－1②2Na(s）＋O2(g）===Na2O2(s）ΔH2＝－511kJ·mol－1下列说法正确的是(）A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下,Na2O2(s）＋2Na（s）===2Na2O（s）ΔH＝－317kJ·mol－1【答案】D【解析】试题分析:A、氧化钠中阴阳离子个数比为1：2,过氧化钠的电子式为：O2－ONa+Na+，阴阳离子个数比为1:2，故错误；B、生成等物质的量的产物，即消耗的Na的物质的量相等，转移电子物质的量相等,故错误；C、温度升高，钠和氧气反应生成过氧化钠，故错误;D、①×2－②2Na（s）＋Na2O2（s）=2Na2O(s）△H=(－414×2＋511）kJ·mol－1O2－ONa+Na+考点:考查化学用语正确使用、氧化还原反应、钠的性质、热化学反应方程式的计算等知识。17．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 ()①C（s）＋O2（g)===CO2（g）ΔH1C(s）＋eq\f(1，2)O2(g）===CO(g）ΔH2②S（s)＋O2(g）===SO2(g)ΔH3S（g)＋O2(g）===SO2(g）ΔH4③H2（g）＋eq\f(1，2)O2（g)===H2O(l)ΔH52H2（g)＋O2(g）===2H2O(l）ΔH6④CaCO3(s）===CaO(s)＋CO2(g）ΔH7CaO(s)＋H2O(l）===Ca(OH）2(s）ΔH8A．① B．④ C．②③④ D．①②③【答案】C【解析】试题分析：①两个反应是放热反应，△H<0，CO是可燃气体，还能燃烧放出热量，因此△H1<△H2，故错误；②燃烧是放出热量,△H<0，固体转化成气体，需要吸收热量,△H3〉△H4，故正确；③都是放热反应,2△H5=△H6，故正确；④前者是吸热反应，△H>0，后者放热反应，△H<0，故正确；综上所述，选项C正确.考点：考查焓变大小比较等知识。18．工业上合成氨反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（)A．N2(g）＋3H2（g)===2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c）kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g）===2NH3（g)ΔH＝2（b－a）kJ·mol－1C。eq\f（1,2)N2(g)＋eq\f（3，2)H2（g）===NH3(l）ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D。eq\f（1，2)N2（g)＋eq\f(3，2）H2（g)===NH3(g）ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1【答案】A【解析】试题分析：生成液态氨气,热化学反应方程式为:1/2N2(g）＋3/2H2(g)=NH3(l)△H=－(b＋c－a)kJ·mol－1，或者N2（g)＋3H2(g）=2NH3(l)△H=－2（b＋c－a）kJ·mol－1，生成气态氨气，热化学反应方程式为:1/2N2（g)＋3/2H2（g）=NH3(g)△H=－（b－a)kJ·mol－1，或者N2（g）＋3H2（g）=2NH3(g）△H=－2(b－a）kJ·mol－1，故选项A正确。考点：考查热化学反应方程式的书写等知识。19．将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（)【答案】D【解析】试题分析：加入少量CuSO4溶液，Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，形成原电池，加快反应速率，因为稀硫酸过量，加入少量CuSO4溶液，消耗Zn,产生氢气的量减少，故选项D正确。考点:考查影响化学反应速率的因素等知识。20．下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：eq\x(\a\al(卡片：No.282012.1。4,实验记录：,①Zn为正极，Cu为负极,②H＋向负极移动，③电子流动方向：Zn→Cu,④Cu极上有H2产生,⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为0。5mol，⑥正极上的电极反应：Zn－2e－===Zn2＋））卡片上的描述合理的是()A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D．②③④【答案】B【解析】试题分析:①锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，故错误；②根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，即向铜电极移动，故错误；③电子从负极经外电路流向正极，即从锌电极经外电路流向铜极，故正确；④正极上发生2H＋＋2e－=H2↑，故正确;⑤根据④的分析，通过1mol电子，产生0。5mol氢气，故正确；⑥锌作负极，电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋,故错误；综上所述,选项B正确。考点:考查原电池的工作原理和电极反应式的书写等知识。21．下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是()A．N2（g）＋3H2(g）2NH3（g)ΔH〈0B．N2（g)＋O2(g)2NO(g）ΔH<0C．C（s)＋2H2O(g)CO2(g）＋2H2（g)ΔH〉0D．2SO2(g）＋O2(g）2SO3(g)ΔH〈0【答案】C【解析】试题分析：A、正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应前气体系数之和大于反应后气体系数之和，降低压强,平衡向逆反应方向移动，故错误;B、正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应前后气体系数之和相等,减压,平衡不移动，故错误；C、正反应是吸热反应，升高温度,平衡向正反应方向移动，反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，减压，平衡向正反应方向移动，故正确;D、正反应是放热反应,升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应前气体系数之和大于反应后气体系数之和，减压，平衡向逆反应方向移动，故错误。考点：考查影响化学平衡移动的因素等知识。22．某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2（g)＋I2（g)2HI（g），下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是（）A．混合气体的颜色不再改变B．混合气体的压强不再改变C．单位时间内拆开1molH—H键,同时生成2molH—I键D．混合气体的密度不再改变【答案】A【解析】试题分析:A、I2紫黑色气体，其他为无色气体，因此当气体颜色不变时，说明反应达到平衡,故正确；B、反应前后气体系数之和相等，因此压强不变，不能说明达到平衡，故错误；C、用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，断开H－H键，反应向正反应方向移动，生成H－I键，反应向正反应方向移动，故错误；D、根据密度的定义，组分都是气体，气体的质量不变，容器是恒容，气体体积不变，因此密度不变,不能说明反应达到平衡，故错误。考点：考查化学平衡状态的判断等知识。23．一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g）xC（g)ΔH〈0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。图1图2下列有关说法正确的是（）A．x＝2，反应开始2min内,v(B)＝0。1mol/(L·min)B．t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动C．t2时改变的条件可能是增大c(C），平衡时B的物质的量分数增大D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变【答案】D【解析】试题分析:A、根据反应速率之比等于化学计量数之比，同时间等体积，物质的量变化之比等于化学计量数之比，即(0。3－0.1）：0。2=2：x，解得x=2，根据化学反应速率的表达式，v（B)=(0.3－0。1)/(2×2）mol/(L·min)=0。05mol/(L·min）,故错误;B、根据图2，v逆逐渐增大,说明反应向正反应方向移动，故错误;C、A为固体，反应前后气体系数之和相等，增大C的浓度，平衡不移动，B的物质的量分数不变，故错误;D、t3时刻，逆反应方向速率不变，说明平衡不一定，逆反应速率减小，可能是减小压强，t4时，逆反应方向速率不变，且增大，可能是增大压强，也可能是使用催化剂，故正确。考点:考查化学反应速率的计算、影响化学反应移动的因素等知识。24．某温度时，可逆反应：X(g）＋Y(g)Z（g)的平衡常数K＝1。0，若反应物的初始浓度c(X）＝4mol·L－1，c(Y)＝amol·L－1，达到平衡后c（Z)＝2mol·L－1.则a为（）A．1 B．2C．3 D．4【答案】C【解析】试题分析：X（g）＋Y(g)Z（g)起始：4a0变化：222平衡：2a－22根据化学平衡常数表达式，K=c（Z）/=2/=1，解得a=3,故选项C正确。考点:考查化学平衡常数的计算等知识。二．填空题(共3小题，共33分）25．（10分）已知下列两个热化学方程式:H2（g）＋eq\f（1，2）O2（g)===H2O(l)ΔH=-285kJ/molC3H8（g)+5O2（g）==3CO2(g)+4H2O（l）ΔH=-2220。0kJ/mol(1)实验测得H2和C3H8的混合气体共3mol完全燃烧生成液态水时放热2790kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为________。（2）已知:H2O(l)==H2O（g）ΔH=+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：_______________________________。(3)从H＋、Cu2＋、Na＋、SOeq\o\al（2－,4)、Cl－五种离子中选择适当的离子组成电解质，符合下列要求。①以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小,水量不变，应选用的电解质是________;②以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减小,应选用的电解质是________：③以石墨棒为阳极，铁棒为阴极,电解时电解质质量和水量都减小,应选用的电解质是________。【答案】（1）2:1；(2）C3H8（g)+5O2（g)==3CO2（g)+4H2O(g）ΔH=—2044.0kJ/mol；（3)①CuCl2、HCl；②Na2SO4、H2SO4;③NaCl、CuSO4。【解析】试题分析：（1)设氢气的物质的量为xmol,则丙烷的物质的量（3－x)mol，有285x＋（3－x)×2220=2790，解得x=2，因此氢气和丙烷的物质的量之比为2：1;(2）①C3H8（g）+5O2(g）AUTOTEXT==\＊MERGEFORMAT3CO2（g)+4H2O（l)，②H2O（l)=H2O（g)，①＋4×②得出△H=(－2220＋4×44）kJ·mol－1=－2044。0kJ·mol－1，因此热化学反应方程式为：C3H8（g)+5O2(g)==3CO2（g）+4H2O(g)ΔH=—2044。0kJ/mol；（3）①电解时，电解质的质量减小，水量不变，说明电解的是溶质,根据电解原理，即溶质为CuCl2、HCl；②电解时，电解质质量不变,水量减小,说明电解水，溶质不变，溶质为强碱、汉阳酸盐，溶质为Na2SO4、H2SO4；电解时，溶质的质量减小，水的质量减小，电解溶质和水，因此溶质为NaCl和CuSO4.考点：考查热化学反应方程式的计算、电解原理等知识。26．（11分)按下图所示装置进行实验,并回答下列问题:(1）判断装置的名称：A池为________，B池为________。（2）锌极为________极，电极反应式为________；铜极为________极,电极反应式为________；石墨棒C1为________极，电极反应式为________；石墨棒C2附近发生的实验现象为________.(3)当C2极析出224mL气体（标准状况下)时，锌的质量变化为：________,CuSO4溶液的质量变化为：________。【答案】（1）原电池,电解池;（2）阴，Zn－2e－=Zn2＋，正，Cu2＋＋2e－=Cu,阳,2Cl－－2e－=Cl2↑，有气泡产生，附近溶液变为红色；（3)减少0。65g，增加了0。01g。【解析】试题分析：（1）A池中锌比铜活泼，锌能和CuSO4发生氧化还原反应，构成原电池，则B池为电解池;（2)锌比铜活泼，锌作负极，电极反应式为：Zn－2e－=Zn2＋，铜作正极，反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，C1接铜，C1作阳极，根据电解原理，阴离子放电,电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑，C2接锌，作阴极,电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，现象：有气泡产生，附近溶液变为红色；（3)根据得失电子数目守恒，H2～2e－～Zn，锌减少224×10－3×65/22。4g=0.65g，Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，溶液质量增加0。01g。考点：考查原电池和电解池、电极反应式的书写、化学计算等知识。27．（14分）恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A（g)＋B（g)xC（g)＋D（s）,10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0。0225mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20％.请填写下列空白：(1)x=(2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为（3)从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为（4)平衡时容器中B的体积分数为(5）该温度下此反应的平衡常数表达式为数值是（6)下列各项能表示该反应达到平衡状态是A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1B．容器中A、B的物质的量n(A）∶n(B）=2∶1C．气体的平均相对分子质量不再变化D．压强不再变化E．气体密度不再变化【答案】(1）3;(2）0.0075mol/（L·s）；（3）0。01mol•(L·s)—1；（4）40％；（5），0.75;（6）CE.【解析】试题分析:（1）根据化学反应速率的表达式,v（A)=(2－1.7）/（2×10)mol/（L·s）=0.015mol/(L·s)，化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（A）:v(C)=0。015：0.0225=2:x，解得x=3;(2)化学反应速率之比等于化学计量数之比,v(A）:v（B)=0。015:v(B）=2:1，v(B）=0。0075mol/(L·s）;(3）40s时达到平衡，B的转化率为20％,消耗B的物质的量为2×20%mol=0。4mol，同时消耗A的物质的量0.8mol，v（A)=0。8/（2×40）mol/（L·s）=0.01mol/(L·s)；（4)2A（g)＋B(g）3C(g）＋D（s)起始：1100变化：0.40.20.6平衡：0.60.80.6B的体积分数为0。8/(0。6＋0。8＋0.6）×100%=40％；(5）根据平衡常数的定义，K=c3(C)/,代入数值,解得K=0。63/（0.62×0。8）=0。75;(6)A、无论何时，消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比威科2:1，因此不能说明达到平衡，故错误；B、达到平衡时，两者物质的量之比为3:4，不等于2：1,故错误；C、根据M=m/n，D为固体，气体质量减小，反应前后气体系数之和相等，气体物质的量不变，因此当平均摩尔质量不变时,说明反应达到平衡，故正确;D、反应前后气体系数之和相等，因此压强不变，不能说明达到平衡，故错误；E、根据密度定义，气体质量减少,容器是恒容状态,气体体积不变，因此密度不变，说明反应达到平衡，故正确.考点：三、实验探究(本题共1小题，12分）28.（12分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题.图1图2⑴取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。①请在图3的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。图3②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原___________________________________________________________。（2)某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么,两次实验时反应的速率不一样的原因,只有以下五种可能：原因Ⅰ：Cl－对反应具有促进作用,而SO2－4对反应没有影响；原因Ⅱ：Cl－对反应没有影响，而SO2－4对反应具有阻碍作用；原因Ⅲ：____________________________________________________；原因Ⅳ:Cl－、SO2－4均对反应具有促进作用，但Cl－影响更大;原因Ⅴ:________________________________________________________。②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分