12-氧化还原反应

§2.3氧化复原反响回忆初中阶段化学反响的类型分类依据:反响物和生成物的类别及反响前后物质种类的多少反应类型实例表达式化合反应分解反应置换反应复分解反应

点燃C+O2==CO2A+B+...=AB

AB=A+B+...高温CaCO3==CaO+CO2↑

A+BC=AC+B

H2＋CuO=Cu＋H2O高温AB+CD=AD+CBCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Fe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2高温反响属于何种根本反响类型?讨论1氧化反响和复原反响反应类型得失氧的情况举例氧化反应还原反应物质得到氧的反响物质失去氧的反响分类依据:物质在反响中是否得氧和失氧的角度区分氧化反响和复原反响是分别独立进行的吗？氧化反响和复原反响总是同时进行的讨论2CuSO4+Fe=Cu+FeSO4是氧化复原反响吗？从初中氧化复原反响的概念判断。讨论31、定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被复原的反响。即但凡有元素的化合价升降的化学反响。一、氧化反响和复原反响分析以下4个氧化复原反响中各种元素的化合价在反响前后的变化情况，讨论氧化复原反响与元素化合价的升降有什么关系。思考与交流：2CuO+C2Cu+CO2↑+200+4H2O+CH2+CO+100+2高温高温CuO+H2Cu+H2O+200+1△2、特征：反响前后元素化合价发生变化〔也是判断依据〕氧化反响：物质所含元素化合价升高的反响。复原反响：物质所含元素化合价降低的反响。化学反应元素化合价有变化的反响元素化合价无变化的反响化合价升高

化合价降低

氧化复原反响氧化反响复原反响从化合价升降的角度认识化学反响非氧化复原反响氧化复原反响的特征：

反响前后有元素化合价的升降判断：以下反响哪些是氧化复原反响(1)2KClO32KCl+3O2↑(2)NH4ClNH3↑+HCl↑(3)SO3+H2O=H2SO4(4)S+O2=SO2(5)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(6)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑MnO2△△在氧化复原反响中为什么会发生化合价的升降？氧化复原反响的实质是什么呢？一些原子的结构示意图思考:哪些原子易失电子？哪些原子易得电子？

＋11Na＋17Cl＋17Cl-失去电子得到电子氯化钠形成示意图＋11Na+＋11＋17NaCl2Na+Cl2=2NaCl失去2×e－，化合价升高，被氧化，发生氧化反响得到2×e－，化合价降低，被复原，发生复原反响00+1-1化合价升降的原因：

电子的得失从电子得失角度分析：＋1H＋17Cl电子偏离电子偏向＋1＋17HCl氯化氢形成示意图H2＋Cl2＝2HCl00+1-1电子对偏离，化合价升高，被氧化，发生氧化反响电子对偏向，化合价降低，被复原，发生复原反响HCl的形成过程化合价升降的原因：电子的偏移〔偏离或偏向〕HClHCl原来是因为我!!!氧化复原反响的概念：凡有电子转移〔得失或偏移〕的化学反响都是氧化复原反响。被氧化发生氧化反响化合价降低被复原发生复原反响同时发生，不可分割失去电子化合价升高得到电子本质特征3、氧化复原反响的实质----电子转移〔得失或偏移〕氧化反响：失去电子〔电子对偏离〕复原反响：得到电子〔电子对偏向〕化学反应反响前后有电子转移的反响反响前后无电子转移的反响原子失电子〔或电子对偏离〕原子得电子〔或电子对偏向〕氧化反响复原反响氧化复原反响从电子的转移〔得失或偏移〕认识化学反响非氧化复原反响◆从得氧失氧角度分析一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被复原的化学反响是氧化复原反响。说明：仅局限于得氧失氧的反响。◆从化合价升降角度分析有元素化合价升降的化学反响是氧化复原反响。说明：元素化合价升降是氧化复原反响的特征,可作为氧化复原反响的判断依据。◆从电子转移角度分析有电子转移〔得失或偏移〕的化学反响是氧化复原反响。说明：氧化复原反响的实质是电子转移。小结反应实例反应类型化合反响化合反响分解反响分解反响置换反响复分解反响是否氧化还原反响是是是非非非3Fe+2O2===Fe3O4

点燃CaO+H2O=Ca(OH)22H2O===2H2↑

+O2↑通电CaCO3==CaO

+CO2↑高温Fe+CuSO4=Cu+FeSO4KOH+HNO3=KNO3+H2O非四大基本类型2H2S+SO2=3S+2H2O是非氧化复原反响氧化复原反响复分解反响置换反响化合反响分解反响4、氧化复原反响和四大根本反响类型的关系:注意：有单质参加的化合、分解一定是氧化复原反响练习：尝试画出化合反响、分解反响、置换反响与氧化复原反响的交叉分类示意图化合反应分解反应复分解反应置换反应氧化还原反应非氧化还原反应二．氧化剂和复原剂1、氧化剂：得到电子〔或电子对偏向〕的物质〔所含元素化合价降低的物质〕具有氧化性2、复原剂：失去电子〔或电子对偏离〕的物质〔所含元素化合价升高的物质〕具有复原性3、氧化产物:复原剂失去电子被氧化后的产物4、复原产物:氧化剂得电子被复原后的产物还原剂

升失被氧化氧化产物化合价电子反应产物氧化剂

降得被还原还原产物氧化复原反响各概念之间的关系快速记忆：升、失、氧化、复原剂降、得、复原、氧化剂H2＋CuO＝Cu＋H2O+10+20化合价升高(失电子)被氧化化合价降低(得电子)被复原复原剂氧化剂复原产物氧化产物氧化剂+复原剂=复原产物+氧化产物失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被复原指出氧化剂和氧化产物、复原剂和复原产物。1.Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu复原剂氧化剂氧化产物复原产物2.3NO2＋H2O

＝2HNO3＋NO氧化剂氧化产物复原产物复原剂3.2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O氧化剂复原产物氧化产物复原剂0-1+1+4+5+20+2+20物质所含元素的化合价与该物质的氧化性、复原性关系如何？思考：〔3〕物质所含元素的化合价处于中间价态，该物质既具有氧化性又具有复原性〔1〕物质所含元素的化合价是最高价，该物质只有氧化性〔2〕物质所含元素的化合价是最低价，该物质只有复原性价态规律——高氧、低还、中兼有例1：HNO2在反响中既可作复原剂又可作氧化剂，当它作复原剂时，其氧化产物可能是〔〕①NH3②N2③NO2④HNO3A、只有①B、①或②C、只有④D、③或④D+3-30+4+5例2、在以下变化中，必须参加氧化剂才能实现的是〔〕A、CaCO3CO2B、FeFe2＋C、NaNa＋D、Cu2＋CuBC常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质：Br2、F2、Cl2、I2、O2、O3(2)含高价元素的化合物：HNO3、浓H2SO4、

HClO4、KMnO4(H+)、KClO3、KNO3(4)过氧化物：Na2O2、H2O2(3)金属性较弱的高价态离子：Fe3+、Cu2+

5、常见的氧化剂与复原剂：(1)活泼的金属单质(2)某些非金属单质(3)元素处于低价态物质常见复原剂：K、Na、Li、Ca、

Mg、

Fe、

Zn等

C、Si、H2、SCO、HI、HBr、H2S、SO2、NH3、SO32-等(4)低价态离子：Fe2+、Cu+

+4-1+20三、氧化复原反响的表示方法1、“双线桥〞法MnO2＋4HCl浓MnCl2＋2H2O＋Cl2↑失2×e-，化合价升高，被氧化得2e-,化合价降低，被复原注意：〔1〕双箭号从反响物指向生成物〔2〕箭号起止所指为同一种元素〔3〕线上标出得失电子、化合价升降、被氧化或被复原情况［练习］用双线桥表示以下氧化复原反响的化合价升降及电子转移情况，并指出氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物。①3H2

+

Fe2O33H2O

+2Fe②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑③SO2+2H2S=2H2O

+3S↓④2KClO32KCl＋3O2↑⑤3Cl2+8NH3=6NH4Cl

+N22、“单线桥〞法了解MnO2＋4HCl浓MnCl2＋2H2O＋Cl2↑2e-注意：〔1〕箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从复原剂指向氧化剂)〔2〕只标转移电子总数，不标得与失。四、氧化复原反响在生产生活中的应用阅读：课本38页五、氧化性、复原性强弱比较：〔1〕根据金属活动性顺序性判断1、根据物质活动性顺序比较判断KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

单质失电子能力下降，复原性依次减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+

Fe2+

Sn2+Pb2+(H+)Cu2+

Fe3+Hg2+Ag+

阳离子得电子能力增强，氧化性依次增强〔2〕根据非金属性强弱来判断F2、Cl2、Br2、I2、SF-、Cl-、Br-、I-、S2-阴离子复原性依次增强单质氧化性依次减弱2、根据方程式方向判断〔由强制弱〕氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原氧化性：氧化剂＞氧化产物复原性：复原剂＞复原产物判断的方法：假设判断氧化性强弱，找出氧化剂和氧化产物。然后根据反响物的比生成物的氧化性强。某条件下，有反响①2A3++3B=2A+3B2+②3D2++2A=2A3++3D③B2++C=C2++B(1)复原性由强到弱正确的选项是〔〕A.B＞A＞D＞CB.D＞A＞B＞CC.C＞B＞A＞DD.A＞D＞C＞B(2)该条件下，反响B2++D=D2++B能进行吗？CG、Q、X、Y、Z五种物质均为氯的含氧化合物，现在不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系〔未配平〕〔1〕G→Q+NaCl〔2〕Q+H2O→X+H2〔3〕Y+NaOH→G+Q+H2O〔4〕Z+NaOH→X+Q+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是〔〕A．QGZYX B．GYQZXC．GYZQX D．ZXGYQ电解B例：由相同条件下的三个反响：①2A－＋B2=2B－＋A2②2C－＋A2=2A－＋C2③2B－＋D2=2D－＋B2由此可以判断正确的选项是A.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B.复原性：C－＞A－＞B－＞D－C.2A－＋D2=2D－＋A2该反响可以进行 D.2C－＋B2=2B－＋C2该反响不能进行B、C3、根据产物的价态判断4、根据反响的条件判断当不同的氧化剂〔或复原剂〕作用于同一复原剂〔或氧化剂〕时，如产物价态相同，可根据反响条件的难易程度进行判断。条件越简单，氧化性〔或复原性〕越强。当不同的氧化剂〔或复原剂〕作用于同一复原剂〔或氧化剂〕时，可根据产物价态进行判断。5、根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性判断酸性越强，氧化性越强；碱性越强，复原性越强。16HCl〔浓〕＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O4HCl（浓）＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O△4HCl（浓）＋O2

＝2Cl2＋2H2O

500℃CuCl2氧化性：KMnO4＞MnO2

＞O23、根据产物的价态判断4、根据反响的条件判断当不同的氧化剂〔或复原剂〕作用于同一复原剂〔或氧化剂〕时，如产物价态相同，可根据反响条件的难易程度进行判断。条件越简单，氧化性〔或复原性〕越强。当不同的氧化剂〔或复原剂〕作用于同一复原剂〔或氧化剂〕时，可根据产物价态进行判断。5、根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性判断酸性越强，氧化性越强；碱性越强，复原性越强。(1)浓度：物质的浓度越高，氧化性或复原性越强。(2)温度：温度越高，氧化性或复原性越强。(3)酸碱性：酸性越强，氧化性越强；碱性越强，复原性越强。6、外界条件对某些物质氧化性或复原性强弱的影响氧化性：HNO3〔浓〕>HNO3(稀)；H2SO4〔浓〕>H2SO4(稀)C、CO、H2常温下不显复原性；KMnO4氧化性：酸性>中性>碱性六、氧化复原反响的根本规律及作用1、守恒律失电子数=得电子数化合价升高总数=化合价降低总数。作用：有关反响的计算及方程式配平。例：M2O7X-与S2-在酸性溶液中发生如下反响：那么M2O7X-中M的化合价是〔〕A．+1 B．+3 C．+4 D．+6DM2O7X-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O练习1：酸性溶液中，以下物质氧化KI时，自身发生如下变化，如果分别用等量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是〔〕A．

B．

C．D．Fe3+→Fe2+MnO4-→Mn2+Cl2→2Cl-HNO2→NOB练习2：0.3molCu2S与足量的硝酸反响，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，那么参加反响的硝酸中被复原的硝酸的物质的量为〔〕A.0.9molB.1molC.1.2molD.2.2molB分析：未被复原的硝酸以Cu(NO3)2形式存在，共有0.6molCu，故未被复原的硝酸有0.6×2=1.2mol未被复原的硝酸的物质的量呢？继续巧解根据得失电子守恒，失电子总数=0.3×(2+8)=3mol，故硝酸被复原成NO共1mol。2、价态律——高氧；低还；中兼有。但主要呈现一种性质。作用：判断元素或物质氧化性或复原性的有无。如：SO2既有氧化性又有复原性，但以复原性为主。一般，同种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，复原能力那么依次逐渐增强。判断氧化性强弱：Fe3+与Fe2+；KMnO4与MnO2复原性强弱：S2-、S与SO3氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO43、先后律——越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种复原剂相遇时，优先与复原性强的复原剂发生反响。同理，一种复原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先发生反响。作用：判断物质的稳定性及反响顺序。如〔1〕Cl2与FeBr2反响情况讨论：〔2〕Cl2与FeI2反响情况讨论：4、转化律——氧化复原反响中，以元素相近价态间的转化最易；同种元素不同价态之间假设发生反响，元素的化合价“只靠近，不交叉，不包含〞；同种元素，相邻价态间不发生氧化复原反响。作用：分析判断氧化复原反响中的物质变化及推测变化产物。能否用浓硫酸枯燥H2S气体？理由？SO2气体呢？KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O例：一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3—HNO3+N2+H2O，在反响中被氧化与被复原的氮原子数之比为〔

〕

A．1∶1

B．5∶4

C．5∶3

D．3∶5C2、在3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O中，被氧化的硫与被复原的硫的质量比是________。1∶25、离子共存问题溶液中的离子因发生氧化复原反响而不能大量共存氧化性的离子：NO3-(H+)、ClO-、MnO4-(H+)、Fe3+

复原性的离子：Br-、Cl-、I-、S2-以下水溶液中的各组离子因为发生氧化复原反响而不能大量共存的是〔〕

A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

B.Ca2+、HCO3-、Cl-、K+

C.Fe3+、K+、I-、H+

D.H+、NO3-、Fe2+、Na+CD课堂小结氧化复原反响反响实质表现特征一般规律强弱比较1.守恒律:得失电子守恒2.强弱律:强氧化剂+强复原剂=弱复原剂+弱氧化剂3.难易律:反响顺序先强后弱4.转化律:同一元素不同价态反响，化合价变化规律：“只靠拢，不交叉〞1.金属性、非金属性强弱2.根据方程式判断氧化复原性强弱3.根据元素化合价上下来判断氧化性强弱4.根据与同一种物质反响的情况判断氧化性强弱5.外界条件对某些物质氧化性或复原性强弱的影响综合应用1.判断以下反响能否发生？假设能发生写出离子反响方程式，并比较氧化性强弱。2Fe3++2I-=2Fe2++I22Fe2++Br2=2Fe3++2Br-MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O氧化性：Br2>Fe3+；MnO4->Fe3+>I2氧化性：MnO4->MnO2>Cl2>Br2>Fe3+>I2☆KI溶液滴入FeCl3溶液中

☆Br2水滴入Fe