江苏专版2023-2024学年新教材高中化学第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第2课时影响化学反应速率的因素活化能课件新人教版选择性必修1

第一节

化学反应速率第2课时

影响化学反应速率的因素

活化能1基础落实·必备知识全过关2重难探究·能力素养全提升素养目标1.通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，能通过实验探究分析不同组分浓度改变对化学反应速率的影响，能用一定的理论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。2.知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。01基础落实·必备知识全过关一、影响化学反应速率的因素

1.内因（决定性因素）

在相同条件下,不同的化学反应会有不同的速率,这表明反应速率首先是由反应物的组成、结构和性质等因素决定的。

2.外界条件（其他条件不变，只改变一个条件）二、活化能

2.反应机理

先后进行的__________反映了化学反应的反应历程，反应历程又称__________。

3.基元反应发生的先决条件

反应物的分子必须发生______，但是并不是每一次碰撞都能发生化学反应。每一步反应基元反应反应机理碰撞

4.有效碰撞

5.活化能和活化分子

6.反应物、生成物的能量与活化能的关系图

7.基元反应发生经历的过程

8.外界条件对化学反应速率影响的理论解释

提示：只增加少量的炭，反应速率不变，炭为固体，增加少量固体，反应速率不变。

把块状的炭改为炭的粉末，反应速率加快，因为块状的炭变为炭的粉末，接触面积增大，反应速率加快。

×

（2）可用下图装置测定过氧化氢分解的化学反应速率。(

)

×

√

×

微思考2

自学教材“目前，科学家普遍认为”一段和图2-4。思考：为什么催化剂可以加快化学反应的速率？使用催化剂能否改变化学反应的反应热？

提示：催化剂可以降低化学反应的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，增大了单位体积内反应物分子中活化分子的数目，从而增大了化学反应速率。

使用催化剂不能改变化学反应的反应热。易错辨析2（1）

活化能大的反应一定是吸热反应。(

)

×提示：吸热反应和放热反应取决于反应物和生成物的相对能量大小，与反应过程中的活化能大小无关。（2）发生有效碰撞的分子一定是活化分子。(

)

√

×

（4）只要条件合适，普通分子之间的碰撞也可能是有效碰撞。(

)

×提示：普通分子能量较低，它们之间的碰撞都是无效的。02重难探究·能力素养全提升探究一

外界条件对化学反应速率的影响情境探究以下是投篮球的三种情况：第一种，能量不够；第二种，方向不合适；第三种，足够的能量和合适的方向。化学反应也有类似的情况，碰撞理论认为改变外界条件可使单位体积内的活化分子数改变，从而使反应速率改变。（1）为什么增大反应物的浓度会影响化学反应速率呢？提示：其他条件不变，当增大反应物的浓度时，单位体积中活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致化学反应速率增大。（2）对于有气体参加的反应，增大压强一定能增大反应速率吗？为什么？如何理解“改变体系压强可改变反应速率”？提示：其他条件不变时，有气体参加的反应，增大压强不一定增大反应物的浓度，如保持容器容积不变充入惰性气体，单位体积中活化分子的数量不变，有效碰撞的频率不变，则反应速率不变。如果通过缩小容器容积来增大压强，则单位体积中活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致化学反应速率增大。所以，只有改变了压强，导致反应物浓度改变时，才能改变化学反应速率。（3）为什么温度的变化会影响化学反应速率？提示：在其他条件不变时，升高温度，可以使反应物分子能量增大，一部分原来能量较低的普通分子变成活化分子，使活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，化学反应速率增大。（4）一般情况下催化剂可加快化学反应速率，为什么使用催化剂会加快化学反应速率？提示：在其他条件不变时，使用催化剂可以降低反应的活化能，使一部分能量较高的普通分子变成活化分子，使活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，化学反应速率增大。方法突破外界条件对化学反应速率的影响名师点拨

外界条件对化学反应速率影响的易错点（1）有固体参与的反应，增加少量固体，一般不考虑接触面积的改变，反应速率不变；但把块状固体粉碎、搅拌等可增大接触面积，加快反应速率。（2）只有有气体参与的反应，改变压强才会引起反应速率的改变。（3）压强对化学反应速率的影响是因为压强的改变引起了气体浓度的改变，导致反应速率发生改变，如果压强改变没有引起反应物浓度的改变，则反应速率不变。应用体验视角1

碰撞理论与化学反应速率1.下列说法正确的是(

)

CA.增大反应物浓度,可增加单位体积内活化分子的百分数,使有效碰撞次数增加B.有气体参加的化学反应,若压缩容器容积来增大压强,可增加活化分子的百分数,从而使反应速率加快C.升高温度能使化学反应速率加快,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能,但能增加单位体积内活化分子百分数,加快反应速率[解析]

增大反应物的浓度,单位体积内活化分子的个数增加,使有效碰撞次数增加,但活化分子的百分数不变,A错误;若压缩容器容积来增大压强,单位体积内活化分子的个数增加,使有效碰撞次数增加,反应速率加快,但活化分子的百分数不变,B错误;升高温度,增加了活化分子百分数,使有效碰撞次数增加,反应速率加快,C正确;催化剂能降低反应的活化能,增加活化分子百分数,使有效碰撞次数增加,反应速率加快,D错误。视角2

影响化学反应速率的因素

D

视角3

化学反应速率图像比较3.下列表格中的各种情况，可以用对应选项中的图像表示的是(

)

选项反应甲乙A外形、大小相近的金属和水反应BC热水冷水DA.&1&

B.&2&

C.&3&

D.&4&

√视角4

影响化学反应速率因素的综合考查

实验稀硫酸A2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210D

探究二

实验探究影响化学反应速率的外界因素情境探究

实验方案：设计如下表。实验编号锌的规格①298锌粒②298锌粒③298锌粉④298锌粒⑤348锌粒

（1）该实验方案主要探究哪些外界条件对化学反应速率的影响？

（2）该实验方案中哪一方面最难做到？提示：锌粒的表面积相同。（3）用上述装置测定化学反应速率时，操作、药品无误，结果测定速率偏大，请从装置的缺陷的角度分析可能的原因，并帮助设计改进措施。提示：原因：忽视加入硫酸排出气体的体积。改进装置：&5&

或&6&

方法突破“控制变量法”解答化学反应速率问题应用体验视角1

“控制变量法规律”的确定

实验