期中综合复习课件-九年级化学科粤版上册

期中综合复习九年级上册

科粤版知识框架目录01知识扩展02试卷评讲03第一部分知识框架DIYIBUFEN大家都来学化学身边的化学玻璃仪器的洗涤药品的取用物体的加热取用原则固体的取用酒精灯的使用及注意事项液体的取用给物质加热化学实验室之旅化学实验常用仪器化学实验基本操作化学与家居化学与环境健康化学与社会发展化学与出行化学课的学习内容·生活中的化学知识·物质的组成、性质和变化规律·化学对社会生活的影响·科学探究的方法物质的变化物质性质的探究可直接加热的仪器间接加热的仪器存放物质的仪器……物质的变化物理变化化学变化大家都来学化学身边的化学物质性质的探究化学实验室之旅本质区别变化时是否有其他物质生成物质的性质物理性质化学性质区分看其性质是否通过化学变化体现出来性质和变化的区别金属铜化学性质的探究探究过程观察与问题假设与预测解释与结论反思与评价表达与交流实验与事实科学探究的环节中心环节化学实验铜片加热表面变黑：铜+氧气氧化铜加热空气、物质的构成空气分子原子空气的成分空气中氧气含量的测定空气的组成（体积分数）原理装置图现象结论空气的污染和保护氮气78%氧气21%其它气体1%混合物和纯净物的区分氮气的性质与用途氮气和稀有气体的性质与用途稀有气体的性质与用途空气中的主要污染物空气污染的主要危害空气污染的主要来源空气污染的防治元素离子空气、物质的构成空气分子元素分子之间有间隔保持物质化学性质的最小微粒特性质量和体积都很小在不断地运动原子离子是化学变化中的最小微粒原子的结构原子核核外电子核外电子排布质子中子排布规律原子结构示意图相对原子质量定义公式什么是离子分类形成过程结合得失电子分解得失电子物质构成空气、物质的构成空气分子元素原子离子物质构成定义元素的分布在地壳中的分布在细胞中的分布简单分类元素符号书写原则元素符号的意义元素周期表发现者结构和排列规律每一方格提供的信息物质的简单分类组成氧气的性质和用途制取氧气维持生命之气——氧气性质用途物理性质化学性质：助燃性石蜡+氧气二氧化碳+水点燃铁+氧气四氧化三铁点燃碳+氧气二氧化碳点燃化合反应氧化反应支持燃烧供给呼吸反应原理过氧化氢氧气+水二氧化锰发生装置的选择：分解反应制取氧气维持生命之气——氧气反应原理发生装置的选择收集方法：向上排空气法或排水集气法验满方法检验方法：将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已经满了排水集气法：集气瓶里的水完全排净，集气瓶口冒出大气泡催化剂及催化作用：“一变”“二不变”工业上制氧气的方法：分离液态空气法燃烧条件与灭火原理物质的燃烧条件可燃物与氧气或空气接触温度达到着火点灭火原理爆炸、缓慢氧化、自燃三者缺一不可维持生命之气——氧气燃烧条件与灭火原理灭火依据的原理爆炸与防爆安全物质的燃烧条件隔离或清除可燃物；隔绝空气或氧气；降低温度至可燃物着火点以下破坏一个即可爆炸爆炸极限物质组成的表示式化学式化学式的含义什么是化学式化学式的读法和写法化学式的书写化学式的读法单质化学式的书写化合物化学式的书写化合价定义常见元素或根的化合价化合价的表示方法化合价的一般规律根据化学式进行计算计算相对分子质量计算物质组成元素的质量比计算物质中某元素的质量分数第二部分知识扩展DIERBUFEN第一章大家都来学化学考点一：化学实验常用仪器1.可以直接加热的仪器是－－、、、；2.只能间接加热的仪器是－－、、（应垫

以受热均匀）3.测体积－－量筒（一般能精确到

毫升）

量取液体体积时，量筒必须放

。视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。仰视读数偏

；俯视读数偏

；4.测质量－－

（用于粗略的称量，一般能精确到

克。）【注意】称量物和砝码的位置为“”。称量物不能直接放在托盘上：一般在两边托盘中各放

，在纸上称量；易

的药品（如氢氧化钠），放在小烧杯中称量。★称量一定质量的药品时：指针右偏，应

。指针左偏，应

。试管蒸发皿坩埚燃烧匙烧杯锥形瓶石棉网烧瓶平稳小大托盘天平左物右码一张质量相同的纸潮解或有腐蚀性增加药品减少药品5.实验热源－－酒精灯酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的

也不应少于

。酒精灯的火焰分为三层：、、。用酒精灯的

加热物体。熄灭酒精灯应用

盖熄，不可用嘴吹。不用酒精灯时，要盖好灯帽，以防止

，无法点燃。酒精在实验台上燃烧，应及时用

盖灭火焰，不能用水冲。6.夹持器－－铁夹、试管夹夹持试管的位置应在（或试管部）。试管夹夹持试管时，应将试管夹从

。用手拿住试管夹的

，不要把拇指按在短柄上。2/31/3外焰内焰焰心外焰灯帽酒精挥发湿抹布长柄试管底部往上套距试管口1/3处中上考点二：化学实验基本操作1.取用原则①三不原则：不能______________；不要_______________________________(特别是气体)；不得______________________。用手接触药品把鼻孔直接凑到容器口去闻药品的气味尝任何药品的味道

②节约原则：严格按实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量：液体_________，固体只要______________即可。③处理原则：实验时剩余的药品既不要__________；也不要随意丢弃；更不能拿出实验室，要放入_______________。1～2mL盖满试管底部放回原瓶指定的容器内一、物质的取用2.取用粉末状固体药品：一般用______或_______；

操作要点：把固体放进试管时，先将试管_______，将药品用药匙送入____________，再____________起来。药匙纸槽倾斜试管底部慢慢竖立3.取用块状固体药品：可用________夹取。要点：把块状固体放进试管时，先将试管_________，将药品放入____________，再____________起来。镊子横放试管口慢慢竖立（2）量取一定量液体：量取一定量液体用______。读数时量筒须放平，视线___________________________

。若俯视导致读数偏______，仰视读数偏________。要点：瓶塞要___放，标签要向着______，瓶口要_______着试管口。倒手心紧挨量筒

与量筒内的液体凹液面的最低处保持水平大小4.液体药品的取用（通常保存在

中）细口瓶（1）取用较大量液体药品——常用

法取用倾倒（3）吸取少量液体：需用________。操作要点：滴加时一般要求保持滴管_________在试管口上方，不可将滴管伸入试管内，原因是______________；放置胶头滴管时注意不能___________。胶头滴管垂直悬空防止试剂被污染横放或倒持二、物质的加热1.加热仪器(1)仪器：加热最常用的仪器是________。(2)酒精灯的使用酒精灯的火焰分________层，分别是_________________。________温度最高，__________温度最低，应用________加热。酒精灯三外焰、内焰和焰心外焰焰心外焰2.液体的加热操作要点：试管外壁要擦干，用______夹持试管，夹在试管_____部。试管内的液体量___________________，加热时管口勿对着______，与水平线成______度角最好。加热前应先______。试管夹中上人45预热操作要点：将试管外壁擦干，药品斜铺在试管底部，试管夹夹在距试管口大约

处(中上部)，试管口略

于试管底(防止冷凝水倒流使试管炸裂)，先预热,后对着药品部位用外焰集中加热。3.固体的加热1/3低1.洗涤方法:倒净试管内的废液再注入半试管水,振荡后把水倒掉,反复几次即可,内壁附有不易洗掉的物质,要用

刷洗。

三、仪器的洗涤试管刷聚成水滴成股流下2.洗净标准:仪器内壁附着的水既不

,也不

。考点三：物质的变化物理变化化学变化概念本质区别伴随现象说明实例没有生成新物质的变化生成新物质的变化变化时是否有其他物质生成物质的外形、状态改变发光、吸热、放热、颜色改变、生成气体、产生沉淀等矿石粉碎、水蒸发、碘升华等木炭燃烧、铁生锈、食物腐烂等化学变化常伴随发光、发热等现象产生，但有发光、发热等现象产生的变化却不一定是化学变化，如灯泡发光发热是物理变化。考点四：化学性质和物理性质物理性质化学性质区别性质判断性质内容该性质否需要通过化学变化表现出来直接（眼看、鼻闻、耳听等）或由仪器间接观察必须通过化学变化判断。在叙述物质的化学性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度、挥发性、导电性、导热性等根据物质的化学变化判断其化学性质，如可燃性、稳定性（如受热是否易分解）等概念物质在化学变化中表现出来的性质物质不需要发生化学变化就表现出来的性质【注意】（1）物质的性质和变化的区别：性质是物质本身特有的属性，而变化则是物质运动的过程。（2）判断描述的是否属于性质，可以从“能”“可以”“易”或“不能”“不可以”“不易”等字面上考虑。如酒精易燃烧描述的是酒精的化学性质；酒精燃烧是指一个过程，是化学变化。（3）物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。例如：天然气可以用于做饭，利用的是天然气能燃烧的性质。考点五：科学探究的步骤观察与问题假设与预测实验与事实解释与结论反思与评价表达与交流一般来说，在以上各环节中，___________是中心环节。化学实验难点一物质的变化与性质的判断【难点解读】物质的性质是物质的固有属性，是物质的本质特征；物质的变化是物质的运动形式，是一个动态的过程，是物质性质的具体体现。在叙述中有“能”“难”“易”“会”等词语时，往往描述的是物质的性质，叙述中有“已经”“了”“在”等词语时，则往往叙述的是物质的变化。难点二化学实验基本操作【难点解读】化学实验基本操作常以选择题或填空题的形式结合操作图示考察，易错点如下：①酒精灯：不能向燃着的酒精灯内添加酒精；灯帽盖灭；②用胶头滴管添加液体时不应伸入试管内，更不能接触试管内壁；③倾倒液体时注意瓶塞倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签朝向手心；④闻气味要轻轻煽动，让少量气体飘入鼻孔；⑤给试管中的液体加热时，液体体积不应超过试管容积的1/3.第二章空气、物质的构成考点一：空气中氧含量的测定1.实验原理：

；过量的红磷燃烧时耗尽集气瓶内的

，使瓶内气体减少，压强

。打开弹簧夹后，烧杯里的水倒流入集气瓶中。进入集气瓶中水的体积就是集气瓶内被消耗的

的体积。降低氧气氧气①红磷燃烧，发出

火焰，有

生成，放出热量；②冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的

。2.实验现象：黄色大量白烟1/53.实验结论：①___________________________。②有关氮气的性质：_____________、________________________等氧气约占空气总体积的1/5难溶于水不能燃烧也不支持燃烧4.注意事项：（1）不能用以下这些物质的原因：①碳、硫、蜡烛：

。②铁：

。与氧气反应生产气体，不能造成压强差，水不会倒流铁与空气中的氧气不能迅速发生反应（3）要在集气瓶里放少量的水。

装置漏气；

红磷的量不足；

未完全冷却就打开止水夹。（4）导致测定结果小于1／5的原因：（2）点燃的红磷要立即伸入集气瓶中（防止

）。白烟污染空气考点二：空气的成分及氮气、稀有气体的重要作用空气的成分______分数主要用途氮气__________①液态氮气在医学上作

；②常用作

，如填充灯泡等③制

、硝酸的重要原料④还可用于低温超导_______21%__________、__________体积78%保护气氮肥氧气供给呼吸支持燃烧制冷剂稀有气体__________①化学性质稳定，用作________②通电发出不同颜色的光，可制作多种________③氦气化学性质很稳定、密度很小，可用来填充____________二氧化碳__________植物______________的原料其他气体和杂质0.03%0．94%保护气电光源探空气球0．03%光合作用考点三：空气污染的危害保护大气环境空气中的主要污染物①可吸入颗粒物；②有害气体（

、

、二氧化氮等）污染物的主要来源①工厂的废气；②汽车排放的尾气；③煤、石油等矿物燃烧空气污染的危害①损害人体的健康；②影响作物生长；③破坏生态平衡；④导致全球气候变暖；⑤破坏臭氧层；⑥形成酸雨（主要是

、

等引起）空气污染的防治①使用清洁能源；②工厂的废气经过处理后再排放；③使燃料充分燃烧；④对化石燃料进行脱硫处理；⑤积极植树、造林、种草等二氧化硫一氧化碳二氧化硫二氧化氮考点四：构成物质的微粒分子原子离子构成的物质共同性质根本区别联系绝大数气体（如氧气、氢气、二氧化碳等）、水等①金属（如铁、铜等）；②稀有气体（如氦气等）；③固态非金属（如红磷等）氯化钠等体积和质量都很小;都在不断运动;微粒之间有间隔保持物质化学性质的最小微粒，化学变化中可再分化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分带电的微粒分子原子离子构成得失电子分解考点五：原子的结构原子原子核核外电子中子质子1个质子带1个单位的正电荷（不带电）（1个电子带1个单位负电荷）2.在同一个原子中，质子数_____________中子数；1.在同一个原子中，核电荷数=_______=__________；质子数核外电子数不一定等于3.原子中不一定含有

，如氢原子；中子考点六：核外电子的排布规律排布特点1：电子在核外是

的电子从离核

（能量最低）的一层开始排，这层为第一层，排满第一层再排第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫

。排布特点2：各电子层上最多排2n2个电子：其中第一层最多排

个电子，最外层最多排

个电子。28最近最外层分层排布2.原子结构示意图原子核电子层该电子层上的电子数质子数（核电荷数）最外层电子数①决定元素种类的是

；②决定元素化学性质的是

；判断化学性质是否相似的方法：a.稳定结构的化学性质相似。如和化学性质相似b.非稳定结构的，

的化学性质相似。③决定原子的质量的是

。原子的最外层电子数原子核（或质子和中子）质子数（核电荷数）最外层电子数相同考点七：离子(1)定义：

叫做离子。带电的原子（2）形成：元素的原子在发生化学反应时都有一个趋势：通过得失电子使自己的最外层达到相对稳定的结构。具体过程如下图所示：（3）分类·阳离子：多数金属原子

最外层电子形成的，带

电荷；·阴离子：许多非金属原子

最外层电子形成的，带

电荷；失去得到正负（4）符号书写在元素符号的右上角标上数字和正负号，用来表明离子所带电荷的数量和正负。书写的基本规则是数字在前，符号在后。例如：Mg2＋。【注意】当离子所带电荷为1时，1可以省略不写，直接用正负号表示离子带一个单位的正电荷或负电荷，如Na＋、OH－等。考点八：相对原子质量（4）相对原子质量=质子数+中子数1.定义：以碳-12原子的质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它的比值。2.公式：相对原子质量=原子的实际质量碳12原子质量的1/123.注意：（1）相对原子质量不是原子的真实质量；（2）相对原子质量是个比值,单位为1，一般不写；（3）相对原子质量与原子的真实质量成正比。考点九：元素1.什么是元素：2.元素的分布：①地壳中含量前五位的元素：

；②细胞中含量最高的元素：

；O、Si、Al、Fe、CaO具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。3.元素的简单分类：元素分为

、

和

。金属元素非金属元素稀有气体元素金属元素：该类元素原子的最外层电子数一般

4，在化学反应中容易

电子变成稳定结构。非金属元素：该类元素原子的最外层电子数一般

4（氢元素只有1个电子），在化学反应中容易

电子变成稳定结构。稀有气体元素：最外层为8个电子（氦元素原子最外层为2），不易得失电子，均为稳定结构。小于失去大于得到（2）元素符号表示的意义：①表示

；②表示

。③有些元素符号还可表示

，如Fe、He、C、Si等（由原子直接构成的物质）4.元素符号（1）书写原则：

第一个字母大写，第二个字母小写，若该元素符号中只有一个字母，则大写。某种元素某种元素的一个原子一种单质考点十：元素周期表（1）发现者：（2）结构：（3）排列规律：同周期：

相同，最外层电子数随着核电荷数的增大逐渐

；同族：原子

相同（He例外），

自上而下逐渐增加（化学性质相似）俄国科学家门捷列夫7个周期16个族（7个横行18个纵行）原子电子层数增加电子层数最电外层电子数（4）元素周期表中每一方格提供的信息：硫原子序数相对原子质量元素符号元素名称S16【注意】1.原子序数=核电荷数=

=

；2.相对原子质量≈

+

，单位为1，通常不写。质子数中子数核外电子数质子数考点十一：物质的分类物质混合物纯净物化合物单质金属单质(如铁、镁等)非金属单质(如碳、氧气等)氧化物其它化合物(酸、碱、盐等)由两种或多种物质混合而成的物质(如：空气、溶液等)根据物质的组成是否单一

由一种物质组成的物质。(例如氧气、二氧化碳、高锰酸钾等)根据元素的组成是否单一同种元素组成的纯净物

不同种元素组成的纯净物

由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物难点一结构示意图和元素周期表的结合考察【难点梳理】1.由结构示意图我们可以得知以下信息：：能判断是哪种元素以及原子序数：可判断该结构是原子结构还是离子结构；易得到还是易失去电子；与哪种元素化学性质相似；在元素周期表中的哪一族。

：在元素周期表中的哪一周期2.由结构示意图我们可以得知以下信息：元素名称元素符号原子序数相对原子质量同周期：原子

相同，从左到右最外层电子数逐渐增加。周期数=

。同族：原子

相同（He例外），从上到下电子层数逐渐增加（化学性质相似）电子层数原子的电子层数最电外层电子数原子序数=

=

=

；≈质子数+中子数质子数核电荷数原子的最外层电子数第三章维持生命之气——氧气考点一：氧气的性质和用途颜色气味状态密度溶解性沸点熔点_____________比空气________溶于水无色无味气态大不易-183℃-218℃1.氧气的物理性质2.氧气的化学性质物质在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，说明氧气具有

。具体如下：助燃性木炭、铁丝、蜡烛和硫分别与空气或氧气的反应:物质燃烧时的现象反应前的物质反应后生成的新物质文字表达式在空气中在氧气中木炭铁丝蜡烛硫铁+氧气四氧化三铁点燃碳+氧气二氧化碳点燃木炭和氧气二氧化碳（CO2）铁和氧气四氧化三铁发出红光,放出热量，生成无色气体剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成无色气体不燃烧，持续红热剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体发出黄光，放出热量，集气瓶中有水雾剧烈燃烧，发出白光，放出热量，集气瓶中有水雾蜡烛和氧气二氧化碳（CO2）和水（H2O）石蜡+氧气二氧化碳+水点燃硫+氧气二氧化硫点燃硫和氧气二氧化硫（SO2）发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体发出蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体氧化类型主要用途实例缓慢氧化

剧烈氧化供给生物呼吸动植物呼吸、医疗、登山、潜水、航空等支持燃烧

气割气焊、炼钢、液氧做火箭助燃剂和炸药等3.氧气的用途考点二：制取氧气1.反应原理与发生装置的选择反应原理发生装置分解过氧化氢制氧气

或加热高锰酸钾制氧气固固加热型分解氯酸钾制氧气锰酸钾+二氧化锰+氧气高锰酸钾加热过氧化氢氧气+水

二氧化锰氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热一、实验室制取氧气固液常温型注意：加热高锰酸钾制氧气时要在试管口塞一团棉花，分解氯酸钾制氧气则不加。2.收集装置的选择向上排空气法排水集气法排水法收集到的气体比排空气法纯净！3.验满方法将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则说明氧气已经满了。集气瓶里的水完全排净，集气瓶口冒出大气泡，说明氧气已经满了。4.检验氧气的方法将带火星的木条放在集气瓶内，如果木条复燃，则说明该气体就是氧气。二、工业制氧气工业制氧气的方法:液化空气制氧气物理变化考点三：催化剂和催化作用1.催化剂：

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂。（又叫触媒）加快或减慢“一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变≠加快）“二不变”：本身的质量和化学性质在反应前后都不变2.催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。【注意】①能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢两种含义。②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。③催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。④在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为催化剂。如双氧水分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择氧化铁做催化剂。考点四：化合反应、分解反应和氧化反应化合反应分解反应概念由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应。由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应。代表

特点一变多多变一表达式AB=A+BA+B=AB过氧化氢氧气+水

二氧化锰硫+氧气二氧化硫点燃物质跟氧发生的反应都属于氧化反应【注意】1.这里的氧不仅仅只包括氧气，也包括化合物中的氧元素；2.氧化反应不是化学基本反应类型之一，是特征反应；3.有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应氧化反应：化学反应化合反应氧化反应分解反应考点五：燃烧条件和灭火原理1.什么是燃烧：

在通常情况下，燃烧是可燃物与________发生的一种__________、__________的剧烈________反应。发光发热氧气氧化2.燃烧需要三个条件：物质本身是________可燃物接触________________(3)可燃物的温度要达到________________可燃物

氧气或空气着火点三个条件缺一不可一、燃烧所需的条件3.缓慢氧化和自燃(1)有些氧化反应进行的速度比较缓慢，称为__________，如金属生锈、呼吸作用等。变化过程中放热，但不发光。(2)自燃：缓慢氧化释放的热量聚集使温度达到可燃物的着火点时，就会引起可燃物的自动燃烧，叫做自燃。缓慢氧化·隔离或清除可燃物；·隔绝空气或氧气；·降低温度至可燃物着火点以下。灭火的原理：只需满足一个即可。二、灭火的原理1.爆炸：爆炸是可燃物在________空间_______燃烧而在短时间内产生大量________和____所发生的现象。有限

急速

气体热2．爆炸极限：易爆的可燃物在空气中达到一定的含量，遇到火源就会爆炸，这个能发生爆炸的含量范围，叫作爆炸极限。3．易燃、易爆物的安全知识易燃和易爆物极易________________，甚至引发________，所以存放时要格外小心。所有放置危险品的容器要牢固、密封，容器外要有醒目的警示性标志，并标明物质名称、化学性质和注意事项。着火燃烧爆炸三、爆炸和防爆安全考点六：化学式及其含义1.化学式：用

表示物质组成的式子。【注意】1.只有

才能用化学式表示其组成；2.一种物质只有一个化学式，如水的化学式是H2O，过氧化氢的化学式是H2O2元素符号和数字纯净物表示一种物质表示一种物质的元素组成微观意义宏观意义2.化学式的含义由分子构成的物质表示物质的一个分子；表示物质的一个分子由哪些原子构成由原子构成的物质：由离子构成的物质：表示物质的一个原子表示该物质的离子个数比考点七：化合价1.什么是化合价：化学上用化合价来确定化合物中原子或离子之间相互结合的数目。2.化合价的表示方法R+nR-n元素的化合价标在元素符号的正上方，有正价和负价之分，用+n或-n表示，即：3.化合价的一般规律（1）元素的化合价是元素的原子在形成化合物的过程中表现出来的性质，因此单质的化合价为

。0

（2）元素的化合价有正负之分，金属元素、氢元素表现出______价，非金属元素有正价也有负价（当金属与非金属形成化合物时，非金属显

价，当氧元素与非金属元素形成化合物时，非金属显

价）。正

负正

（3）有些元素在化合物中表现出多种化合价。例如，铁元素有________价和________价。＋2＋3

(4)在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为________。0

(5)某些原子团也表现出一定的化合价。（1）根据化学式求元素的化合价计算依据：在化合物中，正负化合价的代数和为0。3.化合价与化学式（2）根据化合价写化学式步骤：a.写出组成化合物的元素符号，正价的写在左边，负价的写在右边；b.标出有关元素的化合价；c.根据化合物中化合价代数和为0的原则，确定各元素的原子数；d.写出化学式考点八：化学式的读法和写法1.单质化学式的书写2.化合物化学式的书写：根据化合价写化学式。单质类型书写方式由原子构成的单质稀有气体金属固态非金属由分子构成的单质用元素符号表示，如氦写为He，氖写为Ne习惯上用元素符号表示，如铁写为Fe，铜写为Cu习惯上用元素符号表示，如碳写为C，磷写为P在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如O2、N2、H2、

O3等。3.化合物的读法：·由两种元素组成的化合物，总的规则是从右往左读，读作“某化某”，如：NaCl读作

，CuO读作

。氯化钠氧化铜·由酸根离子（或氢氧根离子）和金属阳离子构成的化合物读作“某酸某”（氢氧化某），如Na2CO3读作碳酸钠，Fe(OH)3

读作氢氧化铁。二氧化碳【注意】有时要读出化学式中各元素的原子个数。如CO2读作

。考点九：根据化学式进行计算1.计算相对分子质量相对分子质量=各原子的相对原子质量之和注意：相对分子质量也是比值，单位为1！！！2.计算物质组成元素的质量比各元素之间的质量比＝化学式中各原子的相对原子质量总和之比3.计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与物质总质量之比。某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×该原子的个数化合物的相对分子质量×100%计算公式：公式变形：化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数物质中某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数难点一实验室制取气体的思路【难点梳理】实验室制取气体时，掌握反应原理，根据反应物的状态和反应的条件选择需要的发生装置，根据制取气体的溶解性和密度的大小选择收集气体的方法。如制取氧气时：1.发生装置：根据反应物的状态和反应条件来确定，可以选择固液不加热型装置

或

(过氧化氢制氧气)或固体加热型装置

(高锰酸钾或氯酸钾制氧气)。2.收集装置：根据气体的密度和溶解性来确定。由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置

；由于氧气的密度比空气的略大，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置

。BCADE【补充】多功能集气瓶的使用方法：a进b出：向上排空气法；b进a出：向下排空气法；a进b出：向下排空气法；b进a出：向上排空气法；排水集气法：b进a出难点二化学式的综合应用问题【难点梳理】通过已知物质的化学式，我们能得到以下信息（以葡萄糖C6H12O6为例）：①可以知道该物质是由哪种粒子构成，如葡萄糖是由

构成；②可以知道该物质的元素组成，如葡萄糖是由

组成的③可以知道该物质分子是由多少原子构成，如1个葡萄糖分子中含有

个原子④可以计算葡萄糖的相对分子质量：

；⑤可以计算葡萄糖组成元素的质量比：葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比=

；⑥可以计算葡萄糖中各元素的质量分数：葡萄糖中碳元素的质量分数=

。碳、氢、氧三种元素2412×6+1×12+16×6=18012×6：1×12：16×6=6：1：812×6180×100%=40%分子【注意】1.相对分子质量也是比值，单位为1！2.若题目中没规定元素的比例顺序，一般按化学式中出现的元素顺序列比例式。

3.化学式中同种元素的原子要合在一起计算。

4.计算结果一般要约成最简整数比。第三部分试卷评讲DISANBUFEN1.《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是

(

)A.煮楻足火

B.斩竹槌洗C.日晒成干

D.覆帘压纸A解析：煮楻足火过程中涉及物质的燃烧,有新物质生成,属于化学变化;斩竹槌

洗、日晒成干、覆帘压纸过程中均没有新物质生成,属于物理变化。一选择题2.在高锰酸钾制取氧气的实验中,一定不需要用到的仪器是

(

)A.酒精灯B.水槽C.集气瓶D.锥形瓶D解析：实验室用高锰酸钾制取氧气,不需要使用锥形瓶。3.科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是

(

)A.拉瓦锡编制了元素周期表B.门捷列夫提出了近代原子学说C.道尔顿确定了空气的组成D.屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖D解析：拉瓦锡通过实验得出空气中含有氮气和氧气,A错误;门捷列夫发现了元素

周期律,并编制出元素周期表,B错误;道尔顿提出了近代原子学说,C错误;屠呦呦

因研究青蒿素获诺贝尔奖,D正确。4.如图所示的图标表示

(

)A.禁止吸烟B.禁止燃放鞭炮C.当心火灾D.当心爆炸B解析：图示表示禁止燃放鞭炮。5.下面是小明在做“取氧化铜粉末加入稀硫酸,然后加热”的实验时的一些操作,其中不规范的是(

)

A.加氧化铜

B.加稀硫酸

C.加热试管

D.熄灭酒精灯C解析：加热试管里的液体时,用试管夹夹持试管中上部,试管与水平线成45度角,用酒精灯的外焰加热,且液体体积不能超过试管容积的三分之一,故C项操作不规范。6.富氢水指富含氢分子的水,在医学、体育等领域有重要用途。下列有关富氢水的说法,正确的是(

)A.属于纯净物B.含氢、氧两种元素C.所含氢分子不运动D.与水的性质完全相同B解析：富氢水中含有水、氢气,属于混合物,A错误。富氢水中含氢、氧两种元素,

B正确。氢分子总是在不断地运动,C错误。富氢水中含有氢分子,与水的性质不

完全相同,D错误。7.我国神舟载人飞船供氧系统中含有下列物质,其中属于氧化物的是

(

)A.O2B.CO2C.NaOHD.Na2CO3B解析：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物是氧化物,CO2属于氧化

物。8.元素的化合价不同,组成的物质也多种多样。在下列纯净物中,化学式书写及元素的化合价标注均正确的是

(

)A.

B.Ca

C.K

OD.P5

A解析：单质中元素的化合价为0,A符合题意;CaCl2中氯元素的化合价为-1价,表示

为

,B不符合题意;氢氧化钾中氢元素的化合价为+1价,表示为KO

,C不符合题意;五氧化二磷中氧元素的化合价为-2价,表示为P2

,D不符合题意。9.化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是

(

)A.2H2O2:只能表示2个过氧化氢分子B.Ag:只能表示金属银C.

:只能表示氩原子的结构示意图D.S

:只能表示硫酸根离子A解析：2H2O2只能表示2个过氧化氢分子,A正确。Ag可表示金属银、银元素或一

个银原子,B错误。图示微粒的结构示意图可表示钾离子、氩原子、硫离子等,C

错误。S

表示亚硫酸根离子,表示1个亚硫酸根离子带2个单位的负电荷,D错误。10.下列有关空气成分的叙述中,错误的是

(

)A.氧气具有助燃性,可用作助燃剂B.氮气化学性质不活泼,常用作保护气C.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光,可制成多种用途的电光源D.二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料,所以空气中二氧化碳越多越好D解析：二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料,但空气中二氧化碳并不是越多

越好,二氧化碳排放过多会造成温室效应加剧。11.稀土有“工业的维生素”的美誉。稀土元素中的钪是一种熔点高、密度小、抗腐蚀性能好的金属,主要用于国防、军工、航天、核能和超导体等尖端技术领域,钪元素的信息如图所示。下列说法正确的是

(

)A.钪原子中有21个中子B.钪原子核外有21个电子C.钪的相对原子质量为44.96gD.钪是非金属元素B解析：钪元素的原子序数为21,原子中,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,

则钪原子的核内质子数和核外电子数均为21;钪的相对原子质量为44.96,相对原

子质量≈质子数+中子数,钪原子核内中子数不等于21;相对原子质量的单位是

“1”,不是“g”,常省略不写;钪带“钅”字旁,属于金属元素。12.荷叶中含有的荷叶碱(化学式为C19H21NO2)具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法,正确的是

(

)A.含有O2B.由四种非金属元素组成C.属于氧化物D.其中氢元素的质量分数最大B解析：由荷叶碱的化学式(C19H21NO2)可知,荷叶碱中含有氧元素,A错误;荷叶碱由

碳、氢、氧、氮四种非金属元素组成,B正确;氧化物是指由两种元素组成且其

中一种为氧元素的化合物,荷叶碱含有四种元素,不属于氧化物,C错误;C19H21NO2

中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×19)∶(1×21)∶14∶(16×2)=228∶2

1∶14∶32,其中碳元素的质量分数最大,D错误。13.现有两份质量相等的氯酸钾,图中a是氯酸钾和二氧化锰的混合物,b是纯净的氯酸钾。将药品分别加热,下列生成氧气的质量和加热时间的关系图正确的是

(

)

A

B

C

DC解析：氯酸钾在加热一段时间后才会分解产生氧气,a中含有二氧化锰,二氧化锰

是催化剂,a先于b产生氧气,且反应速率快于b,但由于氯酸钾质量相等,所以最终

生成氧气的质量相等。14.(8分)化学帮助我们正确认识物质。中国古代四大发明之一的黑火药是由木炭、硫粉和硝酸钾(KNO3)按一定比例混合而成的。(1)组成。硝酸钾中含有的非金属元素是

(填元素符号),黑火药属于一

种

(填“纯净物”或“混合物”)。(2)变化。黑火药爆炸时生成一种空气中含量最多的气体X和一种+4价碳的氧化

物Y,则X是

,Y是

。(3)发展。现代国防、开矿等使用的烈性炸药的主要成分为硝化甘油(C3H5N3O9)。硝化甘油中含有

种元素,其中质量分数最大的是

元素。N、O混合物N2(或氮气)CO2(或二氧化碳)四氧二填空及简答题(1)错填、漏填、填写元素名称均不得分;(2)填写化学式或物质名称均可

得分。解析：(1)硝酸钾中含有的非金属元素是氮元素和氧元素,其元素符号分别为N、

O;黑火药中含有硝酸钾、木炭和硫粉,属于混合物。(2)空气中含量最多的气体

是氮气,故X为氮气;二氧化碳中碳元素为+4价,故+4价碳的氧化物Y是二氧化

碳。(3)硝化甘油(C3H5N3O9)中含有四种元素,各元素的质量比为(12×3)∶(1×5)∶

(14×3)∶(16×9)=36∶5∶42∶144,其中氧元素的质量分数最大。15.

(6分)如图是元素周期表中的一格。硅的相对原子质量为

;硅原子核外电子有三层,最外层有4个电子,其原子结构示意图为

;硅元素在元素周期表中位于第

周期。

所画原子结构示意图中,原子核内少“+”,各层上电子数有错误,均不得分。三解析：在元素周期表的一格中,汉字下面的数字表示相对原子质量,硅元素的相对

原子质量为28.09;硅原子核外有三个电子层,第一层有2个电子,第二层有8个电

子,最外层有4个电子;周期数等于原子核外电子层数,硅元素的原子核外有3个电

子层,则在元素周期表中,硅元素位于第三周期。16.

(6分)在“宏观—微观—符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式,请回答下列问题:(1)从宏观角度看,氯化钠由

组成;从微观角度看,钠、氯气、氯化钠三种物质中,由原子直接构成的物质是

。(2)如图是五种粒子的结构示意图。

①五种粒子中属于同种元素的是

(填字母)。②微粒D在化学反应中易

(填“得到”或“失去”)电子,与微粒A形成的

化合物的化学式为

。钠、氯两种元素(或Na、Cl或钠元素和氯元素)钠(或Na)AC失去AlCl3③微粒A和微粒E表示氯和溴(Br)元素的原子结构示意图。由图可知,氯和溴具

有相似化学性质的原因是

。

(1)填写元素名称或元素符号均可得分。最外层电子数(目)相同解析：(1)从宏观角度看,氯化钠由钠、氯两种元素组成;从微观角度看,钠是由原

子直接构成的。(2)①五种粒子中A、C的质子数相同,属于同种元素;②微粒D的

最外层电子数是3,在化学反应中易失去电子,与微粒A形成的化合物是氯化铝,

其化学式为AlCl3。17.(6分)某小组同学用图1所示方法收集到一瓶呼出气体,用图2装置测定该呼出气体中氧气的体积分数。

(1)红磷在空气中燃烧的文字表达式为

。(2)冷却至室温后,打开止水夹前,集气瓶中气体压强

(填“>”“=”或“<”)大气压强。(3)若要测出瓶内气体中氧气的体积分数,需要测定的数据有量筒中水的体积的

变化值和

。红磷+氧五氧化二磷<集气瓶的容积

(1)文字表达式缺少反应条件扣1分。解析：(1)红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷,反应的文字表达式为红磷+氧气

五氧化二磷;(2)红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气,冷却至室温后,打开止水夹前,集气瓶中气体压强小于大气压强;(3)要测出瓶内气体中氧气的体积分数,需

要测定的数据有量筒中水的体积的变化值和集气瓶的容积。18.

(12分)(1)图中A~D是初中化学常见的物质。在通常情况下B是一种气体,C是一种暗紫色固体。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;反应条件、部分反应物和生成物已略去。①写出C的名称:

。②B和D反应时会产生大量白烟,该反应的文字表达式是

。高锰酸钾磷+氧气 五氧化二磷(2)将无色液体E与黑色粉末F混合,也能产生无色无味的气体B。写出E与F混合

生成气体B的文字表达式:

。若将淡黄色粉

末G放入B中燃烧,火焰呈蓝紫色,生成一种有刺激性气味的气体H。推断并写出

有关物质的名称:G.

,H.

。物质名称有错字,该空不得分;文字表达式缺少反应条件,扣1分。过氧化氢 水+氧气硫二氧化硫解析：(1)①A~D是初中化学常见的物质,在通常情况下B是一种气体,C是一种暗

紫色固体,C可转化为B,可知B是氧气,C是高锰酸钾。②B和D反应时会产生大量

白烟,则D可以是磷,磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷。(2)将无色液体

E与黑色粉末F混合能