湖北部分重点中学2019届高三上学期起点考试化学试题(word版)

./XX省部分重点中学2018-2019学年度上学期新高三起点考试化学试卷命题人：XX市洪山高级中学黄慧审题人：XX市洪山高级中学雷葵红可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16S32Na23K39Ba137第I卷〔选择题,共42分一、选择题：本题共14小题,每小题3分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1．中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是A."火树银花合,星桥铁索开",其中的"火树银花"涉及到焰色反应B．古剑沈卢"以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折",剂钢是铁的合金C．"青蒿一握,以水二升渍,绞取汁",这种对青蒿素的提取方法属于物理变化D．《天工开物》中有"至于矾现五色之形,硫为群石之将,皆变化于烈火",其中的矾指的是金属硫化物2．化学与生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是A．淀粉与纤维素互为同分异构体B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化C．被称为"黑金"的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物D．糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质,都能发生水解反应3．下列各组离子在指定条件下一定能够大量共存的是A.含有较多Fe3+的溶液：B.c<OH->=lmol/L的溶液：C．pH=1的溶液：D．遇Al能放出H2的溶液：4．下列关于有机化合物的说法正确的是A.聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃B.苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上C．分子式为C4H10O属于醇的同分异构体有4种D．异丁烯及甲苯均能使溴水褪色,且褪色原理相同5．阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是A.l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中,H+的数目为0.01NAB.9NA个氢氧根离子和10NA个羟基所含电子数相等C．标准状况下,22.4L二氯甲烷中含极性共价键数目为4NAD.标准状况下,22.4LO2和O3的混合气体中,氧原子总数是2.5NA6．甲酸香叶酯〔结构如图为无色透明液体,具有新鲜蔷薇嫩叶的香味,可用于配制香精。下列有关该有机物的叙述正确的是A．分子式为C11H19O2B．含有羧基和碳碳双键两种官能团C．能发生加成反应和水解反应D.23gNa与过量的该物质反应生成标准状况下11.2L气体7．下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是8．三氟化氮<NF3>是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF,下列有关该反应的说法正确的是A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂B．HF是还原产物C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体9．下列有关滴定操作的说法正确的是A.用25mL滴定管进行中和滴定时,用去标准液的体积为21.7mLB．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定,则测定结果偏低C．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质,则测定结果偏高D.用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时,若读取读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏高10．工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼<GaN>同时有氢气生成。反应中,每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应,下列有关表达正确的是A．I图像中如果纵坐标为正反应速率,则t时刻改变的条件可以为升温或加压B．II图像中纵坐标可以为镓的转化率C．III图像中纵坐标可以为化学反应速率D.IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量11．下列反应的离子方程式不正确的是A．向Ba<OH>2溶液中逐滴加入NH4HS04溶液至刚好沉淀完全：B．向Mg<HC03>2溶液中加入足量澄清石灰水：C．氢氧化铁胶体的制备：D．标准状况下将112mL氯气通人l0mL1mol.L-l的溴化亚铁溶液中：12．硼酸<H3BO3>为一元弱酸,已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH-=B<OH>4一,H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示〔阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过。下列说法正确的是A.当电路中通过1mol电子时,可得到lmolH3BO3B.将电源的正负极反接,工作原理不变C．阴极室的电极反应式为：2H2O-4e-=O2+4H+D.B<OH>4一穿过阴膜进入阴极室,Na+穿过阳膜进入产品室13.298K时,二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是A.溶液pH由l升至2.6时主要存在的反应是：H3X++OH-=H2X+H2B.H2X的第二步电离平衡常数Ka2<H2X>为10-4C．NaHX溶液中c<H+><c<OH->D．当溶液呈中性时：c<Na+>_2c<X2->14．已知X、Y是元素周期表中前20号元素,二者原子序数相差3,X、Y能形成化合物M,下列说法正确的是A.若X和Y处于同一周期,则X的原子半径肯定小于Y的原子半径B.若X和Y处于不同周期,则M溶于水所得溶液肯定呈碱性C．若M属于共价化台物,则该分子中原子个数比可能为1：2D.若M属于离子化合物,则该化合物中只存在离子键第Ⅱ卷〔非选择题,共58分二、非选择题〔包括必考题和选考题两部分．第is题·第18题为必考题,每个题考生都必须作答。第19题-20题为选考题,考生根据要求作答．〔一必考题〔本题包括4小题,共43分15．〔12分A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物,E2D2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。请根据以上信息回答下列问题：<1>BD2的电子式为________。<2>EAB2D4水溶液显酸性的原因是________。<3>将等浓度等体积的EABD3溶液和E2BD3溶液混合,所得混合溶液中各离子的离子浓度由火到小的顺序为____。<4>A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物,受热易分解。写出该化合物的溶液与足量的Ba<OH>2溶液反应的离子方程式__。<5>常温下,测得X和Y的水溶液的pH均为5,则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是____。<6>在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应：C2<g>+3A2<g-2CA3<g>△H=92.4kJ/mol。反应达到平衡后,测得容器中各物质的物质的量分别为C20.5mol、A20.2mol、CA30.2mol,此时容器体积为1.0L。如果保持温度和压强不变,向上述平衡体系中加入0.18molC2,平衡将移动〔填"正向"、"逆向"或"不"。16．<10分>次硫酸氢钠甲醛<NaHSO2-HCHO-2H2O>俗称吊白块,不稳定,120℃时会分解。在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以Na2SO3、SO2步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2S03和水,搅拌溶解,缓慢通入SO2,至溶液pH约为4,制得NaHS03溶液。步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液,在80—90℃步骤3：将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶。<1>装置B的烧杯中应加入的溶液是：冷凝管中冷却水从____〔填"a",或"b"口进水。<2>A中多孔球泡的作用是________。<3>冷凝管中回流的主要物质除H20外还有____〔填化学式。<4>步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是____。<5>为测定产品的纯度,准确称取2.Og样品,完全溶于水配成l00mL溶液,取20.00mL所配溶液,加过量碘完全反应后〔己知I2不能氧化甲醛,杂质不反应,加入BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g,产品的纯度为____。17．<II分>目前,人们对环境保护、新能源开发很重视。<1>汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,订使有毒气体转化为无毒气体：4CO<g>+2N02<g>=C02<g>+N2<g>,恒温恒容条件下,能够说明该反应已达到平衡状态的是〔填字母；A．容器内混合气体颜色不再变化B．容器内的压强保持不变C.2v逆<NO2>=v正<N2>D．容器内混合气体密度保持不变<2>用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C<s>+2NO<g>=N2<g>+CO2<g>△H。在T1℃①根据图表数据分析Tl℃时,该反应在0～20min的平均反应速率v<C02=；计算该反应的平衡常数K=____。<保留两位有效数字>②根据上表数据判断,由30min到40min时改变的条件可能是〔任写一种>。<3>以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO<NH2>2]。已知：写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式____。<4>科学家利用原电池原理,在酸性溶液中将N02转化为HN03,则该转化的负极电极方程式为：____。18．<10分>2Zn<OH>2-ZnCO3是制备活性ZnO的中间体,以锌焙砂〔主要成分为ZnO,含少量Cu2+、Mn2+等离子为原料制备2Zn<OH2-ZnCO3的工艺流程如下：<1>用<NH4>2SO4与NH3'H2O的混合溶液浸取锌焙砂生成[Zn<NH3>4]2+的过程中加入H2O2的目的是________。<2>加入<NH4>2S除杂过程中的主要离子方程式为________。<3>过滤3所得滤液可循环使用,其主要成分的化学式是。<4>检验2Zn<OH>2．ZnCO3沉淀是否洗涤干净的方法是________。<5>写出沉锌步骤中发生反应的化学方程式________。〔二选考题：15分．请考生从给出韵2道试题中任选—题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果多傲,则按所做的第—题计分。19．[化学——选修3：,物质结构与性质]<15分>氮、氧、硫、磷是与生命活动密切相关的元素。回答下列问题：<1>SO2分子的VSEPR模型名称是____。<2>N、O、P三种元素第一电离能由大到小的顺序是____。<3>气态氢化物氨<NH3>和膦<PH3>的键角较大的是〔填化学式____,原因是____。<4>SCN-中C原子的杂化类型为杂化,lmolSCN-中含Ⅱ键的数目为NA。<5>晶胞有两个基本要素：①原予坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料,其晶胞结构如图所示,其中原子坐标参数A为<0,0,0>;B为D为<1,l,1>。则C原子的坐标参数为____。②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。P原子与B原子的最近距离为acm,则磷化硼晶胞的边长为____cm<用含a的代数式表示>。20．[化学——选修5：有机化学基础]<15分>邻苯二甲酸二丁酯<DBP>是一种常见的塑化剂,可用乙烯和邻二甲苯为原料合成,合成过程如图所示：请回答下列问题：<1>DBP的分子式为,C的顺式结构简式为____<2>B的结构简式为,含有的官能团名称为<3>反应①属于反应。<4>E的一种同分异构体F,能与NaOH溶液反应,且lmolF完全反应消耗3moINaOH,写出F的三种可能结构简式：。<5>检验C中含有碳碳双键的方法________。XX省部分重点中学2018-2019学年度上学期新高三起点考试化学试卷参考答案1234567DBBCBCB891011121314DDADAAC15.〔12分〔1<2分>〔2HC2O4-的电离程度大于其水解程度,溶液中c<H+>>c<OH->,溶液显酸性<2分,用电离和水解方程式说明也给分>〔3<Na+>>c<HCO3->>c<CO32->>c<OH->>c<H+><2分>〔4Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O<2分>〔510-4:1或1:104<2分>〔6逆向<2分>16.〔10分〔1NaOH溶液<1分>a<1分>〔2增大气体与溶液的接触面积,加快气体的吸收速率。<2分>〔3HCHO<2分>〔4防止温度过高使产物分解,也防止氧气将产物氧化<2分>〔577%<2分>17.〔11分<1>AB<2分><2>①0.015mol·L－1·min－1<1分>0.56<2分>②通入一定量NO〔或适当缩小容器体积或充入一定量1∶1的氮气和二氧化碳<2分,其它