电离平衡常数及其应用

电离平衡常数及其应用—化学微专题【基础回顾】1表达式:一元弱酸(HA)一元弱碱(BOH)电离方程式________________________电离常数表达式____________________________练已知01mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-H,要使溶液中值增大,可以采取的措施是 A加少量烧碱溶液 B降低温度C加少量冰醋酸 D加水【考向一】判断微粒比值变化答案：D练、·L¯1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是答案：D已知几种酸的电离平衡常数如下表所示酸HCNH2SO3H2CO3HClOHFH2SCH3COOH苯酚Ka6.2×10—101.3×10-24.2×10-73.0×10—86.8×10—41.3×10－7

1.75×10－51.0×10—106.3×10-85.6×10-117.1×10－15

可知它们的酸性：H2SO3>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HSO3—>HClO>HCN>C6H5OH>HCO3—>HS—对应盐溶液的碱性：HSO3—<F—<CH3COO—<HCO3—<HS—<SO32—<ClO—<CN—<C6H5O－<CO32—<S2—【考向二】判断弱酸相对强弱例题1：少量的CO2通入次氯酸钠溶液中可得：H2CO3ClO—＝HCO3—HClO【考向三】判断复分解反应发生假设生成Na2CO3，则可发生如下反应：可得：HClOCO32—＝ClO—HCO3—练1：向苯酚钠溶液中通入CO2，无论CO2是否过量，都生成NaHCO3。为何不能生成Na2CO3？可得：H2CO3C6H5O－＝HCO3—C6H5OH【练2】（2015·福建·23）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

Ka1Ka2H2SO31.3×10－26.3×10－8H2CO34.2×10－75.6×10－11H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为____________。H2SO3HCO3－=HSO3－CO2↑H2O【素养升华】模型认知——电离常数应用的解题思路例．已知室温时，01mol•L－1某一元酸HA在水中有01%发生电离，则该溶液的pH为多少？求此酸的电离常数。【考向四】有关电离常数计算【考向四】有关电离常数计算练2、若NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的物质的量浓度相等，此时溶液的pH=10，则HCO3－的电离平衡常数a＝。

10—10【考向四】有关电离常数计算练3、25℃时，20×10－3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如图所示,25℃时，HF电离平衡常数的数值a≈

10—342【考向四】有关电离常数计算练4、甲酸的用途之一是用于配制“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的L·L－1HCOOH溶液配制L·L－1NaOH溶液。【考向四】有关电离常数计算练习5、HR是一元弱酸。室温时，·L-1NaOH溶液滴定250mLHR溶液时，溶液的pH变化情况如右图所示。其中，a点表示两种物质恰好完全反应。①室温时，HR的电离常数=______填数值）。【考向四】有关电离常数计算练习6、在25℃下，将amol·L-1的氨水与001mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中cNH4=cCl-则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数b=__________。中性Kb=10-9