氨（备课件）高一化学系列（人教版2019必修第二册）

人教版必修第二册网科学【备课无忧】2021-2022学年高一化学同步优质课件网科学目标素养第五章化工生产中的重要非金属元素第2节氮及其化合物学习目标人教版必修第二册5.2.3氨和铵盐1.了解氨的性质及应用。2.理解喷泉实验的原理。【重点难点】氨的化学性质、喷泉实验的原理。氨(NH3)：(ammonia)

合成氨是人类发展史上的一项重大突破，解决了因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。历史上，获得诺贝尔奖的三位科学家都与合成氨有关，再一次体现了氮的化合物对人类的重要作用。

（一）1918年，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。（二）1931年，卡尔·博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖。（三）2007年10月诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德·埃特尔，理由是他发现了哈伯－博施法合成氨的作用机理。氨的性质自主学习阅读材料思考：氨气有哪些物理性质？杭州市一制冷车间发生液氨泄漏

2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生液氨泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味。厂区内寒气逼人。思考·交流1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？3、被围困在污染区的群众怎样做才能不吸入氨气？1.物理性质颜色、状态气味密度特性溶解性气体

气味空气溶于水,1体积水能溶解体积的氨气无色刺激性小于易液化（-33.5℃）极易700氨气易液化，液态氨汽化时要吸收周围的热量，使周围的空气迅速变冷（液氨用在电冰箱中作制冷剂）【实验5-6】氨的喷泉实验烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶中，形成红色的喷泉实验·探究a.氨极易溶于水。b.氨水显碱性。实验装置操作及现象结论

打开弹簧夹,挤压胶头滴管;【N2与NH3结构比较】2、化学性质：（1）、氨气与水的反应：NH3+H2O

NH3·H2ONH4++OH-（一水合氨）思考·交流为何氨气溶于水显碱性？NH3·H2O：是一种弱碱。不稳定，易分解。与某些盐溶液生成沉淀，如AlCl3、MgCl2、FeCl3等。NH3·H2O==NH3↑+H2O△NH3·H2O化学式不能写成NH4OH氨气是一种碱性气体。氨的水溶液（俗称氨水）显弱碱性，能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝氨水的成分：分子：NH3·H2O、NH3、H2O离子：NH4+、OH-、H+(极少量)在进行氨水溶质的质量分数、物质的量浓度计算时，以NH3为溶质。氨水的密度小于水的密度，氨水的浓度越大，密度越小。沾有浓盐酸的玻棒沾有浓氨水的玻棒HClNH3现象：产生大量白烟NH3+HCl＝NH4ClNH4Cl实验·探究（2）、氨气与酸的反应：——此反应可检验NH3或HCl小魔术：NH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）

与挥发性的酸反应有白烟2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

写出上述反应的离子方程式思考·交流挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4无此现象。1、说明盐酸和浓氨水具有什么性质？

浓盐酸、浓氨水易挥发2.将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，有何现象？白烟3.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，有何现象？无明显现象写出与酸反应的方程式【应用】管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，会产生白烟，原理是什么?(已知2NH3+3Cl2====N2+6HCl)提示:若氯气管道漏气，发生反应:2NH3+3Cl2====N2+6HCl、NH3+HCl====NH4Cl，产生的白烟是固体NH4Cl。(工业制硝酸的基础)①催化氧化：4NH3+3O2===2N2+6H2O点燃②氨气在纯氧中燃烧：③与氯气反应：2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl④与CuO反应：2NH3+3CuO

===N2+3H2O+Cu

（氨气少量）（氨气足量）此反应为浓氨水检验氯气管道是否泄漏讨论从氮元素的化合价考虑，氨还有哪些性质？（3）NH3具有还原性-3氨气的性质有白烟产生还原性NH3+HCl===NH4Cl4NH3+5O24NO+6H2O△催化剂NH3+H2O

NH3·H2O＝＝＝＝检验氨气的方法1湿润的石蕊试纸=>变蓝2湿润的酚酞试纸＝>变红3蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟提炼归纳(1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热(

)(2)氨水能导电，所以氨水是电解质(

)(3)新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是NH4+(

)(4)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生(

)(5)氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性(

)1.判断正误√×××√2.下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是A.氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物B.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成C.氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大D.氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒解析氨水是混合物，氨水的密度随浓度的增大而减小，氨水中水的含量最多。典题精练B3.下列反应中说明氨气具有还原性和碱性的是(

)D．NH3＋HCl===NH4ClBB．8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2C．4NH3+5O2===4NO+6H2O催化剂A．2NH3＋3CuO===3Cu＋N2＋3H2O4.若将22.4L氨气(标准状况)溶于水，得到500mL氨水。(1)氨溶于水反应的化学方程式为

。氨水呈碱性的原因是

。(2)该氨水中的含氮粒子有

，它们的物质的量浓度之和为

。(3)写出氨水与下列物质反应的离子方程式：①稀硫酸：

；②氯化铁溶液：

。NH3·H2O部分电离产生OH－2mol·L－1深度学习喷泉实验的原理及应用互动探究氨的喷泉实验实验装置操作现象

先挤压胶头滴管的胶头，再打开止水夹烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色思考一：氨气为什么能形成喷泉现象？NH3极易溶于水加入少量的水后，烧瓶中NH3溶于水烧瓶内外产生较大压强差水通过导管被压入烧瓶喷泉思考二：氨的喷泉实验成功的关键是什么？

深度学习喷泉实验的原理及应用1.氨气极易溶于水，盛氨气的烧瓶必须干燥且气体要充满烧瓶；

2.烧瓶不能漏气（实验前应先检查装置的气密性）。思考三：胶头滴管在实验中所起的作用？胶头滴管的作用是引发喷泉，是氨气形成喷泉的动力所在。(1)喷泉形成原理气体与水或其他液体接触气体溶解或发生化学反应容器内压强减小外部液体进入形成喷泉提炼归纳(2)使烧瓶内外产生较大压强差的两种方法减小内压容器内外产生较大的压强差增大外压(3)实验成功的关键——“三要”①装置气密性——要好;②烧瓶和气体——要干;③烧瓶内的气体——要满。喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。常见能形成喷泉的物质组合4.城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理一样吗？相似点：都是利用内外压强差不同点：前者压强小于大气压

后者压强大于大气压NaOHNaOHCO2拓展一：中学化学中，与NH3类似能用如图装置完成喷泉实验的气体还有哪些？1、NH3、HCl、HBr等易溶于水的气体可以完成喷泉实验；2、CO2、SO2、Cl2等与NaOH溶液也可以完成喷泉实验。拓展应用只要所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应均能产生喷泉现象。常见能形成喷泉的物质组合气体液体原理NH3水NH3、HCl均属于极易溶于水的气体常温下,NH3的溶解度为1∶700,HCl的溶解度为1∶500HClCO2NaOH溶液均能与强碱溶液反应2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O2NaOH+Cl2====NaClO+NaCl+H2O2NaOH+2NO2====NaNO3+NaNO2+H2OSO2Cl2NO2【易错提醒】①NO2溶于水也能形成喷泉,但溶液不能充满烧瓶。②NO2和O2的混合气体(体积比4∶1)也能形成喷泉,溶液充满烧瓶。提炼归纳拓展二：如果将上述实验中的胶头滴管去掉如何引发喷泉实验呢？具体做法：

打开止水夹，用热毛巾对烧瓶热敷或者用冷毛巾对烧瓶冷敷都可以引发喷泉。引发喷泉的方式：形成内外压强差1、减小内压法2、增大外压法例1.如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是()A．a为HCl气体，b为H2OB．a为CO2气体，b为浓NaOH溶液C．a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液D．a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液C【延伸探究】①NO2与H2O②NH3与盐酸③HCl与NaOH溶液(1)上述组合中能用来做喷泉实验，且液体能充满烧瓶的有哪些？(2)上述组合中能用来做喷泉实验，但液体不能充满烧瓶的有哪些？提示:(1)NH3易与盐酸反应：NH3+HCl====NH4Cl；HCl易与NaOH溶液反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O。均无气体剩余，故②③能做喷泉实验，且烧瓶中最终充满液体。(2)NO2易溶于水，并与水反应3NO2+H2O====2HNO3+NO,故①能用来做喷泉实验，但有NO气体剩余，液体无法充满烧瓶。[例2]喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。①用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是_______________________。该实验的原理是________________________________________②如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法

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