强弱电解质-高二化学高效设计PPT（人教版2019选择性必修1）

2023-2024学年选择性必修1(人教版2019)第三章·水溶液中的离子反应与平衡第一节

电离平衡第1课时强弱电解质[思考与讨论]1．铜丝、盐酸能导电，它们是电解质还是非电解质？

2．BaSO4、AgCl、CaCO3均难溶于水，它们是电解质吗？

3．纯硫酸在熔融状态下不导电，所以硫酸不是电解质，这种说法正确吗？

4．SO2溶于水形成的溶液以及Na2O熔融状态下都能导电，这两种氧化物都是电解质吗？

既不是电解质也不是非电解质是难溶盐在熔融状态时可导电不正确SO2不是Na2O是温故而知新电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物如：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、H2O非电解质在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物如：多数有机化合物、非金属氧化物和氨等疑点突破：电解质、非电解质的前提必须为化合物，故单质、混合物既不是电解质也不是非电解质电解质必须是化合物本身能电离出离子，否则不属于电解质。例：NH3、SO2、CO2

。电解质的导电：导电的条件是溶于水或熔融状态导电的本质是自由离子的定向移动导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关2、现有下列物质：①石墨②BaSO4③稀盐酸④CO2⑤CaO

⑥NaCl⑦硫酸⑧熔融KCl

⑨酒精⑩醋酸⑾

NaCl溶液以上指定物质中，属于电解质的是_____________属于非电解质的是------------------能导电的是____________②⑤⑥⑦⑧⑩④⑨①③⑧⑾化学与生活你知道吗？主要成分是盐酸(HCl)，为什么不用醋酸(CH3COOH)？为什么除水垢用醋酸(CH3COOH)、而不用盐酸(HCl)。目录强电解质与弱电解质01电离方程式的书写02习学目标1.了解强、弱电解质的概念2.掌握强电解质与弱电解质的判断3.掌握弱电解质的电离方程式的书写强电解质与弱电解质回顾为什么物质在水溶液里或熔化状态下能够导电？灯泡亮导电溶液中有自由移动的离子

电离：化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。为什么同浓度的电解质在水溶液里导电性不同？灯泡越亮导电性越强溶液中有自由移动的离子浓度越大不同电解质电离程度不同0.1mol/LHCl3COOH导电能力强弱【溶液导电能力】（1）溶液中离子浓度大小；（2）溶液中离子所带电荷的多少。【结论】

HCl分子在水中完全电离；

CH3COOH分子在水中部分电离，且非常微弱。

【实验3-1】探究盐酸和醋酸的电离程度0.1mol/LHCl3COOHpH值pH=1pH≈30.1mol/L盐酸pH＝10.1mol/L醋酸pH＝3

pH不同，说明:盐酸和醋酸中的H+浓度不同，

即HCl和CH3COOH的电离程度不同。【实验3-1】探究盐酸和醋酸的电离程度用水质检测笔检测0.1mol/L盐酸、0.1mol/L醋酸、蒸馏水的导电性。（已知：相同温度下，水质检测笔读数越大，溶液的导电性越强）数据分析：读数：7180读数：187读数：2导电性：0.1mol/L盐酸＞0.1mol/L醋酸离子浓度：0.1mol/L盐酸＞0.1mol/L醋酸溶质电离行为的差异，造成实验结果不同常温时，测定0.1mol/L盐酸、0.1mol/L醋酸的pH。资料卡片：PH=-lgC(H+)PH=1C(H+)PH=2.8C(H+)=0.1mol/L盐酸pH＝1c(H+)＝0.1mol/L0.1mol/L醋酸pH＝3c(H+)＝0.001mol/L0.1mol/LHCl3COOH与镁条反应产生气泡速度较快产生气泡速度较慢【实验3-1】探究盐酸和醋酸的电离程度酸0.1mol/L盐酸0.1mol/L醋酸pH导电能力与镁条反应1接近3强弱迅速产生大量气泡产生气泡相对缓慢结论:HCl在水中的电离程度大于CH3COOH

数据分析提示：c(H+)=10-pH0.1mol/LHCl(aq)c(H+)=10-1=0.1mol/L3COOH(aq)c(H+)≈0.001mol/L结论:

HCl分子在水中完全电离醋酸分子在水中部分电离，且非常微弱

Cl－H3O+图示模拟电离强电解质弱电解质HCl在水中电离示意图CH3COOH在水中电离示意图H3O+CH3COO－CH3COOHHClCH3COOH不彻底、可逆过程完全电离部分电离溶质在溶液中只以离子形式存在，没有分子在水溶液中能够全部电离的电解质称为强电解质在水溶液中只能部分电离的电解质称为弱电解质溶质在溶液中大部分以分子形式存在，仅一少部分发生电离。强电解质弱电解质Cl－H3O+H3O+CH3COO－CH3COOH

强弱电解质

在水溶液中能够全部电离的电解质。强电解质在水溶液中能够部分电离的电解质。弱电解质特点：完全电离，只有离子，无分子，不可逆，电离方程式用“=”连接类别：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4

强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2

大部分盐（包括难溶盐）NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等

活泼金属氧化物Na2O等

特点：不完全电离，既有分子又有离子，可逆，存在电离平衡，电离方程式用“”连接类别：弱酸HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等

弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等

少数盐：醋酸铅、HgCl2等H2O是极弱电解质。(2)强电解质与弱电解质的比较

强电解质弱电解质概念在水溶液中能

电离的电解质在水溶液中只能

电离的电解质电解质在溶液中的存在形式只有__________既有

，又有____________化合物类型离子化合物、部分共价化合物共价化合物全部部分阴、阳离子阴、阳离子电解质分子现有下列物质：(1)固体MgCl2(2)熔融的KNO3(3)NH3·H2O(4)苛性钠(5)无水酒精(6)Cu(7)H2O(8)蔗糖(9)无水CH3COOH(10)纯H2SO4(11)NaCl溶液（12）SO2（13）NH3（14）液态HCl（15）CaCO3（16）稀硝酸

（17）98%H2SO4

（18）AlCl3（1）属于电解质的是________________________

；（2）属于非电解质的是

;（3）属于强电解质的是

;（4）属于弱电解质的是

;１、２、3、4、7、9、10、14、15、185、8、12、131、2、4、10、14、15、183、7、9难溶：BaSO4Fe(OH)3电解质的强弱与其溶解性有何关系？易溶：HClCH3COOH思考与交流能否根据溶液导电能力判断电解质的相对强弱？难溶：BaSO4Fe(OH)3电解质的强弱与其溶解性有何关系？易溶：HClCH3COOH强电解质

思考与交流能否根据溶液导电能力判断电解质的相对强弱？难溶：BaSO4Fe(OH)3电解质的强弱与其溶解性有何关系？易溶：HClCH3COOH强电解质

弱电解质思考与交流能否根据溶液导电能力判断电解质的相对强弱？无关电解质的强弱与溶液的导电性：溶液的导电性的影响因素：①水溶液中自由移动的离子总浓度②离子总浓度相同时，看离子所带的电荷数③与温度也有关电离方程式的书写强电解质强酸强碱盐正盐强酸的酸式盐弱酸的酸式盐完全电离，如HCl=H++Cl-完全电离，如Ba(OH)2=Ba2++2OH-

完全电离，如NaHSO4

：

NaHSO4=Na++HSO4-（熔融状态）完全电离，符号用“＝”。NaHSO4=Na++H++SO4-（水溶液状态）强电解质：弱电解质一元弱酸一元弱碱H2O多元弱酸多元弱碱

部分电离，符号选用“⇌”,如：弱电解质:【例】请写出H2SO4、NH3·H2O、H2CO3、Al(OH)3、NaHCO3

、NaHSO4

、Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式。H2SO4＝2H＋＋SO42－NH3·H2O

NH4＋＋OH－H2CO3H＋＋HCO3－HCO3－H＋＋CO32－Al(OH)3Al3＋＋3OH－

(碱式电离)Al(OH)3AlO2－＋H＋＋H2O(酸式电离)NaHCO3＝Na＋＋HCO3－HCO3－H＋＋CO32－

NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－强电解质在溶液中完全电离，用“＝”弱电解质在溶液中部分电离，用“”多元弱酸分步电离，分步书写电离方程式，多元弱碱也是分步电离，但可按一步电离写出。弱电解质的电离过程是可逆的两性氢氧化物：Al3++3OH-Al(OH)3

H++AlO2-+H2O碱式酸式①先判断强、弱电解质，决定符号。③