氮及其化合物

一氮族元素的原子结构和单质主要性质元素符号原子结构金属性与非金属性最高正价和负价单质的物理性质7N非金金属属性性增减强弱+5R2O5HRO3H3RO4-3RH3色、态：

密度：

熔沸点：15P33As51Sb281818583Bi281832185

一、氮和氮的氧化物1．氮气：N2是一种无色无味的气体，不溶于水，常温下性质稳定，但在放电条件下N2与O2可发生反应，化学方程式为N2＋O22NO。2．一氧化氮和二氧化氮气体性质NONO2颜色无色红棕色与水反应不反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO实验室制法与收集3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。关系2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO3下列说法正确的是A2011·天津高考滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中一定无B2011·四川高考向装有FeNO32溶液的试管中加入稀H2SO4，可在管口观察到红棕色气体C2011·安徽高考过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入SCN溶液，溶液呈红色D2011·大纲版全国卷46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA，含有的分子总数为NAB二、氨与铵盐1．氨气1物理性质：无色、有刺激性气味，比空气轻；易溶于水，易液化。2化学性质①与水反应：注意：①氨水的密度<1小于水的密度,氨水的密度随着浓度的增大而减小。例题：30%的氨水与水等体积混合后，溶液的质量分数（）A>15%B=15%C<15%D无法确定②计算氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数时,由于氨水组成复杂,习惯规定溶质为NH3，C②与酸反应：③还原性：氨的催化氧化反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O，该反应是工业上生产硝酸的一个基础反应。在空气中催化氧化在纯氧中燃烧（在空气中不能）与氯气反应与氧化铜反应4NH3＋3O2（纯）＝2N2＋6H2O

点燃8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl（白烟）2NH3＋3CｕO＝N2＋3Cｕ＋3H2O2NH3＋3Cl2＝N2＋6HCl（黄绿色褪去）④络合性：Ag2NH3·H2O=AgNH322H2O2、氨气的实验室制法用铵盐与碱共热生成氨气2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O固体＋固体→气体【思考题】如何干燥氨气？【解析】氨气为一种碱性气体，应用碱性或中性干燥剂进行干燥，但是无水CaCl2能与NH3形成配合物，故无水CaCl2不可用，我们可选用碱石灰、生石灰、烧碱等对氨气进行干燥。二、铵盐铵根离子与酸根离子构成的物质叫做铵盐。化学性质：1铵盐受热分解物理性质：都是（无色）离子晶体，且都能溶于水。试管下端：NH4ClNH3↑+HCl↑试管上端：NH3HCl＝NH4ClNH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑2铵盐与碱反应(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2ONH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O溶液中不加热时:NH4++OH－

=NH3·H2O溶液中加热时:NH4++OH－

=NH3↑

+H2O练习1、将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL气体体积均在同温同压下测定。该bL气体中NH3的体积分数是ABCDC【解析】用差量法求解。设有LNH3分解2NH3===N2＋3H2ΔV2132b－a＝b－a，故平衡时NH3的体积分数是

。2将可能混有下列物质的硫酸铵样品132g，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体43L（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是A碳酸氢铵和硝酸铵B碳酸铵和氯化铵C氯化铵和碳酸氢铵D氯化铵和硝酸铵B【解析】若该样品全是硫酸铵则为01mol，如与NaOH完全反应，。，说明所混入的铵盐（NH4中的N原子）为含氮量小于硫酸铵的物质。几种铵盐的氮的质量分数（NH4中的N原子）如下：铵盐NH4NO3(NH4)2CO3

NH4Cl(NH4)2SO4NH4HCO3w（N）17.5%29.17%26.17%21.21%17.7%【答案】B【解题回顾】混合物成分的判断可用极限法分析。题中列举的铵盐中，除了NH4HCO3、NH4NO3外，其余2种铵盐中氮的质量分数均超过NH42SO4，但只要含有NH4HCO3或NH4NO3，即使另一种铵盐的含氮质量分数超过NH42SO4的含氮质量分数，也可因NH4HCO3或NH4NO3在杂质中为主，可能导致NH3逸出量减少。三、硝酸1、硝酸的物理性质

纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，3，沸点83℃。发烟硝酸是指98％以上的浓硝酸,物质的量浓度达到24mol/L。常用浓硝酸的质量分数大约为69％,3，。。小资料:几种不同浓度的硝酸质量分数密度g/cm3物质的量浓度(mol/L)浓硝酸63~69%1.38~1.4114较稀硝酸30%1.185.6稀硝酸10%1.051.672、硝酸的化学性质（1）硝酸的不稳定性：纯或浓硝酸见光或受热会分解，硝酸越浓，就越易分解。稀硝酸不分解。4HNO3△或光照4NO2↑O2↑2H2O（2）硝酸的氧化性①与金属反应Cu4HNO3（浓）=CuNO322NO2↑2H2O3Cu8HNO3（稀）=3CuNO322NO↑4H2O试管口部：2NOO2=2NO2硝酸是一种强氧化剂，几乎能与所有金属（除金、铂