盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用

第3课时盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用第三章第三节盐类的水解1根据电解质的电离、弱离子的水解，会判断溶液中微粒种类。2会比较离子浓度大小。3根据盐的水解会判断相应酸或碱的强弱。新知导学一、溶液中离子浓度的大小比较抑制促进c>a>b2弱酸溶液中离子浓度大小比较1HClO溶液中存在的平衡有： ，溶液中微粒有 ，由于HClO电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序H2O除外是 。2碳酸的电离方程式是 。碳酸溶液中存在的微粒有 。碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序水分子除外是 。H2O、HClO、H＋、OH－、ClO－cHClO>cH＋>cClO－>cOH－3单一溶液中离子浓度大小的比较1氯化铵溶液①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。电离： 。水解： 。判断溶液中存在的离子有 。②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。2碳酸钠溶液①分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：电离： 。水解： 。溶液中存在的离子有 。②溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。3碳酸氢钠溶液①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：电离： 。水解： 。溶液中存在的离子有 。＋OH－小于4混合溶液中离子浓度大小的比较1物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合反应的化学方程式： ；溶液中存在的离子有 ；其浓度由大到小的顺序是 。2物质的量浓度相同的NH4Cl溶液、氨水等体积混合混合后不发生反应，溶液中的溶质为 ，由于NH3·H2O的电离程度NH的水解程度，所以溶液呈性；溶液中存在的离子有 ；其浓度由大到小的顺序是 。NH4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaClNH4Cl、NH3·H2O大于碱cOH－>cH＋3物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液等体积混合，溶液中的溶质为 ，溶液中存在的离子有 ，由于ClO－的水解程度CH3COO－的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。CH3COONa、NaClONa＋、ClO－、CH3COO－、H＋、OH－大于cNa＋>cCH3COO－>cClO－>cOH－>cH＋Na2CO3和NaHCO3大于1溶液中离子浓度大小比较的方法思路1先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小。2写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子。3依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。2特别注意的问题1多元弱酸的正盐溶液如Na2CO3溶液，要分清主次关系。即盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解。归纳总结2多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式酸根水解程度和电离程度的相对大小。若酸式酸根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。3当两种溶液混合或两种物质发生反应时，要根据反应原理准确地判断溶质的成分，然后判断离子种类，再根据规律比较其大小。4不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。例2室温下将pH＝10的NaOH溶液与pH＝4的CH3COOH溶液等体积混合：1混合后溶液中的溶质是______________________，呈___性。2溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________________。CH3COONa、CH3COOH酸cCH3COO－>cNa＋>cH＋>cOH－答案1醋酸钠溶液中存在的平衡有 、 ，存在的离子有 。1电荷守恒：溶液呈电中性，所以溶液中n正电荷＝n负电荷即：nNa＋＋nH＋nCH3COO－＋nOH－两边同时除以体积即： 。二、水解平衡中的三个守恒关系Na＋、H＋、CH3COO－、OH－＝cNa＋＋cH＋＝cCH3COO－＋cOH－2物料守恒：CH3COONa固体中，nNa＋nCH3COO－，但在CH3COONa溶液中，因为CH3COO－水解，所以nNa＋nCH3COO－，即cNa＋___cCH3COO－；根据CH3COONa固体中，nNa＋nCH3COO－，所以该溶液中nNa＋nCH3COO－＋nCH3COOH，两边同时除以体积即： 。3质子守恒：将上述两式相加得到以下关系：cOH－＝ 。根据水电离出的cOH－＝cH＋，溶液中的H＋或OH－虽与其他离子结合而以不同的形式存在，但其总量相同。＝>>＝＝cCH3COOH＋cCH3COO－＝cNa＋cH＋＋cCH3COOH溶液中存在：1电荷守恒： 。2物料守恒： 。3质子守恒： 。归纳总结解溶液中粒子浓度三守恒关系式策略1分析电解质的电离和水解情况，找全溶液中的离子和分子。2分清题目考查的守恒关系，可以是单一守恒关系式，也可以是它们的变形关系式，也可以是两种守恒关系式导出的新的守恒式。3注意选择题常涉及的易错点：①守恒关系式中多写或漏写离子或分子；②守恒关系式浓度前的化学计量数设错；③在混合后忽视溶液体积变化上设错。答案解析答案正确的有246，其余不正确。2符合质子守恒，cOH－＝cH＋＋2cH2S＋cHS－移项即可。7不符合质子守恒，正确的关系式为cOH－＝cH＋＋cCH3COOH。达标检测为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在01mol·L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是AcNa＋>cA－>cH＋>cOH－BcNa＋>cOH－>cA－>cH＋CcNa＋＋cOH－＝cA－＋cH＋DcNa＋＋cH＋＝cA－＋cOH－√答案12345解析解析因A－＋H2O⇋HA＋OH－，所以cNa＋>cA－>cOH－；水解后溶液呈碱性，则cOH－>cH＋；根据电荷守恒可知cNa＋＋cH＋＝cA－＋cOH－。123452t℃时，某氯化铵溶液的ol·L－1H＋·cOH－＝10×10－14答案解析12345√12345在25℃时，水的离子积为10×10－14，B错；答案123453在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是AcNa＋＝cCH3COO－＋cCH3COOHBcH＋＝cCH3COO－＋cOH－CcNa＋>cCH3COO－>cOH－>cH＋DcCH3COO－>cNa＋>cH＋>cOH－√解析12345解析ol·L－1，而ol·L－1，cCH3COOH远远大于10－3mol·L－1。两者等体积混合后，形成CH3COOH与CH3COONa的混合液，且cCH3COOH远大于cCH3COONa，溶液呈酸性，电荷守恒关系为cNa＋＋cH＋＝cCH3COO－＋cOH－，离子浓度大小顺序为cCH3COO－>cNa＋>cH＋>cOH－。42017·南昌二中高二第二次考试有4种混合溶液，分别由等体积01mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与NaCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaHSO4；④CH3COONa与NaHCO3。cCH3COO－由大到小排序正确的是A②＞④＞③＞① B②＞④＞①＞③C③＞①＞②＞④ D①＞④＞③＞②答案解析12345√12345解析①CH3COONa与NaCl，CH3COO－发生水解；②CH3COONa与NaOH，NaOH为强碱，NaOH电离的OH－大大抑制了CH3COO－的水解，CH3COO－浓度最大；③CH3COONa与NaHSO4，二者恰好反应生成CH3COOH，CH3COOH的电离程度较小，溶液中CH3COO－浓度最小；12345答案5某二元酸化学式用H2B表示在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－。回答下列问题。1Na2B溶液显填“酸性”“中性”或“碱性”，理由是 用离子方程式表示。解析碱性B2－＋12345答案2在01mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是填字母。AcB2－＋cHB－＋cH2B＝01mol·L－1BcNa＋＋cOH－＝cH＋＋cHB－CcNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHB－＋2cB2－DcNa＋＝2cB2－＋2cHB－