第三章难溶电解质的溶解平衡（时202210）p

难溶电解质的溶解平衡第三章第四节第3课时二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的生成（1）应用：生成沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。（3）方法①调pH值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7~8Fe3＋3NH3•H2O=FeOH3↓3NH4＋②加沉淀剂如：沉淀Cu2、Hg2等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2＋S2－=CuS↓Hg2＋S2－=HgS↓（2）条件：离子积Qc＞sp工业废水的处理工业废水硫化物等重金属离子（如Cu2、Hg2等）转化成沉淀思考与交流课本P631、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。从溶解度方面可判断沉淀能否生成；不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去，因为不溶是相对的，沉淀在溶液中存在溶解平衡。（化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L，沉淀就达完全。）2、沉淀的溶解（1）原理设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动（3）方法a、沉淀溶于酸中如：CaCO3溶于盐酸，FeS、AlOH3、CuOH2溶于强酸（2）条件:离子积Qc<sp沉淀溶解不明显沉淀溶解沉淀溶解b、沉淀溶于某些盐溶液如：MgOH2溶于NH4Cl溶液思考与交流用平衡移动原理分析MgOH2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因MgOH2＋2NH4Cl=MgCl2＋2NH3·２H2O

Mg(OH)2(s)

Mg²

＋2OHˉ＋2NH4＋2H2O2NH3·H2O＋2H＋＋2H2O＋可能原因②Mg(OH)2(s)

Mg²

＋2OHˉ2NH4Cl=2Clˉ＋2NH42NH3·H2O＋＋＋可能原因①解释溶洞的形成CaCO3（s）Ca2aqCO32-aq2HCO3-+H2O+CO2当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？【实验3-4】步骤1mLNaCl和10滴AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加10滴KI溶液向新得固液混合物中滴加10滴Na2S溶液现象有白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色黄色沉淀转化为黑色3、沉淀的转化AgClAgIAg2SKINa2S沉淀的转化示意图I=I-AgCl(s)Ag++Cl-AgIssAgCl=15×10-4gsAgI=37×10-7gsAg2S=13×10-16g沉淀从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-产生白色沉淀白色沉淀变红褐色出现红褐色沉淀MgCl2＋2NaOH=MgOH2↓白色＋2NaCl3MgOH2＋2FeCl3=2FeOH3↓红褐色＋3MgCl23Mg(OH)23Mg²

＋6OHˉ2Fe³2Fe(OH)3↓＋＋＋步骤1mLNa2S和10滴AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加10滴KI溶液向新得固液混合物中滴加10滴NaCl溶现象有黑色沉淀析出黑色沉淀没变化黑色沉淀没变化逆向进行，有何现象？沉淀的转化:从实验中可以得到什么结论？实验说明：沉淀从溶解度小的向溶解度更小的方向转化容易实现，两者差别越大，转化越容易。物质溶解度/gAgCl1.5×10-4AgI9.6×10-9Ag2S1.3×10-16氢氧化镁：9×10-4氢氧化铁：3×10-9沉淀转化的实质沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。沉淀转化的应用沉淀的转化在科研和生活、生产中具有重要的应用价值。沉淀的转化CaSO4（s）

SO42－(aq)

+

Ca2＋(aq)

CO32－CaCO3应用1：锅炉除水垢：P—64锅炉中水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。化学法除锅炉水垢的流程图CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O水垢成分CaCO3MgOH2CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡数天疏松的水垢CaCO3MgOH2写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式用盐酸或饱氯化铵液除去水垢龋齿应用2、预防龋齿龋齿的形成1牙釉质:主要成分为Ca5PO43OH（羟基磷灰石）；是一种难溶电解质。2残留在牙齿上的糖发酵会产生H。沉淀的溶解Ca5PO43OH5Ca23PO43-OH-3H3HPO42-HH2OCa5PO43OHF-Ca5PO43FOH-沉淀的转化

龋齿的预防

氟离子会与Ca5PO43OH羟基磷灰石反应生成Ca5PO43F氟磷灰石。

【小结】：沉淀的生成、溶解、转化实质上都是沉淀溶解平衡的移动的过程，其基本依据主要有：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动。课堂练习练习1：下列说法中正确的是（）A不溶于水的物质溶解度为0B绝对不溶解的物质是不存在的C某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B练习2：在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后，恢复至原来温度，下列说法正确的是A溶液中钙离子浓度变大B溶液