弱电解质的电离平衡第二课时

第二课时&3-1弱电解质的电离根据实验现象，探索下列问题：（1）反应的实质是什么？影响反应的速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH值是否相等，实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值

0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH与镁条反应现象

溶液的pH值

快慢13一、强弱电解质即cH是否相等？cH决定反应速率开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。探究结果：HCl－CH3COO－HCH3COOH强电解质：

弱电解质：在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质其离子无分子化倾向。包括大多数盐类、强酸、强碱、活泼金属氧化物。在水溶液里部分电离成离子的电解质其离子有分子化倾向包括弱酸如HAc、H2S、弱碱如NH3·H2O、水、极少数盐NaCl=NaCl-HFH++F-

电解质强弱的区分标准：电解质在水溶液中的电离程度CaCO3、FeOH3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而FeOH3属于弱电解质；强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离问题探讨动手与实践试写出下列物质的电离方程式。1Na2SO42CH3COOH3MgOH2NH3•H2ONaHCO3Na2SO4=2Na＋＋SO42-CH3COOHH＋＋CH3COOH

-NH3•H2ONH4＋＋OH-NaHCO3=Na＋＋HCO3-Mg(OH)2Mg2+＋2OH-总结:强等号、弱可逆、多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。6.H2OH2O2H++OH－电离方程式的书写：如CH3COOHNH3·H2OH2O多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离中学阶段如H2SO3H3PO4H2S弱电解质的电离平衡思考与讨论：1开始时，V分子电离成离子和V离子结合成分子怎样变化？CH3COOHCH3COO-+H+电离结合结合课本P41电离初始，弱电解质电离成离子的速率随着溶液里弱电解质浓度的逐渐减小而减小同时以离子浓度逐渐增大，结合成分子的速率则不断增大弱电解质的电离平衡思考与讨论：2当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出V～t图。CH3COOHCH3COO-+H+电离结合电离平衡状态反应速率V电离=V结合，处于电离平衡状态时间t0t1电离平衡1定义：2特点：在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态—动电离平衡是一种动态平衡定条件不变，溶液里既有离子又有分子，且各分子、离子的浓度不变。变条件改变时，电离平衡发生移动。等V电离=V结合≠0逆弱电解质的电离是可逆的弱电解质的电离平衡思考与交流见课本P421写出弱酸、弱碱的电离方程式；2填写下表的空白：C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时达到电离平衡前不变不变不变达到电离平衡时最小最小最大变大变大变小不变不变不变最大最大最小变小变小变大HA

H++A-

BOHOH-+B+

3影响电离平衡的因素1内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。2外因：①温度电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动。②浓度浓度越大，电离程度越小。③其他因素平衡移动方向C(CH3COO－)C(H+)C(CH3COOH)电离程度加纯CH3COOH向右增大增大增大减小加CH3COONa固体加少量的NaOH固体加水稀释加少量镁片加少量HCl加热CH3COOHCH3COO－H平衡移动方向C(CH3COO－)C(H+)C(CH3COOH)电离程度加纯CH3COOH向右增大增大增大减小加CH3COONa固体向左增大减小减小减小加少量的NaOH固体加水稀释加少量镁片加少量HCl加热CH3COOHCH3COO－H平衡移动方向C(CH3COO－)C(H+)C(CH3COOH)电离程度加纯CH3COOH向右增大增大增大减小加CH3COONa固体向左增大减小减小减小加少量的NaOH固体向右增大减小减小增大加水稀释加少量镁片加少量HCl加热CH3COOHCH3COO－H平衡移动方向C(CH3COO－)C(H+)C(CH3COOH)电离程度加纯CH3COOH向右增大增大增大减小加CH3COONa固体向左增大减小减小减小加少量的NaOH固体向右增大减小减小增大加水稀释向右减小减小减小增大加少量镁片加少量HCl加热CH3COOHCH3COO－H平衡移动方向C(CH3COO－)C(H+)C(CH3COOH)电离程度加纯CH3COOH向右增大增大增大减小加CH3COONa固体向左增大减小减小减小加少量的NaOH固体向右增大减小减小增大加水稀释向右减小减小减小增大加少量镁片向右增大减小减小增大加少量HCl加热CH3COOHCH3COO－H平衡移动方向C(CH3COO－)C(H+)C(CH3COOH)电离程度加纯CH3COOH向右增大增大增大减小加CH3COONa固体向左增大减小减小减小加少量的NaOH固体向右增大减小减小增大加水稀释向右减小减小减小增大加少量镁片向右增大减小减小增大加少量HCl向左减小增大增大减小加热CH3COOHCH3COO－H平衡移动方向C(CH3COO－)C(H+)C(CH3COOH)电离程度加纯CH3COOH向右增大增大增大减小加CH3COONa固体向左增大减小减小减小加少量的NaOH固体向右增大减小减小增大加水稀释向右减小减小减小增大加少量镁片向右增大减小减小增大加少量HCl向左减小增大增大减小加热向右增大增大减小增大CH3COOHCH3COO－H弱电解质电离程度求算电离度αα

=已电离的弱电解质浓度

弱电解质的初始浓度

=已电离的分子数

弱电解质分子总数×100%×100%强电解质弱电解质共同特点在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子电离程度电解质在溶液中微粒形式表示方法化合物类型物质类别强电解质和弱电解质的比较全部电离部分电离阴、阳离子阴、阳离子、弱电解质分子电离方程式用等号电离方程式用可逆符号离子化合物、部分共价化合物部分共价化合物强酸、强碱、绝大多数盐、大多数活泼金属氧化物等弱酸、弱碱、少部分盐、水化合物电解质非电解质强电解质弱电解质强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、OH、RbOH…大部分盐、活泼金属氧化物弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH弱碱：NH3·H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、……少部分盐：PbAC2水大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外非金属的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2……课堂练习：C1、下物质分类组合正确的是ABCD强电解质：HBrFeCl3H3PO4CaOH2弱电解质：HFHCOOHBaSO4HI非电解质：CCl4CuH2OC2H5OHA请写出Na2SO4、HClO、NH3·