物质的分类(第二课时)

分散系及其分类复习：单质化合物纯净物混合物物质溶液浊液二分散系及其分类1、概念把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。2、组成分散质：分散系中被分散的物质。分散剂：分散系中容纳分散质的物质。分散系3、分类（1）以分散质和分散剂的状态为分类标准，共分为____种分散系：固固液液气气分散质分散剂99种分散系（按分散质/剂的状态来分）分散质分散剂实例气气液气固气气液液液固液气固液固固固空气溶有氧气的水酒精的水溶液、牛奶泥水、糖水云、雾烟珍珠泡沫塑料有色玻璃、合金（2）依据分散质粒子的大小对分散剂是液态（包括水）的分散系进行再分类。分散系分散质粒子大小举例浊液溶液胶体大于100nm介于1~100nm小于1nm泥水CuSO4溶液豆浆科学探究取一烧杯，加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液5～6滴。继续煮沸，待溶液呈红褐色后，停止加热，即制得FeOH3胶体。1、氢氧化铁胶体的制备:FeCl3＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3HCl1、观察所制得的FeOH3胶体、CuSO4溶液、泥浆水，比较外观特征有何不同；2、分别用激光笔照射该FeOH3胶体、烧杯中CuSO4溶液，观察现象；3、将该FeOH3胶体、泥浆水分别过滤，观察现象；

科学探究：

光束照射时的现象Fe(OH)3胶体

CuSO4溶液

有光亮通路无光亮通路

过滤后的现象Fe(OH)3胶体

泥水

滤纸上无杂质滤纸上有杂质分散系外观特征粒子能否透过滤纸分散质粒子大小光束照射浊液溶液胶体(Fe(OH)3胶体)较大较小较小不均一，不稳定（静置后分层）均一，稳定（长久静置不分层）均一，较稳定不能能能(泥水)(CuSO4溶液)没有光路有一条光路1～100nm>100nm<1nm没有丁达尔效应丁达尔效应注：常利用丁达尔效应来区分胶体和溶液。丁达尔效应——在暗室中，让一束平行光线通过肉眼看来完全透明的溶液，从垂直于光束的方向，可以观察到有一浑浊光亮的光柱，其中有微粒闪烁，该现象称为“丁达尔效应”。丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果。

日常生活中，你遇见过丁达尔效应吗？2、胶体的分类：按分散剂状态分气溶胶液溶胶固溶胶（烟、云、雾）（FeOH3胶体）（有色玻璃）按分散质分分子胶体粒子胶体（淀粉溶液、蛋白质溶液）（硅酸胶体）3、胶体的特点和性质特点：a、分散质粒子较小（1~100nm）b、介稳体系性质：a、分散质粒子可透过滤纸，但不能透过半透膜。（渗析法提纯胶体）b、当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，该现象称为丁达尔现象,该现象是由于胶体粒子对光线散射形成的，叫做丁达尔效应（区别胶体和溶液）c、布朗运动（是胶体能较稳定存在的原因之一）d、电泳现象（胶体粒子带电是胶体能较稳定存在的主要原因）聚沉——胶体分散系中，分散质微粒相互聚集而下沉的现象称为“聚沉”。能促使溶胶凝聚的物理或化学因素有加热、加电解质（酸、碱及盐）、加带相反电荷胶粒的胶体等。e、胶体的聚沉4、胶体的应用：明矾净水、静电除尘、土壤的保肥、三角洲的形成、FeCl3溶液的止血等。1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．是否为大量分子或离子的集合体B．分散质微粒直径的大小C．能否透过滤纸D．是否均一、稳定、透明B练一练2、关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A溶液呈电中性，胶体带有电荷B溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀C3用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm—100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散质粒子直径具有与此相同数量级的是（）A溶液B悬浊液C胶体D乳浊液C4根据中央电视台报道，近年来我国一些沿海或沿江城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭、航班停飞，雾属于下列分散系中的（）A溶液B胶体C悬浊液D乳浊液5下列分散系属于胶体的是（）①蛋白质溶液②豆