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文档简介

麓山国际化学组陈玉飞课题溶液中粒子浓度的大小比较考纲解读：1了解溶液中电荷守恒、物料守恒2了解酸碱中和滴定过程中溶液中粒子浓度大小变化考情分析:从高考命题的变化趋势来看，溶液中粒子浓度的大小比较是主流试题。此类题目仍是今后高考命题的热点。这类题目考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，还与酸碱中和滴定相结合。题目不仅偏重考查粒子浓度大小关系，而且还侧重溶液中各种“守恒”（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）关系的考查，该题型综合性强、难度较大，能够很好考查学生的分析推理能力，复习备考中应特别关注。

各个击破不同溶液中同一离子浓度的比较浓度均为01mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，1溶液pH从大到小的顺序是___________2cH2S从大到小的顺序是___________③>②>④>①④>①>②>③（2015•福建）节选（2）25℃，在010mol/LH2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）①ol/L趁热打铁0043强化训练【2015安徽理综化学】25℃时，3·H2O混合溶液中，的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．未加盐酸时：cOH－＞cNa＋=cNH3·H2OB．加入10mL盐酸时：cNH4＋＋cH＋＝cOH－C．加入盐酸至溶液L盐酸时：cCl－＝cNH4＋＋cNa＋B各个击破【2015江苏化学】室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：cNH4＋=cHCO3－＋cCO32－B．·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：cNa＋>cNH4＋>cSO32－C．·L－1Na2SO3溶液通入SO2：cNa＋=2

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