第1章第1节高83868789班

新课程简介高中化学课程选修(高二)1.化学与生活2.化学与技术3.物质结构与性质4.化学反应原理5.有机化学基础6.实验化学必修(高一)

化学1化学2刘老师第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法一、化学实验安全1、遵守实验室规则2、了解安全措施1）了解危险化学品的存放和取用2）着火和烫伤及灼伤的处理3）防止中毒，意外事件的处理4）其他3、掌握正确的操作方法4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。先分析混合体系的性质特点，再选择合适的分离方法进行分离和提纯。二混合物的分离和提纯：【思考与交流】沙里淘金的方法和原理是什么？铁屑和沙的混合物分离的最佳方法是什么？沙里可以淘金是因为黄金的密度大，沙子的密度小，利用在水里淘洗的方法可以将金子从沙里分出来。铁屑和沙的混合物分离的最佳方法是用吸铁石将铁屑从沙里吸出而分离。由粗盐制得精盐粗盐中含有NaCl、不溶于水的泥沙和可溶于水的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐等思考：如何除去这些杂质？过滤：分离固体和液体混合物的操作方法。蒸发：把溶液加热，使液体受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法，可得到晶体。除粗盐中不溶于水的泥沙溶解泥沙除去了过滤操作①过滤的目的(适用范围)是什么？②过滤操作需要哪些仪器？③进行过滤操作时要注意哪些要点？可归纳为“一贴,二低,三靠.”蒸发操作①蒸发的目的是什么？②蒸发操作需要哪些仪器？③蒸发操作时的注意事项？*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。*加热至剩余少量液体时，应停止加热，利用余温使滤液蒸干。*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。返回步骤现象1、溶解：用药匙取约4克粗盐加入到约12ml水中，并用玻璃棒不断搅拌使之溶解2、过滤：用玻璃棒将粗盐水引流到过滤器中，若滤液浑浊，再过滤一次3、蒸发：将滤液转移到蒸发皿中，加热，并用玻璃棒不断搅拌。粗盐溶解，滤液浑浊滤纸上残留泥沙，下面的烧杯得到澄清溶液。蒸发皿中得到白色固体上述实验得到的是比较纯的氯化钠,但里面还是有些杂质你认为可能有什么杂质粗盐中的可溶性的杂质主要是硫酸盐Na2SO4、MgCl2和CaCl2如何检验SO42-？先加稀盐酸酸化,再加ＢaＣl２溶液，若有白色沉淀生成，则必有硫酸根离子存在。如何除去粗盐中可溶于水的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐等我们要保留的物质是：NaCl应该除去的杂质离子是：Mg2、Ca2、SO42-需要加入的除杂试剂是:NaOH,碳酸钠以及氯化钡中途引入并需要除去的杂质离子是：OH-CO32-Ba2除杂步骤过滤后的NaCl混合溶液NaCl、Ca2Ba2、NaOH稍过量的BaCl2溶液稍过量的NaOH溶液NaCl、Ca2、Mg2、Ba2稍过量的Na2CO3溶液NaCl、CO32-NaOH、HClNaCl回顾总结：一、粗盐中的成分：NaCl泥沙MgCl2CaCl2硫酸盐二、粗盐提纯的步骤：1通过溶解、过滤、蒸发的方法除去可溶性杂质及泥沙2用化学方法除去可溶性杂质。（难点）（1）为使杂质沉淀完全，要加入过量试剂；（2）过量的试剂在最后一步一般是通过加酸除去。3加入试剂的顺序有多种方案关键的步骤见下页三、SO42-的检验方法（重点）加入试剂顺序加入除杂试剂的顺序可以是：１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理２、最后加入的盐酸只能适量吗?1.BaCl2→NaOH→Na2CO3

→HCl2.BaCl2→Na2CO3

→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3

→HCl

过滤过滤过滤1.除杂的一般思路是什么？先确定目标物含有哪些杂质找出目标物和杂质性质差异选取适当的方法和试剂将杂质除去小结:2化学除杂的一般原则？不增(最终不带入新杂质);不减(不损耗目标物);易分离(将杂质转化成气体、沉淀等易分离的物质);易复原(易变回目标物);3除杂剂的选择能将杂质转化成气体或沉淀的物质为除杂剂,再依据不增的原则确定加入的顺序能将杂质转化成目标物最佳定义：利用物质的沸点不同，加热使液体混合物中沸点低的液体变为气体挥发出来，再冷凝为液体，除去难挥发或不挥发杂质的方法。

原理：根据液态物质沸点不同:液态混合物气（易挥发）液态纯净物△冷凝用到的主要仪器是蒸馏烧瓶，冷凝管，酒精灯、石棉网、温度计、牛角管（承接器）、锥形瓶等。1什么是蒸馏？利用的原理是什么？在蒸馏的实验中用到了哪些实验仪器？投放沸石或瓷片放止液体暴沸温度计水银球处于支管口处水，下入上出操作注意：１、先通水，再加热２、刚开始收集到的馏分应弃去３、全程严格控制好温度酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？理论上可行先蒸馏出来的是什么？溶液体积不超过蒸馏烧瓶体积2/3实验：实验室制取蒸馏水现象结论操作名称1．在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3(硝酸银)溶液和几滴稀硝酸。出现白色浑浊，自来水中含有Cl－离子，不是纯净水。蒸馏无明显现象，说明蒸馏出的液体不含有Cl－离子。2．在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石或碎瓷片，按课本图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷凝水。加热烧瓶，弃去开始馏出的液体，用锥形瓶收集约10ml100℃时的馏分，停止加热。3．取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。得到的液体中含有Cl－吗？五、Cl-的检验初中是否学过取少量待测液，加入稀硝酸和AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl-。将氯离子检验方法和硫酸根离子检验方法合并记忆试书写出上述检验过程中有关化学方程式:六萃取和分液

①原理:利用物质在不同溶剂中溶解度的不同，把溶质从原溶液中转移到另一种溶剂中的操作。形容为“抢”字！②主要仪器:分液漏斗③萃取剂选择三要求:萃取剂与原溶剂互不相溶;萃取剂不与溶质发生化学反应;溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度

实验：萃取碘现象1．用量筒量取10ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳，盖好玻璃塞。

2．用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。

3．将分液漏斗放在铁架台上，静止。

4。待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢流出。四氯化碳不溶于水，密度比水的密度大，在水的下层。目的是使水与四氯化碳充分混合。四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或接近无色。分液操作实验：用CCl4萃取碘水（饱和）现象：液体分层上层液体显（）色下层液体显（）色黄紫红振荡萃取静置分液为什么会出现颜色的转变？答:I2从原先的水层中转移到了CCl4中。左手右手萃取实验I2在CCl4中呈紫红色。分液分液后的现象

1先进行检漏2下层液体下口放出,上层液体上口倒出3放下层液体时,切记拔下上口玻璃塞4关闭活塞要及时

萃取分液时应注意事项

Ｄ苯，ＣＣl４苯橙无或颜色变浅练习４能把碘酒中的碘萃取出来么？不能，还要进一步分离不能，酒精与CCl4混溶阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，在有机溶剂中呈橙色。１下列能用分离漏斗分离的是（）另见教材P10习题1Ａ、液溴和ＣＣl４Ｂ、酒精和煤油Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液Ｄ、苯和蒸馏水２.在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸馏水五种试剂中，①能把碘单质从碘水中萃取出来的是（），进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端倒出的是（）；萃取时，上层液体呈（）色，下层液体呈（）色．混合物的分离和提纯方法课本举例适用的混合物过滤蒸发蒸馏萃取除去粗盐中的泥沙从自来水制蒸馏水从食盐溶液中分离出NaCl用CCl4提取碘水中碘从溶液中分离出不溶固体物质从溶液中分离出固体溶质从互溶的液态混合物中分离出沸点不同物质用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂组成的溶液中提取出来小结1、不溶性固体和液体分离——2、可溶性固体和液体分离——3、沸点不同的液体混合物分离——4、溶解度不同的可溶性混合物分离——过滤蒸发蒸馏萃取物质的分离:把混合物的各种成分分开,分别得到纯净的物质物质的提纯:把物质中所含有的杂质采用物理或化学方法除去,以得到纯净的物质分离和提纯的“四原则”和“三必须”即“不增,不减,易分离,易复原”;即“除杂试剂必须过量,过量试剂必须除去,除杂途径选最佳,注意有多种杂质时顺序合理”提纯方式有:杂转纯,例如除去Cu粉中的Fe粉;杂转沉,例如NaCl中的硫酸钠;化为气,例如NaCl中的碳酸钠;溶剂分即萃取,例如碘水用苯或四氯化碳提取碘教材P10习题参考答案:1C2B5汽油因为植物油和汽油都属于有机物,它们之间能相互溶解6取少量样品,放在试管或烧杯内,往其中加入盐酸若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则可证明含有碳酸根离子7结论不可靠沉淀