氧化还原反应的配平

氧化还原反应的配平弱氧化剂：①离子类：<Ca2<Na<Mg2<Al3<n2<Fe2<H<Cu2<Fe3<AgH之前的氧化性较弱，几乎不表现氧化性较弱氧化性②单质：S、I21常见的氧化剂、还原剂和对应的还原产物、氧化产物首先我们要明白氧化还原中的一些常见氧化剂、还原剂及对应的还原产物和氧化产物。强氧化剂：Cl2Br2H2O2HClOHBrOMnO4-（H）MnO2O2HNO3还原产物：NO/NO2还原产物：①离子类：＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞n＞Fe＞H2＞Cu＞Fe2＞Ag②单质：S2-I-Cl-Br-H2OCl-Br-Mn2Mn2OH-/H2O强还原剂：I-S2-SO32-（SO2）Fe2CaNaMg等活泼金属氧化产物：其他还原剂：NH3CH2SBr-Cl-氧化产物：Fe3Ca2NaMg2Cl2I2SSO42-N2CO2H2OSO2Br2预习提问：氧化还原反应的基本原则什么？氧化还原反应的基本原则是氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守恒原则，表现为化合价降低总数和升高总数相等。氧化还原反应方程式的配平一、配平原则：1、得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数==化合价降低总数；2、质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变；3．电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。二、配平基本方法：化合价升降法三、配平步骤：1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。3、求总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。4、配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。5、细检查：利用守恒三原则，检查是否配平四、配平技巧（一）正向配平常规形式对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应，从左边反应物着手配平—即选择反应物作为基准物质。

-240失去2e-

得到4e-

232失去2e-

-2502得到3e-

33224注：部分氧化还原反应化学计量数分两部分：作氧化剂或还原剂，和参加非氧化还原反应的（二）逆向配平法1适用对象：部分氧化还原反应;自身氧化还原反应；歧化反应。2方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质4-120得到2e-

失去e-

420624失去2e-

得到2e-

22还原酸氧化酸：配平下列氧化还原反应方程式I＋IO3＋H2SO4=I22SO4H2OH2SSO2=S↓H2ONH3O2=NOH2OH2S＋HNO3=S↓＋NO↑＋H2OSOH=2S2SO3H2O2Cr2O7HCl=ClCrCl3H2OCl2↑Cl2OH=ClClO3H2O①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；三缺项配平：②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）③最后观察配平其他物质系数。缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺项），它们一般为水、酸、碱。条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H+,少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水),少O(氧)补OH-CrOH4-ClO-=CrO42-Cl-H2O316-1失去3e-

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