氧化还原反应高三用

第三讲：氧化还原反应备课人：高三化学组教学目标：

1、巩固书写氧化还原反应方程式的一般方法和基本技巧

2、理解从题干中获取信息的方法，能写出较简单的信息型氧化还原反应方程式

3、掌握常见的氧化还原反应的相关计算2016新课标I，选节

6价铬的化合物毒性较大，常用酸化的NaHSO3将废液中的Cr2O72－还原成Cr3，反应的离子方程式为

。【思考交流一】：反应物生成物5H＋Cr2O72－3HSO3－=2Cr33SO42－4H2O书写信息型氧化还原反应方程式步骤：化合价→最小公倍数→化学计量数加H或OH－、H2O（元素守恒）质量守恒、电荷守恒质量守恒、电荷守恒、电子守恒1、找两对、标变价【思维建模一】2、配平变价物：4、配平非变价物：3、补缺项：5、查守恒：1、（高考模拟）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性I溶液，生MnOOH2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnOOH2与I－完全反应生成Mn2和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：1写出O2将Mn2氧化成MnOOH2的离子方程式:。2Mn2O24OH-=2MnOOH2↓O2MnOOH2I2S4O62-Mn2+I-

S2O32-2写出MnOOH2与I-完全反应的离子方程式:。MnOOH22I-4H=Mn2I23H2O【及时训练一】2、（高考模拟）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2亚氯酸钠为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为

。NH4Cl+2HCl

＝3H2↑+NCl3电解2016·上海高考某铁的氧化物FeO152g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好完全氧化为Fe3。则值为A080B085C090D093A【思考交流二】思维建模二氧化还原反应的有关计算1、写二对3、列等式4、求结果2、找关系1．2015·海南卷已知在碱性溶液中可发生如下反应：2ROH3＋3ClO－＋4OH－==2RO4n-＋3Cl－＋5H2O，则RO4n-中R的化合价是A．＋3B．＋4C．＋5D．＋6D2高考模拟Na2S在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S与NaClO的物质的量之比为1∶16，则的值

A．2B．3C．4 D．5D【及时训练二】1、书写信息型氧化还原反应方程式步骤：化合价→最小公倍数→化学计量数加H或OH－、H2O（元素守恒）质量守恒、电荷守恒质量守恒、电荷守恒、电子守恒1、找两对、标变价【课堂小结】2、配平变价物：4、配平非变价物：3、补缺项：5、查守恒：2、氧化还原反应的有关计算1、写二对2、找关系3、列等式4、求结果1（17年全国卷II，28题选节）Ⅰ取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与MnOH2碱性悬浊液混合，反应生成MnOOH2，实现氧的固定。氧的固定中发生反应的化学方程式为_______________。反应物生成物O22MnOH2=2MnOOH2【实战训练】22016全国Ⅰ卷,28节选NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:回答下列问题:1NaClO2中Cl的化合价为_________

2写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式

_______________

3价2NaClO3SO2H2SO4==2ClO22NaHSO42：13“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。3、高铁酸钾2FeO4是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：从溶液Ⅱ中分离出2FeO4后，还会有副产品NO3、Cl，则反应③中发生的离子反应方程式为_____________________________。10OH-2Fe33ClO-=2FeO42-3Cl-5H2O4、（高考模拟）以Cl2为基本原料可以制取多种消毒剂，如亚氯酸钠NaClO2。它常用于砂糖、油脂的漂白和杀菌。以下是获得亚氯酸钠的简单流程图：ClO2发生器中的反应的离子方程式是。

ClO2

吸收器中反应的化学方程式为

。SO22ClO3－=2ClO2SO42－Na2O22ClO2=2NaClO2O2↑写消毒剂含ClO-和H2O2产生O2的离子方程式式。里约奥运跳水池一夜蓝变绿解释：池水中的氯系消毒剂和