氯气的制备与氯离子的检验

第2课时氯气的实验室制法第二章第二节氯及其化合物1熟知氯气与碱的反应，漂白粉的主要成分、漂白原理及其保存方法。2学会氯气的实验室制备和氯离子的检验，分析探究实验注意事项，促进“科学探究与创新意识”化学核心素养的发展。核心素养发展目标1反应原理二、氯气的实验室制法浓盐酸的作用是_______________________。2该反应中的氧化剂是______。作还原剂,MnO2体现酸性2仪器装置1气体发生装置：2净化装置:分液漏斗除HCl气体:干燥氯气:固＋液

气饱和食盐水浓硫酸3收集装置①向上排空气法。②排饱和食盐水法氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，还可除去挥发出来的氯化氢气体。4尾气处理装置1仪器装置图中烧杯F中盛放的液体是__________。2该液体的作用是_____________________________。NaOH溶液吸收过量的氯气，防止污染环境3验满方法1观察2将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近瓶口，观察到试纸变蓝，则已满。3将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则已满。还可用MnO4、ClO3等氧化性物质将盐酸氧化而得到氯气。氯气的其他制法2MnO416HCl=2Cl2MnCl25Cl2↑8H2OClO36HCl浓=Cl3Cl2↑3H2O深度思考1一定量的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，盐酸是否能完全参与反应？为什么？不能，因为随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，不再与二氧化锰反应。2实验室制取氯气时，需要加热，加热温度是否越高越好？否，为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。归纳总结1实验室制取氯气的反应原理是选用氧化剂如MnO2、MnO4等将盐酸中的部分氯离子氧化而得到氯气。2一定量的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，盐酸逐渐变稀,稀盐酸不能被MnO2氧化。3尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中CaOH2含量少，吸收不完全。三、氯离子的检验三支试管中分别加入2～3mL下列溶液：

实验现象滴入几滴硝酸银溶液加入少量稀硝酸①稀盐酸___________________________②氯化钠溶液___________________________③碳酸钠溶液____________________________________写出上述实验中有关反应的离子方程式：①___________________；②___________________；③_______________________、__________________________________。有白色沉淀生成沉淀不溶解有白色沉淀生成沉淀不溶解有白色沉淀生成沉淀溶解，有气泡产生Cl－＋Ag＋===AgCl↓Cl－＋Ag＋===AgCl↓Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O1检验Cl－时为何要加入稀硝酸酸化？加稀硝酸酸化的目的是排除

等的干扰，因为Ag2CO3可溶于稀硝酸，而AgCl不溶。2若被检验的溶液中含有，应如何检验溶液中是否含有Cl－？因为Ag2SO4微溶，

的存在会干扰Cl－的检验，故先加入足量Ba(NO3)2溶液除去溶液中的

，然后加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl－的存在。深度思考归纳总结氯离子Cl－的检验方法1方法：先加稀硝酸溶液，再加硝酸银溶液。2现象：产生白色沉淀。3原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。4加稀硝酸的目的：排除等离子的干扰。02随堂演练知识落实SUITANGYANLIANHISHILUOSHI2。下列分析中不正确的是A①中可用分液漏斗代替长颈漏斗B①中缺少加热装置C②中盛放的NaOH溶液可以净化氯气D④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气√2实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气时，有146g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用石灰乳吸收，可制得漂白粉的质量是A143g B254g C286g D508g√MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，可得关系式：4HCl(被氧化)～2Cl2～CaCl2＋Ca(ClO)2，设生成漂白粉的质量为m，则：4HCl被氧化～2Cl2～CaCl2＋CaClO24×365g254g146gm漂白粉3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有√4某同学利用如图所示的装置进行有关实验。其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题：1该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有______作用。漂白2浓硫