氧化剂还原剂与氧化还原反应（现场上课用）

里约奥运跳水池一夜蓝变绿问题来了氧化剂还原剂与氧化还原反应

姚建民电话Q:3730058721.了解氧化还原反应的基本概念，理解氧化还原反应的本质。2.掌握一定情境下氧化还原反应方程式

的书写。3.了解氧化还原反应在生产、生活中的

应用。学习目标氧化还原反应的基本概念任务一氧化还原反应的基本概念1氧化还原反应的特征化合价的升降2氧化还原反应的本质电子的转移3氧化还原过程中电子转移的表示方法氧化剂还原剂=还原产物氧化产物得ne-失ne-还原剂氧化剂=还原产物氧化产物ne-双线桥法单线桥法氧化还原反应的基本概念基础巩固MnO24HCl浓MnCl2Cl2↑2H2O氧化剂：还原剂：还原产物：氧化产物：双线桥法表示电子转移的方向和数目：单线桥法表示电子转移的方向和数目：MnO2HClMnCl2Cl2MnO24HCl浓MnCl2Cl2↑2H2O0失2e-+4-1+2得2e-MnO24HCl浓MnCl2Cl2↑2H2O2e-△△△判断下列说法的正误：C标准状况下，2溶于水，转移电子的物（）B标准状况下，672LNO2与水充分反应转移电子的物质的量为01mol（）A过氧化钠与水的反应，氧气，（）2Na2O22H2O=4NaOHO2↑能力提升2e-3NO2H2O=2HNO3NO2e-Cl2H2OHClHClO氯气参与的反应中转移电子的数目1molCl2溶于水1molCl2溶于足量NaOH溶液1molCl2与足量Fe反应足量Cl2与1molFe反应<1mol1mol2mol3mol思维拓展一定情境下氧化还原反应方程式的书写任务二氧化还原反应方程式的书写1常见氧化剂O2O3、Cl2H2O2、Na2O2、MnO2、ClO2HNO3、浓H2SO4、HClO等MnO4、FeCl32常见还原剂n、FeCO、SO2H2S、HINa2S、Na2SO3、NaI、Na2S2O3等氧化还原反应方程式的书写向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性I溶液，生MnOOH2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnOOH2与I－完全反应生成Mn2和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：1写出O2将Mn2氧化成MnOOH2的离子方程式:。2Mn2O24OH-=2MnOOH2↓及时巩固O2MnOOH2I2S4O62-Mn2+I-

S2O32-2写出MnOOH2与I-完全反应的离子方程式:。MnOOH22I-4H=Mn2I23H2O水中溶解氧的测定方法如下：水中溶解氧的测定方法如下：步骤1：分析题意，确定反应物和生成物（即氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）。步骤2：根据化合价升降配平参与氧化还原反应的各物质的化学计量数（即电子守恒）。步骤3：根据电荷守恒、原子守恒完善方程式。定主角扣守恒氧化还原反应方程式的书写关注介质的酸碱性！次氯酸钠浓盐酸Cl-ClO-2H=Cl2↑H2O情境一84消毒液不能与洁厕剂混合使用的原理：。写出氯系消毒剂含ClO-和双氧水反应产生氧气的离子方程式。里约奥运跳水池一夜蓝变绿解释：池水中的氯系消毒剂和双氧水发生氧化还原反应产生了大量O2，导致池水中蓝藻、绿藻等藻类大量繁殖。ClO－H2O2=Cl－O2↑H2O情境二氧化还原反应在生产、生活中的应用任务三氧化还原反应在生产、生活中的应用转化物质获取能量天宫二号2Al2O34Al3O2↑电解N2H4lO2g＝N2g2H2Og△H=－544J•mol-1收获与分享电子转移方向和数目的判断一定情境下氧化还原反应方程式的书写建立一个思想解决两个问题守恒思想电子电荷原子课后作业碘钟反应1查阅并上网搜索有关“碘钟反应”的资料。2探究“碘钟反应”的原理，书写相应的氧化还原反应方程式。模拟实验淀粉I溶液