等效平衡（自制）

第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡恒温恒容（容器体积为10L）投料1molH2

、1molI22molH2

、2molI2平衡时各物质的浓度c(H2)=0.080mol/Lc(I2

)=0.080mol/Lc(HI)=0.040mol/Lc(H2)=0.160mol/Lc(I2

)=0.160mol/Lc(HI)=0.080mol/L平衡时各物质的百分含量平衡时各物质的质量分数%H2=40%%I2=40%%HI=20%%H2=40%%I2=40%%HI=20%wH2=0625%wI2=79375%wHI=20%wH2=0625%wI2=79375%wHI=20%恒温恒容H2I2

⇌

2HI概念：在一定条件下，可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，但达到化学平衡时，只要同种物质的百分数百分含量、体积分数、质量分数相同，这样的平衡互称为等效平衡。2平衡状态只与始态有关，而与途径无关如①无论反应从什么方向开始；②投料是一次还是分成几次，扩大—缩小或缩小—扩大的过程,只要起始浓度相当，就达到等效平衡状态。1一定条件下：通常可以是①恒温恒容，②恒温恒压等效平衡概念：在一定条件下，可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，但达到化学平衡时，只要同种物质的百分数百分含量、体积分数、质量分数相同，这样的平衡互称为等效平衡。等效平衡3百分数相同：只是即衡混合物各组分的百分数对应相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。4等效平衡是一种建模的思想，通过建立模型理解复杂的题目。平衡11molH21molI210L恒温恒容H2I2

⇌

2HI平衡22molH22molI210L平衡10.10molH2

0.10molI210L平衡10.10molH2

0.10molI210L建立模型2molH22molI220L相同加压效果相当于加压效果相当于平衡不移动H2a%,I2b%,HIc%H2a%,I2b%,HIc%H2a%,I2b%,HIc%H2a%,I2b%,HIc%在425℃时，在1L密闭容器中进行反应：H2+I2

2HI，达到平衡，分析图中数据，可以发现了什么信息？从正反应开始从逆反应开始1molH2＋1molI22molHI结果等同于利用极值转换法转换成同一边的物质才进行比较（按化学计量数的比换算成同边物质）恒温恒容的情况下，进行反应H2I2

⇌

2HI，不同的起始投入量达到平衡，平衡是否与1是等效的平衡？平衡起始投入量是否与1是等效平衡10.10molH2，

0.10molI2/20.20molH2，

0.20molI2是3amolH2，amolI2是40.20molHI50.40molHI6amolHI70.05molH2，

0.05molI2，0.10molHI

80.15molH2，

0.15molI2，0.10molHI是是是是是思考：恒温恒容下，以什么方式投料才能与原平衡成为等效平衡？与原平衡物质的投料比例相同？1、恒温、恒容下对于气态物质反应前后分子数不变化的可逆反应等效平衡的判断方法是:使用“一边倒”的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，有关物质的物质的量比相等。归纳总结产生结果：各组分百分量相同，n、c同比例变化二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：等效平衡平衡11molS021mol021L恒温恒容2SO2O2

⇌

2SO3平衡22molSO22molO21L平衡11molS02

1mol021L平衡11molS02

1mol021L建立模型2molS022mol022L相同加压效果相当于加压效果平衡于正向移动SO2a%,O2b%,SO3c%SO2a%,O2b%,SO3c%SO2a%,O2b%,SO3c%SO2<a%,O2<b%,c%<SO3<2c%平衡1与平衡2不等效2、恒温、恒容下对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应等效平衡的判断方法是:使用“一边倒”的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，有关物质的物质的量对应相等。二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：归纳总结产生结果：各组分百分量、n、c均相同等效平衡恒温恒容等气体体积反应不等气体体积反应极值等比等效w%对应相等，n、c成倍数关系极值等量等效w%、n、c对应相等等效平衡练习1：在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2AgBg⇌3CgDg达到平衡时，C的体积分数为a%。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达平衡后，C的体积分数仍为a%是（）A、3molC1molDB、4molA2molBC、1molABCDD、1molABC

AC练习2、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用、Y、表示应满足：（1）恒定T、V：若=075，Y=----------，=----------。、Y、应满足的一般条件是---------------。2mol/2=1,Y3/2=3等效平衡练习3、在固定体积的密闭容器内，加入2molA、1molB，发生反应：A气B气2C气达到平衡时，C的质量分数为W。在相同T、V条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W的是CCA、2molBA、2molCCD等效平衡练习4：在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：

达到平衡时，。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，的是A、CDB、ABCDC、3molC1molD1molBD、4molA2molBB等效平衡平衡1H2I2恒温恒压H2I2

⇌

2HI平衡2H2I2平衡10.10molH2

0.10molI2平衡10.10molH2

0.10molI2建立模型H2I2相同相同效果相当于平衡叠加H2a%,I2b%,HIc%H2a%,I2b%,HIc%H2a%,I2b%,HIc%H2a%,I2b%,HIc%极值等比等效w%、c对应相等，n成倍数关系平衡1与平衡2等效平衡11molS021mol02平衡22molSO22molO2平衡11molS02

1mol02平衡11molS02

1mol02建立模型2molS022mol02相同相同SO2a%,O2b%,SO3c%SO2a%,O2b%,SO3c%SO2a%,O2b%,SO3c%SO2a%,O2b%,SO3c%效果相当于平衡叠加极值等比等效w%、c对应相等，n成倍数关系平衡1与平衡2等效恒温恒压2SO2O2

⇌

2SO3与可逆反应气态物质的化学计量数无关,使用“一边倒”的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。3、恒温、恒压下等效平衡的判断方法是:归纳总结产生结果：各组分百分量、c相同，n同比例变化二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：等效平衡练习6、在一个1L的密闭容器中，加2molA1molB，发生下述反应：达到平衡时，,C的体积分数为a%。维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，（或C的体积分数仍是a%）的是A、3molC1molDB、1molABCDC、1molABCD、4molA2molBABD等效平衡练习7、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A（气）2B（气）C（气）yD气）达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，、、4LC、作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则,Y的值分别为（）A=3y=1B=4y=1C=5y=1D=10y=2CD等效平衡条件等效条件结果恒温恒容(△n(g)≠0)恒温恒容(△n(g)=0)恒温恒压等效平衡小结投料换算成相同物质表示时量相同两次平衡时各组分百分量、n、c均相同投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化等效平衡总结等效平衡的条件对：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)恒温恒容：相同起始物质的物质的量相等恒温恒压：相同起始物质的物质的量之比相等1、如果m+n≠p+q2、如果m+n=p+q相同起始物质的物质的量之比相等等效平衡问题恒温恒容与恒温恒压都一样练习8、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A气B气C气,达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，、为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则值为（）A、1B、2C、3D、4BC等效平衡练习9、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）＋B（气）C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为

（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C物质的量为mol。（3）若开始时放入molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则＝mol，y＝mol。3a（1－a）mol23-3a等效平衡练习10、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用、Y、表示应满足：（2）恒定T、P：若=075,则Y，。、Y、应满足的一般条件是。>0=≥0Y=3，≥0等效平衡练习11、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2Ag＋Bg2Cg达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A．均减半 B．均加倍 C．均增加1mol D．均减少1molC等效平衡

在固定体积的密闭容器内，加入2molA、1molB，发生反应：

A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，C的质量分数为W%。在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W%的是

A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molCCD12恒温恒容（2）平衡状态（终态）只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从什么方向开始②投料是一次还是分成几次，）只要起始浓度相当，就达到等效平衡状态。概念的理解等效平衡（3）体积分数相同：即平衡混合物各组分的百分含量对应相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。概念的理解等效平衡13在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：

2SO2＋O2

2SO3

当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：

（1）若a=0，b=0，则c=___________。

（2）若a=0.5，则b=_________，c=

_________。

（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：____________，

____________。202515ac=22bc=2恒温恒容

有一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应，2A(g)+B(g)3C(g