物质的量浓度

物质的量浓度2020年11月2日回顾旧知问题1我们已经学过哪些表示溶液中溶质浓度的物理量？

问题2在已知ω的情况下，要求某溶液中溶质的质量，还需要获得哪些数据？

活动任务一：称出20g蒸馏水任务二：量取20mL蒸馏水称量20克蒸馏水量取20毫升蒸馏水问题3称量水的质量和量取水的体积相比，哪个更方便？量体积更方便在很多情况下，取用溶液时，一般不是称量它的质量，而是量取它的体积。问题4在量出溶液的体积后，如何确定所取溶液中溶质的物质的量呢？问题5一瓶饮料，倒出一杯，口味是否发生变化？你能得到什么启示？溶液是均一、稳定的，溶液中溶质物质的量浓度处处相等；取出任意体积的溶液，其物质的量浓度与原溶液相等。

例1小结例2——稀释定律P57第6题例2P57第6题

解

质量浓度例3P57第8题÷Mg/mol质量浓度物质的量浓度(g/L)(mol/L)列式计算：1、3溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。解：nNa2CO3=mNa2CO3/MNa2CO3=•mol-1=050molcNa2CO3=nNa2CO3/V=050mol/=答：。列式计算：2、配制500ml溶液，需NaCl的物质的量是多少？质量是多少？解：nNaCl=cNaCl×V=0200mol/L×05L=mNaCl=nNaCl×MNaCl=0100mol×=答：,。填空（1）将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为______mol/L05（2）标准状况下，HCl配成盐酸，其物质的量浓度为______mol/L。2（3）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL,含硫酸的物质的量为_____mol。（4）10molHCl能配成______L物质的量浓度为2mol/L的盐酸。51（5）1mol/LMgCl2溶液，Mg2的物质的量浓度为_____mol/L，Cl-的物质的量浓度为_____mol/L。（6）Al2SO43溶液，Al3的物质的量浓度为_____mol/L，SO42-的物质的量为_____。1205？例4问题7若要求氯化铜的物质的量浓度，还需要知道什么物理量？。

解溶液的体积或密度例5现有质量分数为ω，密度为ρg/cm3的某溶液（其溶质的的摩尔质量为Mg/mol），求其物质的量浓度。

——ω和c的换算1、质量分数为37%的盐酸，3，求其物质的量浓度。2、2mol/LNaOH溶液（ρ=3）的溶质的质量分数为多少？3、实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，。试求该盐酸的物质的量浓度。4、为了测定某2SO4溶液的浓度，待测液，向其中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤并干燥，。该2SO4溶液的物质的量浓度是多少？A判断：下列说法是否正确？1、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的c为1mol／L2、将98g硫酸溶液稀释配成1L溶液，所得溶液的c为1mol／L××【思考】溶液？如何保证所配溶液的体积刚好是1L呢？如果需要的溶液是500mL而不是1L呢？构造：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2.瓶身标识：①刻度线②容积③温度3使用范围：用来配制一定体积、准确浓度的溶液（容量瓶是量器不是容器）规格（注明）：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL①使用前要检查是否漏水②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行④不能长期存放溶液，配制好的溶液要转移到试剂瓶中4注意事项：③不能直接在容量瓶中进行化学反应实验2-10配制100mLNaCl溶液。（1）计算需要NaCl固体的质量：g。（2）根据计算结果，称量NaCl固体①。59分析天平托盘天平（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零称量的注意事项配制100mLNaCl溶液。（1）计算需要NaCl固体的质量：g。（2）根据计算结果，称量NaCl固体①。（3）将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。冷却至室温（Why？）。（4）将烧杯中的溶液注入100mL容量瓶（转移。How？）。59实验2-10注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。配制100mLNaCl溶液。（1）计算需要NaCl固体的质量：g。（2）根据计算结果，称量NaCl固体①。（3）将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。冷却至室温（Why？）。（4）将烧杯中的溶液注入100mL容量瓶（转移。How？），并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液也都注入容量瓶（Why？）。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。59实验2-10配制100mLNaCl溶液。（5）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管（Why？）滴加蒸馏水至液面与刻度线相切（定容）。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。（6）将配制好的溶液装入试剂瓶，贴好标签（“NaCl”）。实验2-10【实验步骤】计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶每一步需要用到哪些仪器？（量取）（稀释）实验仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管溶液100mL1．容量瓶上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的（）A①③⑤B②④⑥C③⑤⑥D①②③·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：___________________________________________。A100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管课堂练习【思考与交流】（1）若定容后颠倒摇匀发现液面低于刻度线，能否再加水到刻度线？（2）若定容时加水超过刻度能否倒出来？（3）若移液或摇匀时溶液洒出几滴到容量瓶外，该如何处理？（4）若配制氢氧化钠溶液时，没有冷却到室温就转移到容量瓶中，对实验结果是否有影响？（5）能否配制任意体积一定物质的量浓度的溶液？实验误差分析

1）称量时左盘高,右盘低2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘１、称量产生误差３）量筒量取液体药品时仰视读数４）量筒量取液体药品时俯视读数定容时仰视刻度２、溶解、转移、洗涤产生误差6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中５）溶解过程中有少量溶液溅出烧杯蒸馏水溅出呢？9）定容时俯视刻度１0定容时液面低于刻度线１1）未等溶液冷却就定容8）定容时仰视刻度１2）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液３、定容误差13摇匀后发现液面低于刻度再加水俯视仰视14原容量瓶洗净后未干燥15容量瓶中含有少量的水16往容量瓶中加水时有少量加到瓶外均无影响4、其它误差实验室要配制2mol/L稀硫酸240mL．（1）需要量取质量分数为98%的浓硫酸mL．（2）量取浓硫酸时，用下面那种规格的量筒（填序号）①10ml②50ml③100ml④500ml（3）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有、、等．272②胶头滴管、250mL容量瓶、玻璃棒（4）在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①容量瓶用蒸馏水洗涤后，没干燥．②用量筒量取浓硫酸后，洗涤量筒2﹣3次并缓缓倒入烧杯中．③定容时，仰视观察容量瓶刻度线．④摇匀后发现液面低于刻度线，再补加水．①无影响②偏高③偏低④偏低混合气体的平均相对分子质量的计算气体的相对分子质量就等于气体的摩尔质量的数值；混合气体的平均相对分子质量就等于混合气体的平均摩尔质量的数值。计算方法2组成的混合气体的平均相对分子质量是多少？

练习22、2的混合气体的平均摩尔质量。

——根据定义求计算方法练习3相同条件下，氮气和氧气以1:3体积比混合，求混合气体的平均相对分子质量。312、O2、Ar的体积分数分别为78%，21%，约1%，求空气的平均相对分子质量。2896——利用体积分数求