2023学年完整公开课版离子键

第三节化学键第1课时离子键第四章物质结构元素周期律问题：元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？化学键：相邻的两个原子或离子间强烈的相互作用。回顾：钠在氯气中的燃烧现象：钠在氯气中的燃烧，产生大量的白烟2NaCl2====2NaCl∆试解释NaCl是怎样形成的。思考与交流氯化钠的形成

Na+11812Cl+17872Na+

Cl-+1182+1788

2Na+Cl-思考1在氯化钠晶体中，Na和Cl-间存在哪些力？2阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？Na离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用电子转移不稳定稳定静电吸引静电排斥两种力达到平衡时就形成了氯化钠静电作用NaCl－1定义：2成键要素:成键微粒——阴阳离子键的实质——静电作用力，包括静电引力和斥力成键范围——一般形成于活泼金属IAIIA与非金属VIAVIIA之间一离子键阴阳离子间通过静电作用力所形成的化学键含有离子键的化合物就是离子化合物。问题：哪些物质中存在离子键？1、活泼的金属元素IA,IIA和活泼的非金属元素VIA,VIIA之间的化合物。如：NaCl、2S、2O，Na2O等，H元素周期表LiBe……NOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRb2、强碱、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。如：OH、NaNO3等，特殊如：AlCl3酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等3、铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。如NH4Cl、NH4NO3等把NH4看作是活泼的金属阳离子注意：⑴酸无氧酸和含氧酸都不是离子化合物⑵离子化合物没有分子式常见的离子化合物（1）绝大多数盐，如NaCl，MgCl2（2）强碱，如NaOH，CaOH2（3）非常活泼金属的氧化物，如2O，Na2O在元素符号周围用小黑点·或×来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。二电子式‥Na××MgוO•‥1原子电子式注意：一个小黑点（·）或代表一个电子，小黑点（·）或的个数即原子的最外层电子数。例如：2离子电子式①简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示：如：Na、Al3、Ca2等；②阴离子和复杂的阳离子（如：NH4）要加括号，并注明所带电荷数。如：、

写出下列微粒的电子式：硫原子溴原子硫离子溴离子练习：用电子式可以直观地表示出原子之间是怎样结合的；看到原子结构特点与键之间的关系。3离子化合物电子式阳离子电子式和阴离子电子式组合成离子化合物的电子式。书写时应注意，相同的离子不能写在一起，一般对称排布。AB型AB2型A2B型4用电子式表示离子化合物形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程：

练习2用电子式表示下列化合物的形成过程NaF：CaCl2：Na2S：MgO：2O：1．下列物质中含离子键的是（）A．Cl2 B．CO2 C．Cl D．CH4【答案】C2．下列说法不正确的是（）A．凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键B．原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键C．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键D．一般情况下，活泼金属（第ⅠA、ⅡA族金属）和活泼的非金属（第ⅥA、ⅦA族非金属）之间化合时，易形成离子键【答案】A3．下列叙述错误的是（）A．带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属元素原子间不可能形成离子键【答案】D4．下列化合物的电子式书写正确的是A． B．