高一化学-化学键与化学反应

高一化学-化学键与化学反应第一页，共43页。第1节化学键与化学反应

【本节知识框架】物质变化的实质化学键化学键的含义化学键的类型认识物质的构成认识化学反应化学键与物质构成能量变化的实质化学键化学键的含义化学键的类型认识物质的构成认识化学反应化学键与物质构成能量变化的实质第一页第二页，共43页。化学反应的应用制备新物质利用物质变化提供能源利用能量变化第二页第三页，共43页。第三页第四页，共43页。第1课时：化学键与化学反应中的物质变化1.化学键与物质变化化学反应的实质是：

原子的重新组合。想一想？1.化学反应中为什么会发生物质变化？化学反应中的最小微粒是什么？2.以电解水为例，说说水电解时为什么要消耗能量？水分子是如何分解生成氢气与氧气的？3.为什么碳与氧气反应需要先加热？4.初中化学中曾经讨论过的化学反应的实质是什么？2H2O===2H2+O2通电第四页第五页，共43页。H2OH2OH2H2O2H2OH2OH2O2通电★这种相邻原子间的强相互作用称为化学键第五页第六页，共43页。H2OH2OH2O2通电旧的化学键断裂（氢氧键H-O)，新的化学键生成(氢氢键H-H、氧氧键O-O)化学反应的实质：1.化学反应是原子的重新组合；2.从化学健的角度看，化学反应是旧化学键的断裂和新化学键的形成。2H2O===2H2+O2通电通电通电通电通电通电通电通电通电通过学习你对化学反应的实质有哪些新的认识？想一想？第六页第七页，共43页。氢氢键、氧氧键氢氧键氢氢键、氯氯键氢氯键氮氮键、氢氢键氮氢键第七页第八页，共43页。2.化学键的类型Ｃl2气体分子H2气体分子共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？探究1第八页第九页，共43页。我只有一个电子，太少了我也少一个电子eＨ原子Cl原子+11+17782第九页第十页，共43页。二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有．行吗？e好呵谢谢好呵谢谢+11

+17827第十页第十一页，共43页。愿意电子电子H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献．愿意HCl第十一页第十二页，共43页。我们的接合使人类的生活多了一点味道我们的结合使人类的工厂有了活力H2+Cl2===2HCl点燃第十二页第十三页，共43页。分析氯化氢的形成过程

★原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键，叫做共价键。通过共用电子对H2+Cl2===2HCl点燃222★共价键形成条件：一般是非金属元素原子间的相互作用。非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：H2、Cl2、HCl、CO2等分子中均含有共价键。第十三页第十四页，共43页。★氢分子的形成：

H·★氯化氢分子的形成：···Cl··

：·H＋→H·＋→Cl····

H····HH··

原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键。（形成过程可用电子式表示如下）共用电子对不偏移，成键原子不显电性

共用电子对偏向氯原子，非极性共价键：极性共价键：H﹣H（结构式）H﹣Cl（结构式）氯原子带部份负电荷，氢原子带份正电荷部。知识拓展第十四页第十五页，共43页。键的极性特点非极性键:电子对不偏向任何原子，成键两原子不出现正负两极。电子对不偏移极性键:电子对偏向得电子能力强的原子，使成键的两原子电荷分布不均匀，一个带部分正电荷，为正极，另一个带部分负电荷，为负极电子对偏向ClCl····

H····HH··第十五页第十六页，共43页。原子结构示意图通过什么途径达到稳定结构用离子结构示意图表示NaCl+11812+17872得到一个电子氯化钠的形成探究2失去一个电子（2Na+Cl2==2NaCl

）点燃第十六页第十七页，共43页。氯化钠的形成过程Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-失e-得e-静电作用Na+Cl-★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。成键原因：微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。第十七页第十八页，共43页。4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件）

？1.离子键的形成原因是什么？3.离子键的成键本质是什么?2.形成离子键的微粒是什么？答：是因为参与化学反应的成键原子的结构不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。

答：是阴、阳离子。答：阴、阳离子的静电作用（静电引力和斥力）。答：活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形成。第ⅠA族、第ⅡA族的金属卤素（VⅡA）及O、S等交流·研讨如Na2S、MgCl2

、

KI、CaO等第十八页第十九页，共43页。共价键离子键成键微粒原子阴、阳离子微粒间的作用成键元素范围成键原因原子间通过共用电子对相互作用阴、阳离子间静电作用同种或不同种的非金属元素活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素与活泼非金属(ⅥA、ⅦA)元素微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。微粒由不稳定结构通过共用电子对相互作用后变成稳定结构。归纳作业布置：P38.1、2、5第十九页第二十页，共43页。第2课时：化学键与物质构成复习提问？1.通过上节课的学习你是怎么理解“化学键”的？水气化变成水蒸气及金刚石变成石墨是否破坏化学键？2.化学键的有哪些主要类型？●化学键定义：相邻原子间强烈的相互作用离子键共价键金属键（以后再学）●化学键分类OHH

表示共价键

没有化学键●化学反应的实质——旧化学键断裂和新化学键形成的过程第二十页第二十一页，共43页。迁移·应用●下面给出的都是你熟悉的物质请你利用所学知识分析它们的构成情况。

物质形成化学键的微粒化学键的类型

水

氨气

二氧化碳

氧化钙

氯化钾

氢气

H、O共价键（极性）

N、H共价键（极性）

C、O共价键（极性）

Ca2+、O2-

K+、Cl-离子键离子键

H共价键（非极性）第二十一页第二十二页，共43页。★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。由阴、阳离子通过离子键形成的化合物叫做离子化合物。如NaCl

、KOH、Na2S 、MgCl2

、

NH4Cl、CaO等3.化学键与物质构成NaCl晶体结构模型第二十二页第二十三页，共43页。共价键定义：原子间通过共用电子所形成的化学键叫做共价键。成键微粒：成键本质：成键元素：形成条件：成键结果：共价化合物：键的种类：共用电子对同种或不同种非金属元素注意：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2SO4、

NH4Cl等非极性键及极性键非金属元素原子间相互作用形成共价化合物或单质原子只含有共价键的化合物第二十三页第二十四页，共43页。小结化学键

离子键阴阳离子通过静电作用共价键通过共用电子对化学变化的实质旧键断裂，新键生成共价化合物只含有共价键离子化合物含有离子键第二十四页第二十五页，共43页。【说明】

1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键；

2.共价化合物只含有共价键；

3.酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它们属于共价化合物）。

离子化合物——含有离子键的化合物；共价化合物——只含有共价键的化合物。第二十五页第二十六页，共43页。共价键离子键成键微粒原子阴、阳离子微粒间的作用成键元素范围化合物的类型原子间通过共用电子对相互作用阴、阳离子间静电作用同种或不同种的非金属元素活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素与活泼非金属(ⅥA、ⅦA)元素离子化合物，如NaCl、Na2S、MgCl2、NaOH、

Na2S

O4或离子化合物如NaOH、NH4Cl共价化合物如HCl、CO2

归纳第二十六页第二十七页，共43页。课堂练习·活动1.下列物质中含有离子键的是A.H2OBCaCl2C.HClD.Cl22、下列各组化合物中化学键类型不同的是1.NaCl和KF2.H2O和NH33.CaF2和CsCl4.CCl4和Na2Obuch第二十七页第二十八页，共43页。3.下列叙述正确的是A．两个非金属原子间不可能形成离子键B．非金属原子间不可能形成离子化合物C．离子化合物中可能有共价键D．共价化合物中可能有离子键（AC）4.下列说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C.由共价键形成的物质一定是共价化合物D.只有非金属原子间才能形成共价键

（B）第二十八页第二十九页，共43页。5.判断下列化合物是离子化合物还是共价化合物离子化合物共价化合物CaCl2SO2H2OFeONaOHNH3

CuSO4HCl第二十九页第三十页，共43页。7、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是A.Na2SB.CCl4

C.KCl D.KF

AD6、下列化合物中，既含有离子键又含有极性键的是()A．NaOHB．NH4Cl C．CH4 D．HNO3A、B第三十页第三十一页，共43页。第3课时：化学键与化学反应中的能量变化【复习提问】1.木炭在氧气中燃烧除了发生物质变化之外，还有什么变化？为什么？2.水在通电条件下发生的分解反应生成氢气和氧气是释放能量还是吸收能量？

3.请你推测：氢气在氧气中燃烧是生成水蒸气时是释放能量还是吸收能量？【导课】本节课，我们将围绕这些问题，从微观和宏观的角度来揭示这些秘密。第三十一页第三十二页，共43页。信息：

破坏1molH2共价键

H22H

吸收436kJ能量

形成1molH2O的共价

H20

0.5molO2共价键断裂

键要释放930KJ能量

0.5O2O

需吸收249KJ能量

问题：根据上述信息判断H2燃烧生成水蒸气时是释放能量还是吸收能量？交流·研讨第三十二页第三十三页，共43页。【分析】化学键是原子或离子之间的强烈的相互作用，形成时会放出一定的能量，破坏它时需要吸收一定的能量。由上面信息可知，1molH2的共价键断裂吸收能量436KJ，0.5molO2的共价键断裂吸收能量249KJ，两项共吸收能量685KJ。2molH与1molO形成1molH2O的共价键释放能量930KJ。在1molH2与0.5molO2生1molH2O的过程中，放出的能量比吸收的能量多245KJ。即H2燃烧生成水蒸气时是释放能量。第三十三页第三十四页，共43页。实验一、NaOH与盐酸反应

量取NaOH溶液与盐酸各5ml，分别盛在2支试管里，用温度计测量NaOH溶液与盐酸的温度，并做记录。将盐酸倒入NaOH溶液中，振荡试管，立即用温度计测量溶液的温度，并与原来NaOH溶液、盐酸的温度对比。利用下列实验来感受化学反应中的能量变化第三十四页第三十五页，共43页。实验二、锌粉与盐酸反应取一小勺锌粉放入试管中，将温度计插入试管，再量取5ml盐酸倒入试管，观察温度计液柱的变化。第三十五页第三十六页，共43页。实验三、Ba（OH）2·

8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应在玻璃片上加少量的水，将一个小烧杯放在玻璃片上。称取Ba（OH）2.8H2O晶体18g、NH4Cl晶体6g都倒入烧杯中。用玻璃棒将Ba（OH）2.8H2O晶体与NH4Cl晶体搅拌使之混合均匀。约3min~5min后，用手小心地提起烧杯，看烧杯与玻璃片是否黏在一起。第三十六页第三十七页，共43页。实验总结实验内容实验现象

实验结论NaOH与盐酸反应锌与HCl反应

Ba（OH）2晶体与NH4Cl固体反应

混合液的温度升高中和反应是放热的混合液的温度升高该反应是放热反应烧杯温度降低使烧杯和玻璃片冻结该反应是吸热反应第三十七页第三十八页，共43页。【实验结论】每一个化学反应都伴随有能量的改变，有的对外释放能量，有的从外界吸收能量。如果形成新的化学键所释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，该反应是放热的；如果形成新化学键所释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量，该反应是吸热的。第三十八页第三十九页，共43页。——化学反应的过程中伴随着能量变化,通常表现为热量的变化概括·整合常见放热反应：酸碱中和反应；燃烧反应；活泼金属跟水或酸的反应；一般的化合反应（C与CO2反应等除外）。常见吸热反应：铵盐与碱的反应；一般的分解反应。第三十九页第四十页，共43页。

吸收能量E1