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文档简介
第二节化学计量在实验中的应用第二课时【练习】已知一个氢原子的质量为1674×10-24g,求1molH的质量。mH=1674×10-24g×602×1023=数值上与氢原子的相对原子质量相等
1mol氢原子的质量,以克为单位,数值上与氢原子的相对原子质量相等。1mol任何粒子的质量都可由1mol12C的质量推知。设m任表示任意一个原子的质量,m12C表示一个碳-12原子的质量同理可推知其他1mol原子或分子、离子等粒子的质量。任意一个原子的相对原子质量=
112m(任)m(12C)分子分母上下同时乘以NA则12NAm(任)NAm(12C)12×1mol任意原子质量1molC原子质量=12=即NAm任=1mol任意原子的质量结论:
1mol任何物质的质量以克为单位时,在数值上都等于该物质化学式的式量。1molO2的质量为1molNa的质量为1molNaCl的质量为1molAl的质量为1molOH-的质量为32克27克23克585克17克四、物质的摩尔质量(M)
1定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫物质的摩尔质量。M=
mn物质的摩尔质量
=物质的质量物质的量2计算公式:单位:g/mol由物质的式量,可直接得出1mol该物质的质量g或该物质的摩尔质量g/mol。【练习】
2,则C的摩尔质量为_____。
119g某二价金属氯化物ACl2-,则ACl2的摩尔质量是___;A的相对原子质量是__;ACl2的化学式是____。95g/mol24MgCl2106g/mol四、物质的摩尔质量(M)3物质的量n与质量m的关系:n=
mM和m=n·M计算公式:【练习】49克H3ol,NaOH的质量为________克,含有301×1023个水分子的质量是_____克。05609总结:物质的质量m、物质的量n、粒子数N之间的关系如下:mN÷M×M×NA÷NAn微观宏观中含有______个水分子。301×1022个CO32-的质量为__g。1204×102330【例题】质量百分比浓度为28%的OH溶液中,OH-和水分子的个数比为()
A1:8B1:4 C1:10 D1:100AmOH=28g
mH2O=72gNOH-∶NH2O=nOH-∶nH2O2856∶7218=1∶8NOH-∶NH2O=【练习】
301×1022个OH-的物质的量为____,质量为___;含有质子的物质的量为____,含有电子的物质的量为____,这些OH-与___molNH3的质量相同,这些OH-和___gNa含有的离子数相同。005115五、化学方程式中物质的各种量的比例关系2H2+O2=2H2O点燃4g∶32g∶36g宏观微观物质的量2mol∶1mol∶2mol2∶1∶2NANANA结论:化学方程式中各物质的物质的量之比等于其系数比。设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A、NA个N2和NA个CO质量比为1∶1B、1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和C、在任何条件下1molH2所含的原子数为NAD、1molH2SO4中所包含的粒子数目一定是NAA、B
下列叙述正确的是
A、氮原子的质量就是氮的相对原
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