高考化学一轮复习-(基础探究-精要解读-实验探究)-321-水的电离和溶液的酸碱性课件-新人教版选修4

高考化学一轮复习-(基础探究-精要解读-实验探究)-321-水的电离和溶液的酸碱性课件-新人教版选修4第一页，共25页。2．电离常数有什么意义或应用？提示根据电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的程度，K值越大，电离程度越大，弱酸酸性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO。

第一页第二页，共25页。1．掌握水的离子积KW和pH的概念。2．掌握酸、碱对水的电离的影响。3．掌握溶液酸碱性的特征与pH的关系。4．掌握溶液pH的简单计算。第二页第三页，共25页。H3O＋＋OH－1×10－7mol·L－11×10－7mol·L－11×10－126中温度增大水的电离吸热笃学一水的电离

第三页第四页，共25页。笃学二溶液的酸碱性与pH1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中c(H＋)与c(OH－)相对大小决定的。(1)c(H＋)>c(OH－)，溶液呈

性；(2)c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈

性；(3)c(H＋)<c(OH－)，溶液呈

性。2．pH(1)计算公式：pH＝

。(2)适用范围：0～14。(3)表示意义：表示溶液酸碱性的强弱：pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。酸中碱－lgc(H＋)第四页第五页，共25页。3．pH的测定方法(1)酸碱指示剂法该法只能测溶液pH的大致范围，常见的酸碱指示剂有甲基橙、

、

。(2)pH试纸法常用的pH试纸有

试纸和

试纸。前者的pH差值为

，后者的pH差值约为

。(3)pH计测定法

石蕊酚酞广泛精密10.2或0.3第五页第六页，共25页。【慎思1】25℃时，某溶液中的c(H＋)＝1×10－1mol·L－1，则溶液中的c(OH－)为多少？该溶液呈酸性还是碱性？第六页第七页，共25页。【慎思2】

某溶液的pH＝7，该溶液一定呈中性吗？提示不一定。在25℃时，水的离子积KW＝1×10－14，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，pH＝7，但KW受温度的影响，当温度升高时，KW增大，c(H＋)和c(OH－)都增大，pH减小，同理当温度降低时，pH会增大。但无论pH大小，纯水都一定呈中性。【慎思3】

如何根据溶液的pH计算溶液中的c(H＋)和c(OH－)？试推导其计算关系式。第七页第八页，共25页。注：(后面要学习到的某些盐类的水解也是促进水的电离的重要因素)改变条件电离平衡溶液中c(H＋)溶液中c(OH－)pH溶液的酸碱性KW升高温度右移增大增大减小中性增大加入酸左移增大减小减小酸性不变加入碱左移减小增大增大碱性不变加入活泼金属(如Na)右移减小增大增大碱性不变第八页第九页，共25页。第九页第十页，共25页。答案B第十页第十一页，共25页。理解KW应注意(1)不同的溶液中，c(H＋)与c(OH－)不一定相等，但由水电离产生的c(H＋)与c(OH－)一定相等。(2)KW只与温度有关。因为水的电离是吸热过程，所以升高温度，有利于水的电离，KW增大，在室温下，可认为KW为1.0×10－14。(3)KW不仅适用于纯水，还适用于酸、碱及盐的稀溶液。在酸溶液中，c(H＋)溶液＝c(H＋)酸＋c(H＋)水；在碱溶液中c(OH－)溶液＝c(OH－)碱＋c(OH－)水。酸溶液中酸电离的H＋浓度大于水电离的H＋浓度的100倍时，可以忽略水电离的H＋，同理，碱溶液中碱电离的OH－浓度大于水电离的OH－浓度的100倍时，可以忽略水电离的OH－。第十一页第十二页，共25页。【体验1】能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是(

)。A．向水中投入一小块金属纳B．将水加热煮沸C．向水中通入CO2气体D．向水中加食盐晶体答案C第十二页第十三页，共25页。第十三页第十四页，共25页。第十四页第十五页，共25页。第十五页第十六页，共25页。4．酸与碱等体积混合当酸与碱pH之和为14(即pH酸＋pH碱＝14)时(1)若为强酸与强碱，则pH＝7(2)若为强酸与弱碱，则pH＞7(3)若为弱酸与强碱，则pH＜7第十六页第十七页，共25页。【例2】室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(

)。A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合第十七页第十八页，共25页。答案C第十八页第十九页，共25页。第十九页第二十页，共25页。【体验2】25℃时，pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH为(

)。A．7.2 B．8C．6 D．无法计算答案C第二十页第二十一页，共25页。(1)相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较(见下表)：实验探究十一元强酸与一元弱酸的比较第二十一页第二十二页，共25页。(2)相同体积、相同c(H＋)的一元强酸与一元弱酸的比较(见下表)：第二十二页第二十三页，共25页。

在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象：相同点是________；不同点是________；原因是____________________________。(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V