浙江省名校协作体2023-2024学年高三上学期联考化学试题

2023学年第一学期浙江省名校协作体试题高三年级化学学科考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号;3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Si28Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ag108I127Pb207一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质中属于碱性氧化物的是A．SO2B．Al2O3C．CaOD．Na2O22．硫酸钙应用广泛，下列说法不正确的是A．生石膏的化学式为CaSO4·2H2OB．含有硫酸钙的盐卤能使蛋白质变性，可制作豆腐C．Ca元素位于周期表的s区D．往煤中添加一些石灰石，燃煤过程中产生的SO2能转化为硫酸钙3．下列说法正确的是A．Cr3+的最外层电子排布式：3s23p63d3B．乙醇的分子式：C2H5OHC．OF2分子的空间结构为直线形D．NCl3的电子式：4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A．乙二醇易溶于水，黏度高，可用作汽车防冻液B．硅酸盐材料具有硅氧四面体结构，可用作耐高温、耐腐蚀材料C．液态氯乙烷汽化时吸热，具有冷冻麻醉的作用，可用于肌肉拉伤、关节扭伤等的镇痛D．碳酸氢铵可与酸反应并受热分解，可用于制作食品膨松剂5．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是A．工业上焦炭与石英砂制得含少量杂质的粗硅B．Al和NaOH溶液反应可生成H2C．高温下Fe与水蒸气反应生成Fe2O3D．NaHCO3溶于水，伴随吸热现象6．关于反应2NO+2S2O42－+2H2O=N2+4HSO3－，下列说法不正确的是A．生成0.5molN2，转移4mol电子B．N2是还原产物C．S2O42－发生氧化反应D．还原剂和氧化剂之比为1:17．下列反应离子方程式不正确的是A．过量CO2通入NaOH溶液：CO2+OH−=HCO3－B．向血红色Fe(SCN)3溶液加入过量铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+C．苯酚的悬浊液中滴加氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH－→C6H5O－+H2OD．Na2SO3溶液中滴入足量氯水：SO32－+H2O+Cl2=SO42－+2H++2Cl－8．下列说法正确的是A．麦芽糖是淀粉水解过程中的一种中间产物，是一种非还原性二糖B．苯使溴水层颜色变浅的原因是它与Br2发生了取代反应C．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物D．RNA和DNA均具有酸性，分子中核苷酸之间通过磷酯键连接9．某化合物X结构如图所示，下列说法正确的是第第9题图A．X中含有5种官能团B．1molX最多能与2molNaOH反应C．X中含有一个手性碳原子D．能用溴的四氯化碳溶液检验醛基的存在10．前四周期X、Y、Z、Q、T五种元素，原子序数依次增大。X的液态最简单氢化物可作制冷剂，Y氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，基态Z原子M能层上有两个电子，基态Q原子最外层有2个未成对电子，且其最高价氧化物对应的水化物为强酸，T最外层只有1个电子，其内层各能级所有轨道电子均成对，下列说法不正确的是A．第一电离能Y>X>QB．T的氧化物能和X的氢化物发生氧化还原反应制得T单质C．Z能在空气中燃烧生成ZO、ZO2等氧化物D．T单质和Q单质化合生成T2Q11．以某锂离子电池、丙烯腈电合成己二腈[NC(CH2)4CN]的装置如图所示(电极均为石墨)。该锂离子电池的总反应是。下列说法不正确的是第第11题图A．B为正极，电极反应式为：Li1xFePO4+xe+xLi+=LiFePO4B．阴极区的电极反应为2CH2=CHCN+2e+2H+=NC(CH2)4CN，一段时间后，阴极室的pH增大C．石墨电极C产生O2，稀硫酸的作用为增强溶液导电性D．当电路中转移1mole时，阳极室溶液质量减少9g（不考虑氧气溶解）12．叠氮化铅[Pb(N3)2]用作水下引爆剂，可由以下方法制得I：3N2O+4Na+NH3=3NaOH+NaN3+2N2；II：2NaN3+Pb(NO3)2=2NaNO3+Pb(N3)2，下列说法正确的是A．N2O为非极性分子B．反应I每消耗23gNa，共转移1mol电子C．NO3和N3两者中心原子均为sp2杂化，且NO3的键角大于N3的键角D．反应I需在非水条件下进行13.甲醇是一种理想的可再生清洁能源。CO2和H2在一定条件下合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH；相关物质的能量如第13题图1所示。在两个容积相同的密闭容器中分别充入nmolCO2和3nmolH2，在两种催化剂(I和II)、不同温度下发生上述反应。经过相同时间测得CO2的转化率与温度的关系曲线如第13题图2所示(不考虑温度对催化剂活性的影响)。下列说法不正确的是第第13题图1第13题图2A.－B．C点的正反应速率：C．在T2温度下，此反应活化能：催化剂I>催化剂IID．T1T3温度区间，反应未达平衡，CO2的转化率随温度升高而增大14．常温下，已知H3PO3溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1mol·L1，溶液中各含磷微粒的pc—pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷微粒的浓度负对数(pc=lgc)，pOH表示OH的浓度负对数[pOH=lgc(OH)]；x、y、z三点的坐标：，1.3)，，3.6)，，1.3)。下列说法不正确的是第第14题图，1.3)，3.6)z，1.3)A．由图可得H3PO3为二元弱酸B．曲线③表示pc(H3PO3)随pOH的变化C．的溶液中：c(H3PO3)=0.1mol·L12c(HPO)D．H3PO3+HPO2H2PO的平衡常数K<1.0×10515．已知25℃，Ksp(CaC2O4)=4.0×108，H2C2O4的电离常数Ka1=5.6×102，Ka2=1.5×104；Ksp(CaCO3)=3.4×109，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×107，Ka2=4.7×1011。下列有关说法正确的是A．25℃时，同浓度的NaHC2O4溶液的pH比NaHCO3大B．用的草酸钠溶液浸泡CaCO3，可实现CaCO3完全转化为CaC2O4C．某温度下，向含CaC2O4固体的饱和CaC2O4溶液中加入少量草酸钠固体，则CaC2O4溶解性将减小D．过量CaCO3溶于水达到溶解平衡，其上层清液中含碳微粒主要是CO3216．下列方案设计、现象和结论都正确的是项实验方案现象结论A有机物A加入到NaOH乙醇溶液中，充分加热；冷却后，取混合液加足量硝酸酸化的硝酸银溶液未产生白色沉淀有机物A不可能是氯代烃B常温下，用pH计测得弱酸盐NaA、NaB、NaC溶液pH值分别为a、b、c若c>b>a水解程度A>B>CC向放有少量脱脂棉的试管中加入几滴较浓的硫酸，充分搅拌后，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热未观察到砖红色沉淀生成说明纤维素没有发生水解D将封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶浸泡在热水中红棕色加深NO2转化为N2O4是放热反应非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17．(10分)钙钛矿材料具有可设计性，其吸光能力远高于晶硅材料。钙钛矿常由H、N、O、Ca、Ti、卤素等元素形成。请回答下列问题：（1）基态Ti原子的价电子排布图为________________________。与Ti位于同一周期且含有相同未成对电子数的主族元素为_______________。（2）下列说法正确的是____________(填字母)A．CH3NH3+其中C原子与N原子的杂化类型不同B．N、O元素的第二电离能大小顺序为O＞NC．CaTiO3的组成元素的电负性大小顺序是O＞Ti＞CaD．SiCl4的相对分子质量大于SiO2，所以SiCl4的沸点大于SiO2（3）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。从原子半径和共价键成键的角度分析，C、O原子间易形成C=O键，而Si、O原子间不易形成Si=O键的原因____________________________________________。（4）钙钛矿并不是专指一种含钙和钛的某种化合物，而是一类具有相似结构的晶体材料的总称，其中A是较大的阳离子，B是较小的阳离子，X是阴离子。下图的晶胞表示立方钙钛矿，其通式可表示为_________（用A、B、X表示）。一种金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I﹣和有机碱离子CH3NH3+（结构与立方钙钛矿相同）。若晶胞参数为anm，则晶体密度为_________g·cm3(列出计算式)。第17第17题图(10分)结晶水合物X由4种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：足量氨水足量氨水氧气足量氢气加热折算为标准状况体积充分干燥足量水完全吸收隔绝空气加热X红棕色混合气体A强酸黑色固体B深蓝色溶液D金属粉末C已知：黑色固体B用100mL2.0mol/LH2SO4溶液溶解后，多余的酸用0.30molNaOH恰好中和。组成X的元素有H、O和（填元素符号），A的两种成分为（填写化学式）。写出X隔绝空气加热分解的化学方程式。写出金属粉末C生成深蓝色D溶液的离子方程式。黑色固体B加入稀硫酸溶解后，再加入足量氢氧化钠溶液，生成的蓝色沉淀可能是氢氧化物、碱式硫酸盐或两者的混合物（都难溶于水，易溶于强酸），请设计一个实验方案证明蓝色沉淀只有氢氧化物没有碱式硫酸盐。19．(10分)丙烯是重要的化工原料，目前生产丙烯主要有丙烷脱氢、丙烷与二氧化碳耦合等技术。方法一：丙烷在催化剂作用下直接脱氢法制丙烯已知：主反应Ⅰ：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)

ΔH1>0副反应Ⅱ：C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g)

（1）反应Ⅰ自发进行的条件。（2）一定温度下，向1L恒容密闭容器中通入C3H8，压强为，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)为：p(C3H8、p(CH4，则该温度下，用物质的量浓度表示反应Ⅰ的平衡常数Kc的数值为_______。（3）下列说法正确的是A．通过充入惰性气体增大压强，不改变反应Ⅰ的反应速率B．恒温恒压条件下，ΔH1保持不变，说明反应Ⅰ达到平衡状态C．若只发生反应Ⅰ，恒压条件下，向原料气中掺入水蒸气，可增大反应的平衡常数，提高丙烯的产率D．已知高温条件下，CC键比CH键更易断裂，则制备丙烯应选择较低温度下的高效催化剂方法二：丙烷与二氧化碳耦合法制丙烯（4）以In/Zn作为催化剂，丙烷与二氧化碳可通过耦合法制丙烯，主要发生如下反应：Ⅰ：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)Ⅱ：C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g)Ⅲ：CO2(g)+9H2(g)C3H6(g)+6H2O(g)Ⅳ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)在580℃时，将C3H8和CO2按体积比1：1充入一恒压密闭容器中进行反应，实验测得体系中C3H8(g)、CO2(g)的转化率和C3H6(g)的选择性随催化剂组成变化如图甲，体系中C3H8(g)、CO2(g)的平衡转化率和C3H6(g)的平衡产率随压强变化如图乙。第第19题图已知：C3H6(g)的选择性越高，副产物的含量越低。耦合法制丙烯适宜选择的生产条件为，随压强增大C3H6(g)的平衡产率先增大后减小的原因为。20．(10分)\t"s://baike.baidu/item/%E4%B8%80%E6%B0%A2%E5%8C%96%E9%93%9C/_blank"氢化亚铜为红棕色固体，不稳定，60℃时分解为金属铜和氢气，难溶于水。某研究小组实验室条件下制备CuH，流程如下：CuSOCuSO4·5H2O搅拌溶解80℃水CuSO4溶液冷却至40℃50℃反应1小时棕色悬浊液用硫酸酸化红棕色固体（粗品）加入NaH2PO2固体多步操作40℃50℃搅拌步骤Ⅴ步骤Ⅱ步骤Ⅳ步骤Ⅲ步骤Ⅰ步骤Ⅲ步骤Ⅰ已知：①H3PO3在空气中易氧化成H3PO4，Cu3(PO4)2溶于强酸。②CuH+HCl=CuCl+H2↑步骤Ⅳ实验装置图如下：第第20题图1（1）反应温度控制在40℃50℃的原因写出仪器A的名称（3）写出流程中步骤Ⅳ的离子方程式（4）下列说法正确的是A．步骤Ⅰ中，加入80℃水是为了加快CuSO4·5H2O的溶解速率B．步骤Ⅳ中，反应可用水浴加热C．步骤Ⅴ中多步操作为：过滤、洗涤、烘干D．实验得到的棕色悬浊液底部可能会有紫红色固体（5）产品纯度分析：称取氢化亚铜粗品10g，加入足量稀盐酸，充分反应（假设杂质与盐酸不反应），收集生成的氢气。①甲、乙、丙三位同学分别以下列装置测定生成氢气的体积（其他操作正确，最终液面如下图），测得气体体积偏大是_________(填甲、乙或