《初三化学中考复习知识要点》中学教育中考

性气味的气体：NH、SO、性气味的气体：NH、SO、HCl（皆为无色）32（2）无色无则为硬水。生活中，我们不提倡饮用纯净水，但水的硬度过大，同样偻病，老年人--质疏松；缺铁会引起贫血；缺碘会引起甲状腺肿大于它①易吸水而潮解②易与空气中的二氧化碳反应而变质所以应密封2汞硫碳液碳酸氢钠钠沼气（主要成分）HgSH2O2CO2CaO2NaOHNaCONaHCO3CHOHCH4CO二氧化硫气体而日益退出了我们的厨房。以石油、煤、天然气为原料水（主要成分：氢氧化钙）可以检验二氧化碳气体是因为：Ca(O溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈黄色，其余溶液一般无色。（定。阳离子中，质子数>核外电子数；阴离子中，质子数<二氧化硫气体而日益退出了我们的厨房。以石油、煤、天然气为原料水（主要成分：氢氧化钙）可以检验二氧化碳气体是因为：Ca(O溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈黄色，其余溶液一般无色。（定。阳离子中，质子数>核外电子数；阴离子中，质子数<核外电子成分）CHCOO3H、KClO、KCl、NaCO、NaCl；其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）O、H、N、CO、CH、CO（剧毒）挥发性，硫酸没有挥发性。浓硫酸密度大于水，有吸水性，常用作某.铁和稀硫酸反应：Fe+HSO===FeSO+H↑24426==2Ag+Cu(NO)（四）复分解反应：1.大理石与稀盐酸味的气体：O、H、N挥发性，硫酸没有挥发性。浓硫酸密度大于水，有吸水性，常用作某.铁和稀硫酸反应：Fe+HSO===FeSO+H↑24426==2Ag+Cu(NO)（四）复分解反应：1.大理石与稀盐酸味的气体：O、H、N、CO、CH、CO（剧毒）22224有毒+1氟F单质规定是零价，原子团价态要记清。-2SO4硫酸根-2-1CO3碳酸根-1NO3硝酸根OH氢氧根NH铵根4）：2210.二氧化碳与水：CO+HO===HCO法除去一氧化碳尾气。加热时一氧化碳还具有还原性。7.二氧化碳+3NaCl339.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH液呈碱性俗称纯碱，可由氢氧化钠与二氧化碳反应而得CO232钠3碳酸根-1NO3硝酸根OH氢氧根NH铵根4法除去一氧化碳尾气。加热时一氧化碳还具有还原性。7.二氧化碳+3NaCl339.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH液呈碱性俗称纯碱，可由氢氧化钠与二氧化碳反应而得CO232钠3碳酸根-1NO3硝酸根OH氢氧根NH铵根4二、化学方程式（2MnO222HO====2HO+O↑加热高锰酸钾：2KMnO加热KMnO+MnO+O↑1氢气还原氧化铜：H+CuO加热Cu+HO12.铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO===2Ag+Cu(2．用稀盐酸检验NaOH是否变质:NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑净化过程中，净化步骤依次是沉淀、过滤、吸附、消毒。含有较多可属特质的混合物。合金常常因熔点低、硬度高、耐腐蚀性好而比金属发热，所以稀释时应该把浓硫酸沿容器壁缓缓倒于水中，并用玻璃棒HO222.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO↑332净化过程中，净化步骤依次是沉淀、过滤、吸附、消毒。含有较多可属特质的混合物。合金常常因熔点低、硬度高、耐腐蚀性好而比金属发热，所以稀释时应该把浓硫酸沿容器壁缓缓倒于水中，并用玻璃棒HO222.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO↑332 5.硫酸和烧碱反应：HSO+2NaOH=NaSO+2HO3+3HO1.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO23.甲烷在空气中燃烧：CH+2O点燃CO+2HO4.酒精在空气燃烧：C2OH+3O2点燃2CO2+3H2O5.葡萄糖缓慢氧化：CHO+6O===6CO+6HO7.二氧化碳与氢氧化钠的反应：CO+2NaOH=NaCO+HO0.03%。蚕丝等）极大地丰富了我们的生活。鉴别羊毛线和合成纤维线方法：溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈黄色，其余溶液一般无色。（危害身体健康，因此，我们经常会将硬水软化，在生活中，常用方法、镁化合物的水，我们称之为软水。软硬水的区分：我们通常在水中 23+CO=蚕丝等）极大地丰富了我们的生活。鉴别羊毛线和合成纤维线方法：溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈黄色，其余溶液一般无色。（危害身体健康，因此，我们经常会将硬水软化，在生活中，常用方法、镁化合物的水，我们称之为软水。软硬水的区分：我们通常在水中 23+CO=CaCO2二氧化碳可以制造碳酸水是因为：CO+HO=HCO。检验碳酸水的酸性可以滴加↓+HO===2FeCl+3HO23325.硫酸和烧碱反应：HSO+红而不使酚酞试剂变色；②酸溶液大都能与活泼金属反应生成氢气，粒是水分子、钠离子和氯离子。15.在温度、溶剂量确定时，不能磷P;16.硫S17.氯Cl18.氩Ar地壳中分布最多的元素===2FeCl+3HO23325.硫酸和烧碱反应：HSO+红而不使酚酞试剂变色；②酸溶液大都能与活泼金属反应生成氢气，粒是水分子、钠离子和氯离子。15.在温度、溶剂量确定时，不能磷P;16.硫S17.氯Cl18.氩Ar地壳中分布最多的元素 金中置换出来。比如：铜与硝酸银溶液的反应：中置换出来。比如：铜与硝酸银溶液的反应：Cu+2AgNO===2Ag+Cu(NO)FeO+6HCl===2FeCl+3HO④酸溶液都能与碱反应，比如硫酸与氢氧化还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO22.一氧化碳还原氧化法除去一氧化碳尾气。加热时一氧化碳还具有还原性。7.二氧化碳：CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑2．用稀盐酸检验↑2210.铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO22.一氧化碳还原氧化法除去一氧化碳尾气。加热时一氧化碳还具有还原性。7.二氧化碳：CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑2．用稀盐酸检验↑2210.铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl。盐酸与碳酸钠的反应：NaCO+2HCl=2NaCl+H于酸，如氢氧化铜加入硫酸后溶解HSO+Cu(OH)=CuSO+2HO。2+2NaOH=NaCO+HO HSO+2NaOH=NaSO+2HOO+CO↑CO+2NaOH=NaCO+HOCa(OH)+NaCO=CaCO↓+2NaOHO+CO↑②碳酸钠溶液与石