2024届四川省大竹县观音中学化学高一上期末复习检测试题含解析

2024届四川省大竹县观音中学化学高一上期末复习检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为()A．铝的化学性质稳定B．铝在常温时与氧气不反应C．铝具有金属性，也具有非金属性D．铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜2、只用一种试剂，将Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液分开，这种试剂是A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液3、在“粗盐提纯”的溶解、过滤、蒸发等实验步骤中，使用次数最多的仪器是A．烧杯 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．漏斗4、单质硅的晶体结构如图所示。下列关于单质硅晶体的说法不正确的是()A．是一种立体网状结构的晶体B．晶体中每个硅原子与4个硅原子相连C．晶体中最小环上的原子数目为8D．晶体中最小环上的原子数目为65、化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）A．做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中。B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封。C．保存溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁。D．保存氢氧化钠溶液、硅酸钠溶液等碱性试剂，常用带橡胶塞的玻璃瓶6、碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.93g，则原混合物中碳酸钠的质量为A．2.48g B．2.58g C．4.16g D．4.41g7、下列说法不正确的是()A．铁在一定条件下与纯氧气、水蒸气反应的共同产物是Fe3O4B．铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应C．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气D．铁与盐酸、水蒸气反应，作还原剂8、下列物质属于碱的是A．CH3CH2OH B．NH3·H2O C．CuCl2 D．Na2CO39、某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）A．Na+ B．CO32－、NH4+C．CH3COO－ D．CH3COO－、Na+10、下列离子方程式的书写正确的是()A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-===CO2↑+H2OB．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+===H2↑+Fe2+C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣===Al(OH)3↓D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3-===CO32-+H2O11、下列反应类型中，不可能属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应12、实验室里需要配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是选项容量瓶的容积固体质量实验操作A480mL硫酸铜：7.7g加入500mL水B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液A．A B．B C．C D．D13、氧化钠和过氧化钠的相同点是()A．都是淡黄色的固体 B．都是碱性氧化物C．都能与水反应生成碱 D．都能与二氧化碳反应放出氧气14、某同学制得的氢氧化铁胶体中含有少量盐酸，为得到纯净的胶体，他设计了以下操作，合理的是()A．加入少量氢氧化钠溶液进行中和B．加入硝酸银溶液反应后过滤C．装入半透膜袋中，扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馏水D．在氢氧化铁胶体中插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤15、稀土资源素有“工业维生素”“新材料之母”之称，我国稀土储量世界第一。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应（注：铈常见的化合价为和，氧化性：）。下列说法正确的是（）A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：B．溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为：C．铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近元素D．金属保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化16、下列有关金属的说法中，正确的是①可通过焰色反应区分钾元素和钠元素②铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层致密的氧化膜③纯铁比生铁抗腐蚀性更强④青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑤在人类对金属材料的使用过程中，性质越活泼的金属单质越早被人们冶炼和使用⑥正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病A．①②④⑥ B．①②③④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．①③④⑤⑥二、非选择题（本题包括5小题）17、(1)观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。①与离子相对应的元素符号是______________，与原子相对应的离子的结构示意图是______________。②电子层结构相同的是__________(填写代号，下同)，性质最稳定的是__________，最容易失去电子的是__________，最容易得到电子的是__________。③可直接相互结合形成的化合物的化学式是____________。可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是______________。④在核电荷数1～10的元素内，列举两个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号______________。(2)已知元素X和Y的核电荷数均小于18，最外层电子数分别为n和(m－5)，次外层有(n＋2)个和m个电子，据此推断元素X和Y，其名称为X__________，Y__________。18、已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色。（1）写出下列物质的化学式：D：E：N：。（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：；（3）按要求写方程式：B和R反应生成N的离子方程：；M→W的离子方程：。19、某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确,丙同学设计了图中的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该反应装置略去)。试回答下列问题:（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__________。（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________。（3）A中加入的试剂可能是______,作用是__________;B中加入的试剂可能是__________,作用是_______;E中加入的试剂可能是__________,作用是__________。（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象:C中__________,D中__________。20、为了探究木炭与浓H2SO4反应的产物中是否存在CO2，某同学选用如图所示装置进行实验：（1）组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需的实验操作是__。（2）写出A中发生反应的化学方程式___。（3）装置B的作用是除去产物中的SO2，发生的反应为MnO4-+SO2+H2O=Mn2++SO42-+H+；配平该反应方程式___，若用酸性KMnO4溶液吸收标况下22.4LSO2，则反应转移的电子数为___。（4）装置C的作用是__。（5）用物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸配制500mL0.5mol/L的稀硫酸，主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要__，定容时由于仰视刻度线，则对所配溶液浓度产生的影响为__（填“偏大”，“偏小”或“无影响”）。21、Ⅰ．从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化。G为不溶于稀硝酸的白色固体，溶液H的焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）。回答下列问题：（1）在实验室中收集气体C，可选择如图（左下）装置中的__________________________（2）操作②的名称是_______________（3）写出反应④的离子方程式：___________________________________________________（4）写出反应的化学方程式：___________________________________________________（5）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它依次通过如上图中的Ⅰ、Ⅱ装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是_________________，瓶Ⅱ中盛放的是_____________________Ⅱ．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸。现实验室仅需要这种稀硫酸220mL.试回答下列问题：（1）用量筒量取该浓硫酸________mL。（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还缺少的玻璃仪器是__________________。（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_________。A．用量筒量取浓硫酸时俯视B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中。D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切E．容量瓶不干燥F．定容时，俯视容量瓶刻度线

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】

A．铝是活泼金属，化学性质活泼，故A错误；B．铝在常温下能和氧气反应，故B错误；C．铝既能和强酸反应，又能和强碱反应，具有两性，与铝的抗腐蚀性无关，故C错误；D．铝被氧气氧化生成氧化铝，氧化铝是致密的氧化物，能阻止铝进一步被氧化，故D正确；故选D。2、D【解题分析】

A.NaOH能与(NH4)2SO4、NH4Cl产生有刺激性气味的气体，现象相同，无法鉴别，故A不符合题意；B.AgNO3能与四种物质均反应，产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故B不符合题意；C.BaCl2能与Na2SO4、(NH4)2SO4反应，产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故C不符合题意；D.分别出现现象是产生白色沉淀、无现象、产生白色沉淀和刺激性气味的气体、产生刺激性气味气体，现象不同，可以鉴别，故D符合题意；答案为D。【题目点拨】一般SO42－常用Ba2＋检验，Cl－常用Ag＋检验，NH4＋常用OH－检验，综合起来用Ba(OH)2检验这四种物质。3、C【解题分析】

根据粗盐提纯实验的步骤确定每步用到的仪器：溶解：烧杯、玻璃棒；过滤：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台带铁圈；蒸发：蒸发皿、玻璃棒、铁架台带铁圈、酒精灯，因此用到次数最多的是玻璃棒，答案选C。4、C【解题分析】

A.单质硅是一种立体网状结构的原子晶体，A正确；B.晶体中每个硅原子与4个硅原子相连，B正确；C.根据单质硅的晶胞结构可判断晶体中最小环上的原子数目为6，C错误；D.晶体中最小环上的原子数目为6，D正确；答案选C。5、C【解题分析】

A.钠为危险品，遇到水生成易燃易爆气体氢气，做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中，用剩余的钠应放回到试剂瓶，故A正确；B.液溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保存，故B正确；C.加入单质铁还原FeCl3溶液，所以保存FeCl3溶液时，不能加单质铁，故C错误；D.氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，所以不能使用玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠、硅酸钠等碱性溶液，可以使用橡皮塞的试剂瓶，故D正确；故选C。6、A【解题分析】碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠，从反应方程分析可知，固体质量减少的部分就是二氧化碳和水蒸气的质量，用差量法可快速解决问题。2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m16862m(NaHCO3)0.93m(NaHCO3)=2.52g则m(Na2CO3)=5.00g-2.52g=2.48g。答案选A。7、C【解题分析】

A.铁在一定条件下与纯氧气、水蒸气反应的共同产物是Fe3O4，A正确；B.铁在高温下与水蒸气的反应生成四氧化三铁和氢气，是置换反应，B正确；C.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，C错误；D.铁与盐酸、水蒸气反应，均作还原剂，D正确；答案选C。【题目点拨】铁是中学化学中常见的变价金属元素，与弱氧化剂反应时生成亚铁离子，与强氧化剂反应时生成铁离子，因此掌握常见氧化剂强弱顺序是解答的关键，答题时注意灵活应用。8、B【解题分析】

A．CH3CH2OH属于有机物，不属于碱，故A错误；

B．氨水(NH3•H2O)电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故B正确；

C．CuCl2是由铜离子和氯离子组成的化合物，属于盐，故C错误，

D．Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故D错误；

故选：B。【题目点拨】碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐：电离时生成金属阳离子（或）和酸根离子的化合物。9、C【解题分析】

向含有大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－离子的溶液中加入足量的Na2O2，发生的反应依次为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、NH4＋+OH－=NH3·H2O、HCO3-+OH－=CO32-+H2O，Na＋、CO32-浓度增大，NH4＋、HCO3-浓度减小，CH3COO－浓度基本不变，答案选C。10、D【解题分析】

A.大理石是碳酸钙，不溶于水，不能拆成离子形式，故离子方程式2H++CO32-===CO2↑+H2O是错误的，故错误；B.铁和稀硝酸反应不产生氢气，故错误；C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氯化钠，故错误；D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：OH﹣+HCO3-=CO32-+H2O，故正确。故选D。11、D【解题分析】

A、化合反应：指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，有可能为氧化还原反应，故A不符合题意；B、分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，有可能为氧化还原反应，故B不符合题意；C、置换反应：是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应，一定属于氧化还原反应，故C不符合题意。D、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，不可能为氧化还原反应，故D符合题意。故选D。12、D【解题分析】

实验室没有规格是480mL的容量瓶，根据选择仪器的标准大而近的原则，应该选择500mL容量瓶配制溶液，选项A、B排除；500mL容量瓶配制溶液的体积是500mL，溶剂水500mL溶解溶质后溶液的体积不是500mL，选项C排除；配制500mL0.1mol/L的CuSO4溶液，溶质的物质的量n(CuSO4)=c·V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，用胆矾配制溶液，根据元素守恒可知需称量胆矾质量m(CuSO4·5H2O)=0.05mol×250g/mol=12.5g，故应该称量胆矾质量为12.5g，配制成500mL溶液，溶液浓度为0.1mol/L，选项D正确；故合理选项是D。13、C【解题分析】

A.氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色的固体，故错误；B.氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，故错误；C.过氧化钠和氧化钠都和水反应生成氢氧化钠，故正确；D.氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故错误。故选C。14、C【解题分析】

A、NaOH溶液和盐酸反应，生成NaCl，相当于向胶体中加入电解质溶液，会使胶体聚沉，A不合理；B、AgNO3溶液会和盐酸反应，生成HNO3，相当于向胶体中加入电解质溶液，会使胶体聚沉，B不合理；C、胶粒不能透过半透膜，而离子可以，通过渗析可以除去少量的盐酸，C合理；D、胶粒是可以透过滤纸的，电泳后再过滤，无法分离盐酸和胶体，D不合理；故选C。15、C【解题分析】

A.氧化性：Ce4+>Fe3+，结合2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Ce4+、I-不能共存，Ce与HI的反应为2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑，故A错误；B.氧化性是Ce4+>Fe3+，所以Fe3+无法氧化Ce3+得到Ce4+，故B错误；C.铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，与钠的活泼性相似，所以Ce元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近元素，故C正确；D.根据题中信息铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，则不能用水封保存Ce，故D错误；故选C。16、C【解题分析】

①在进行焰色反应时，由于钠元素燃烧呈黄色，钾元素的焰色反应为紫色，可通过焰色反应区分钾元素和钠元素，故①正确；②铝是活泼金属，单质铝在空气中易与氧气发生氧化反应，生成氧化铝，氧化铝可阻止内部的铝进一步反应，比较耐腐蚀，故②正确；③纯铁由于无杂质，只能发生化学腐蚀，而生铁含碳，能构成原电池，发生电化学腐蚀，比纯铁抗腐蚀性差，腐蚀得更快，故③正确；④青铜是铜锡合金、不锈钢是铁铬、镍合金、硬铝是铝硅、镁等形成的合金，都是合金，故④正确；⑤金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属活动性较弱时，比较难形成化合物，常以单质形式存在，比较容易被利用，故⑤错误；⑥骨质疏松症是由于人体缺钙引起的，缺铁会引起缺铁性贫血，故⑥正确；答案选C。【题目点拨】熟悉金属的性质是解题的关键。二、非选择题（本题包括5小题）17、O、MgBCECDAMgONaClN3－、F－硫铝【解题分析】

（1）由原子或离子示意图可知：A为氯原子，B为氧离子，C为氖原子，D为钠原子，E为镁离子；据此回答；（2）根据核外电子排布规律分析解答。【题目详解】（1）由原子或离子示意图可知：A为氯原子，B为氧离子，C为氖原子，D为钠原子，E为镁离子；则①与离子相对应的元素符号是O、Mg；与原子相对应的离子的结构示意图是；故答案为：O、Mg；；②电子层结构相同的是BCE，C为稀有气体，最稳定；钠原子最外层只有一个电子最容易失去电子，氯原子最外层为7电子最容易得到电子；故答案为：BCE；C；D；A；③Mg2+和O2-可直接相互结合形成的化合物的化学式是MgO；Na原子和Cl原子可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是NaCl；故答案为：MgO；NaCl；④在核电荷数1～10的元素内，与氧离子电子层结构相同的离子有N3－、F－；故答案为：N3－、F－；（2）元素X和Y的核电荷数均小于18，最外层电子数分别为n和(m－5)，次外层有(n＋2)个和m个电子，次外层可能为2或8，当次外层为2时m=2，Y最外层为-3不符，所以次外层为8，则m=8，n=6，则最外层X为6，Y为3，所以X为S，Y为Al。故答案为：硫；铝。18、（1）D：Fe3O4E：FeCl2N：NaAlO2（2）溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（3）2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO2－＋3H2↑；Fe(OH)3＋3H+==Fe2+＋3H2O【解题分析】试题解析：A为淡黄色固体判断为Na2O2，D是具有磁性的黑色晶体判断为Fe3O4，C是无色无味的气体是过氧化钠与水反应生成的氧气，B为NaOH，W溶液中加入KSCN出现血红色，说明W含有三价铁离子；T、R为两种常见的用途很广的金属单质，T在C中燃烧生成D为四氧化三铁，溶于盐酸生成溶液中含有亚铁离子和三价铁离子，加入过量铁反应生成亚铁离子，证明T为Fe；E为FeCl2，H为Fe（OH）2，M为Fe（OH）3，W为FeCl3；金属R与B氢氧化钠反应说明R金属为Al，N为NaAlO2，Q为Al2O3；（1）依据判断得到DEN的化学式分别为：D为Fe3O4，E为FeCl2，N为NaAlO2；（2）B与E混和得到H为白色氢氧化亚铁沉淀，在潮湿空气中变成红褐色氢氧化铁沉淀的过程中，可能观察到的现象是：溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；（3）B（NaOH）和R（Al）反应生成N（NaAlO2）的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；M（Fe（OH）3）和盐酸反应生成W（FeCl3）反应的离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe2++3H2O。考点：无机物的推断19、Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O当Zn与浓硫酸反应时,浓硫酸逐渐变稀,Zn与稀硫酸反应可产生H2品红溶液检验SO2浓硫酸吸收水蒸气碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置D中黑色粉末变成红色白色粉末变成蓝色【解题分析】

(1)二氧化硫由锌和浓硫酸反应得到；(2)浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2；(3)分析装置图可知，生成的气体中有二氧化硫和氢气，所以装置A是验证二氧化硫存在的装置，选品红溶液进行验证；通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫，通过装置B中的浓硫酸除去水蒸气，利用氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气，所以利用装置D中的无水硫酸铜检验水的生成，为避免空气中的水蒸气影响D装置中水的检验，装置E中需要用碱石灰，据此分析(3)(4)。【题目详解】(1)二氧化硫由锌和浓硫酸反应得到，锌和浓硫酸反应得二氧化硫、硫酸锌和水，反应的化学方程式为：Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O；(2)在Zn与浓H2SO4反应过程中，H2SO4被消耗且有水生成，H2SO4浓度逐渐减小，变成稀硫酸，Zn与稀H2SO4反应生成H2；(3)分析装置图可知，生成的气体中有二氧化硫和氢气，所以装置A是验证二氧化硫存在的装置，选品红溶液进行验证；通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫，通过装置B中的浓硫酸除去水蒸气，利用氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气，所以利用装置D中的无水硫酸铜检验水的生成，为避免空气中的水蒸气影响D装置中水的检验，装置E中需要用碱石灰；(5)证明生成的气体中含有水蒸气的现象是：C装置中黑色氧化铜变为红色铜，D装置中白色硫酸铜变为蓝色。20、检查装置的气密性C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+2NA检验SO2是否除尽，避免干扰CO2的检验500mL容量瓶偏小【解题分析】

碳和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2和CO2，SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，因此在用澄清石灰水检验CO2之前必须把SO2吸收干净，酸性高锰酸钾溶液用于吸收SO2，品红用于检验SO2是否除干净，据此分析。【题目详解】（1）在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必须检验装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；（2）装置A中发生的反应为C和浓硫酸共热生SO2、CO2和水，化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）反应中SO2→SO42-，硫元素由+4价升高为+6价，共升高2价，MnO4-→Mn2+，Mn元素由+7降低为+2价，共降低5价，化合价升降最小公倍数为10，故SO2的系数为5，MnO4-的系数为2，再结合原子守恒、电荷守恒配平其它物质的系数，配平后的方程式为：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；根据反应2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+可知，若用酸性KMnO4溶液吸收标况下22.4LSO2，即1molSO2，则反应转移的电子数为=2NA；（4）装置C的作用是检验SO2是否除尽，避免干扰CO2的检验；（5）配制500mL0.5mol/L的稀硫酸，主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要500mL容量瓶，定容时由于仰视刻度线，则所加蒸馏水偏多，对所配溶液浓度偏小。21、AC过滤

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

2KClO32KCl+3O2↑

饱和食盐水浓硫酸13.6250mL容量瓶BCF【解题分析】试题分析：本题以KClO3与MnO2混合加热制备O2为基础、主要考查氧气的收集方法、固体与液体的分离操作方法、O2和Cl2制备反应原理、Cl2的除杂方法、物质的量浓度与质量分数的换算、配置一定物质的量浓度的溶液等基础知识，考查考生对物质变化流程图的认知和分析能力、实验设计能力、配置一定物质的量浓度溶液实验的总体掌握程度。解析：Ⅰ、D与浓盐酸反应生成的黄绿色气体F是Cl2，反应物固体D难溶于水只能是MnO2，则溶液I的溶质是MnCl2。溶液E加入AgNO3生成的不溶于稀硝酸