水的电离图像课件高二上学期化学人教版选择性必修

第2课时水的电离平衡图像认识水的电离平衡，了解水的离子积常数；能运用弱电解质的电离模型分析水的电离，发展应用模型解决问题能力。例1、水的电离平衡曲线的理解与识别(1)曲线上的任意点(如a，b，c)的Kw都

，即c(H＋)·c(OH－)

，温度

。(2)曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw

，温度

。相同相同相同(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变

；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变

。不同不同酸碱性温度解题如同山羊走钢丝，不能从钢丝上下来，一旦下来就是另一个平衡。例2、一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A、该温度下，a点溶液呈碱性B、该温度下，0.01mol·L－1NaOH溶液中c(H＋)

＝1.0×10－12mol·L－1C、该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化D、b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化A例3、一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（

）[b点（1.0×10－7，1.0×10－7）]A、升高温度，可能引起由c向b的变化B、该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C、该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D、该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

c(H＋)/mol·L－1Oc(OH－)/mol·L－1abcdC例4、如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是（）A、两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB、M区域内(不包括边界)任意点均有c(H＋)<c(OH－)C、图中T1<T2D、XZ线上任意点的c(H＋)都相等D例5、某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH＝－lg[OH－]）与pH的变化关系如图所示，则（）A、M点所示溶液导电能力强于Q点B、N点所示溶液中c（CH3COO－）＞c（Na＋） C、M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D、Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积QaNpOHMbabpH0C(3)100℃时，若盐酸中c(H+)=5×10-4mol·L-1，则由水电离产生的c(H+)=__________________。

(1)A点水的离子积为________,E点水的离子积为________。造成A、E点水的离子积变化的原因是：_________________________________________________________。

1×10-14

水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大(2)25℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于A点位置？为什么？

否,在盐酸中c(H+)≠c(OH-),所以不可能处于A点2×10-9mol·L-1(4)图中五点Kw间的大小关系：_________________。

例6、在水的电离平衡中，c(H+)和c(OH-)的关系如图所示:E>D>A=B=C1×10-12

BH+和OH-的关系就像跷跷板温度不变Kw不变只要不出轨就加酸碱盐水的电离平衡图像题解题方法练习1、某温度下，测得纯水中的c(H＋)＝2×10－7mol/L，则c(OH－)为(

)A、2×10－7mol/L

B、0.1×10－7mol/LC、0.5×10－7mol/L D、无法确定练习2、纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为(

)A、大于

B、等于C、小于

D、不能肯定AC

A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C、向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D、将水加热，KW增大，c(H＋)不变BC练习5、在100℃时，100mL蒸馏水中c(OH－)＝1×10－6mol·L－1，当改变下列条件之一时，c(OH－)仍然等于1×10－6mol·L－1的是（）①温度降低到25℃②加入1×10－6mol烧碱固体，保持100℃③加入1×10－6mol氯化钠，保持100℃④蒸发掉50mL水，保持100℃A、①②

B、③④C、①③D、②④B练习6、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－11mol·L－1，该溶液可能是________。①二氧化硫的水溶液②氯化钠水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液①④练习7、某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此时纯水的c(OH－)为__________________。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4