烟台市2018届高三上学期期末自主练习试题(化学)

山东省烟台市2018届高三上学期期末自主练习化学试题相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16S-32V-51Cr-52Fe

56第Ⅰ卷(选择题共48分)1~16小题为选择题，每小题3

分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1．清初《泉州府志》物产条载：

“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是（）A．活性炭净水 B．用漂白粉漂白织物 C．除去KNO3中的NaCl D．

除去河水中泥沙2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．二氧化碳的电子式：

B．S2-的结构示意图：C．中子数为8的碳原子：D．CH4分子的比例模型：3．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）A．燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放B．对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性断C．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高D．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂4．单质到盐的逐步转化关系如图所示，完全符合图示转化关系的元素有（）A．C、N、Na、K B．C、S、Si、Na C．C、S、P、Na D．P、S、Mg、Fe5．右图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是（）A．分子式是C10H10O2 B．1mol

能与5

mol

H2

发生加成反应C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生水解反应和加聚反应6．下列现象或事实可用同一化学原理说明的是（）A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C．硫酸亚铁溶液利熟石灰在空气中久置后均会变质D．在高温条作下，Na2CO

3

和

CaCO3

均可与SiO2

反成生成CO27．已知NO和O2经反应①和反应②转化为NO2,其能量变化随反应进程的图示如下。①2NO(g)

N2O2(g)△H1平衡常数K1②N2O2(g)+O2(g)

2NO2(B)△H2平衡常数K2下列说法不正确的是（）A．△H1<0,△H2<0B．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡

常

数K=

K1/K2C．表示2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=

△H1+△H2D．反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率8．下列说法中正确的是（）A．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，可提高燃料的利用率B．电解水生成H2利O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢9．完成下列实验目的，所用实验装置或操作正确的是（）第Ⅱ卷(非选择题共52分)17．(16分)

实验室以Na2SO3粉末和70%H2SO4为原料制取SO2，

且以SO2为原料制取物质和进行性质探究。回答下列问题：（1）

学生甲欲收集一瓶干燥的SO2,选择图中的装置，其还接顺序为

(按气流方向，用小写字母表示);

SO2有毒，为防止中毒实验应在中进行。（2）学生乙欲通过量气法测定在空气中久置的亚硫酸钠粉末的纯度，最住选择下列装置

中

的(填字母)

。（3）学生丙欲以CuSO4·5H2O

和SO2

等为原料制备谢弗勒尔盐(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)实验装置如右图所示。已知谢弗勒尔盐是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解。回答下列问题：装置A中SO2的作用是;

体

系

温度

控

制

在

60~80℃

的日

的是。装置B的作用是。（4）学生丁欲利用右图装置探究SO2使品红溶液褪色的实质。实验中观察到Ⅰ中红色褪去；Ⅱ中无现象。据此推断能使品红水溶液褪色的粒子可能是。如果要比较这些粒子使品红溶液褪色的快慢，请设计实验方案,简述操作和需要观察的现象。18．(12

分)

碳及其化合物与人类生产、

生活密切相关。请回答下列问题：（1）羰基硫(O=C=S)

能引起催化剂中毒和大气污染等。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应原理为：①氢解反应：

COS(g)+H2(B)H2S(g)+CO(g)

△H1②水解反应：

COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)△H2=-35

kJ·mol-1已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)

△H3=-42kJ·mol-1，则△H1=,羰基硫氢解反应(填“能”或“示能”)

设计成原电池。若平衡常数K

与温度T之间存在1gK=a/T+b

(a、b为常数)

的线性关系，图中直线符合该氢解反应平衡常数K与温度T关系的是

(填字母)。（2）

CO

可以合成甲醇

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积可变的密闭容器中投入1molCO和2.5molH2,在不同条件下发生反应。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强变化如图所示。M点时，H2的转化率为；反应速率N

点v

正(CO)M

点v逆(CO)

(填“>”“<”或“=”)。（3）焦炭还原NO2

发生反应2NO(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)。在恒温条件下，1molNO2

和足量焦炭发生该反应，测得平衡时NO2利CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示，计算可得M点时该反应的平衡常数Kp(M)=(Kp是用平衡分压代替平衡浓度表达反应的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。（4）常温下,用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液。在NH4HCO3

溶液中c(NH4+)c(HCO3-)(填“>”“<”或“=”)。反应NH4++HCO3-+

H2ONH3·

H2O

+H2CO3

的平衡常数K=。(已知常温下H2CO3的Ka1=4×10-7mol·L-1,Ka2=4×10-11

mol·L-1,NH3·H2O

的Kb=2×10-5mol·L-1)19．(12

分)铬是常见的过渡金属之一,研究铬的性质具有重要意义。（1）

在右图装置中，观察到装置甲铜电极上产生大量的无色气体；

而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由此可得到的结论是。（2）工业上使用下图装置，采用石墨作电极电解Na2CrO4溶液，使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7,其转化原理为。（3）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(Ⅵ)转化为Cr

(Ⅲ)

常见的处理方法是电解法和铁氧磁体法。①电解法：

将含Cr2O72-

的废水通入电解槽内，用铁作阳极，在酸性环境中，加入适量的NaCl

进行电解，使阳极生成的Fe2+和Cr2O72-

发生反应，其离子方程式为。阴极上Cr2O72-

、H+、Fe3+都可能放电。若Cr2O72-

放电，则阴极的电极反应式为;

若H+放电，则阴极区形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，已知：Cr3+Cr(OH)3CrO2-,则阴极区溶液pH

的范围为。②铁氧磁体法：

在含Cr

(Ⅵ)

的废水中加入绿矾，在pH<4时发生反应使Cr

(Ⅵ)

转化为Cr

(Ⅲ),调节溶液pH

为6~8,使溶液中的Fe

(Ⅰ)、F

e(Ⅱ)、Cr

(Ⅲ)析出组成相当于Fe(Ⅱ)

[Fe(Ⅲ)x·Cr

(Ⅲ)2-x]

O4(铁氧磁体)

的沉淀，则铁氧磁体中x=；

若废水中Cr

(Ⅵ)

以CrO3计,用该法除去废水中的Cr

(Ⅵ),加入的FeSO4·7H2O

与CrO3的质量比为。20．(12

分)

以硅藻土(主要成分为SiO2,含有少量的Fe2O3、

Al2O3)

为载体的V2O5-K2SO4常用作接触法制硫酸的催化剂。以下是一种废钒催化剂综合回收利用的工艺路线。已知：

废钒催化剂中钒元素主要以VOSO4和V2O5形式存在;V2O5是两性氧化物，不溶于水，溶于酸生成VO2+,溶于碱生成VO3-;VOSO4是强电解质，溶于水电离出VO2+。回答下列问题：（1）VOSO4中V

元素的化合价为。（2）滤渣①酸溶后加入的最佳试剂X

为。a．NaClO b．Na2SO3 c．K2SO3 d．K2S（3）从滤液③中得到产品K2SO4的操作为。滤渣③除含有V2O2(OH)4,还含有。（4）若滤液⑤中c(VO3)=0.1mol·L-1,为使钒元素的沉淀率达到98%,至少应调节c(NH4+)为[Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]。（5）

“焙烧”时通入足量的空气,反应后的尾气可以直接排放。该反应的化学方程式为。（6）

V2O5纯度测定原理：

称取V2O5产品ag,先加入硫酸将V2O5转化为VO2+,再加入V1

mLc1mol·L-1(NH4)

2Fe(SO4)

2溶液将VO2+转

化为VO2+,最

后

用c2mol·L-1KMnO4

溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液V2mL。假设杂质不参与反应，实验测得某V2O5产品的纯度为91%,则理论上加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积V1至少mL

(用相关字母表示)。山东省烟台市2018届高三上学期期末自主练习化学试题答案1～16小题为选择题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1-5ACBCB 6-10DBACA 11-15CACBC 16．D17．（16分）（1）abcedf（或abcedbcf)；（2分）通风橱（1分）（2）C（2分）（3）作还原剂，生成SO42-；生成SO32-（2分）加快反应速率，防止产品分解（2分）安全瓶，防倒吸（2分）（4）H2SO3分子、HSO32-、SO32-离子等（2分）取三个小烧杯，分别加入等体积的品红溶液，然后加入等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液、NaHSO3溶液、NaHSO3和硫酸溶液，观察品红溶液褪色的快慢，记录品红溶液褪色需要的时间（其他合理答案也给分）（3分）18.（12分）（1）+7kJ·mol-1（1分）不能（1分）z（2分）（2）20%（2分）＜（1分）（3）2MPa（2分）（4）＞（1分）1.25×10-3（2分）19．（12分）（1）由装置甲知铬的金属活动性比铜强；由装置乙知常温下铬在浓硝酸中钝化（2分）（2）阳极OH-－4e=O2↑＋2H2O，使c(H+)增大，从而导致2CrO42-+2H+＝Cr2O72-+H2O反应发生（2分）（3）①Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr