人教版高一化学必修131金属的化学性质共33

第三章金属及其化合物

第一节金属的化学性质1金属有哪些共同的物理性质？2金属在自然界以游离态还是化合态存在？请从金属的结构上分析原因不透明、有金属光泽、能导电、能导热、有延展性绝大部分金属以化合态形式存在3、分析下面一些化学反应的图片，写出化学方程式，是离子反应的写出离子方程式思考与交流2Al3Cu2=2Al33Cu2MgO2=2MgO2AgCu=2AgCu2Mg2H=Mg2H2↑M→Mn金属的化学性质金属与非金属的反应金属与酸的反应金属与盐溶液的反应还原性（失电子的能力）M→Mn总结一、金属与非金属的反应一金属与氧气反应质软，可用小刀切割。银白色;金属光泽的固体；比水小颜色：状态：硬度：密度：熔点：低钠的物理性质

实验

现象说明反应的化学方程式常温加热常温下钠容易与氧气发生反应切口处露出银白色光泽；露置一会切口处逐渐变暗钠先熔化后燃烧,火焰呈黄色；最后留下固体呈淡黄色。钠在加热条件下能在空气中燃烧结论：钠在常温和加热条件都能与氧气反应，且条件不同可生成不同产物。实验分析4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O2△1、钠与氧气的反应4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O2△白色淡黄色钠保存在煤油或石蜡油中2、镁与氧气的反应2Mg+O2

==2MgO点燃思考：点燃镁条前，为什么要用砂纸打磨？现象：发出耀眼的白光，产生大量的白烟。探究内容用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,再加热至熔化。现象现象解释结论铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。因为铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝Al2O3的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来。铝箔发红卷缩,熔化不滴落。好像一层膜兜着铝箔发红卷缩,很快就变暗失去光泽，熔化不滴落。好像一层膜兜着铝很活泼，除去原来的氧化膜后，很快又会生成一层新的氧化膜。

4Al+3O2====2Al2O3△3、铝与氧气的反应3Fe2O2====Fe3O4点燃现象：剧烈燃烧，火星四溅，产生耀眼的白光，生成黑色固体【思考】：镁和铝需不需要隔绝空气保存？4、铁与氧气的反应常温易氧化常温、干燥空气不易氧化但加热时能反应不能反应金属的还原性逐渐减弱真金不怕火炼小结K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au钠还可以在氯气中剧烈燃烧，产生白色的烟。2NaS=Na2S点燃2Na+Cl2==2NaCl钠与其它非金属的反应

MMn+Cl2S钠与硫在研磨时发生爆炸二金属与其他非金属单质反应结论：

1、H前金属+H+金属阳离子+H2↑

二、金属与酸和水的反应一金属与酸反应还原剂氧化剂化合价升高，被氧化化合价降低，被还原水中也有+1价的氢元素，是否也能与酸一样，具有氧化性呢？3、金属越活泼，与酸反应越剧烈。1、Na与水的反应NaH2O→NaOH___？2Na2H2O==2NaOHH2↑从元素守恒和化合价角度分析，气体可能是什么？请用三支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯高温加热、酒精灯、火柴、铁架台、蒸发皿、坩埚钳及其他必要的仪器和物品，设计一个还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，画出装置简图。实验装置设计思路：水蒸气的产生装置→水蒸气与铁粉的反应装置→气体产物检验装置教材50页科学探究:金属铁与水蒸气的反应铁不与冷、热水反应,能否与水蒸气反应?实验装置2、铁与水蒸汽反应的方程式高温3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2、Ca、Na、Mg、Al、n、Fe、Sn、PbH、Cu、Hg、Ag、Pt、Au能否与水反应？能否与水反应？与水反应的剧烈程度减弱，反应条件加强×三、金属与盐溶液的反应CaNaMgAlnFeSnPbHCuHgAgPtAu湿法冶铜的离子方程式：FeCu2=Fe2Cu思考：把金属钠投入到硫酸铜溶液中能不能置换出铜？能否预测实验现象？一金属与盐溶液的反应4Na+TiCl4(熔融)==4NaCl+Ti△四、Al的特性盐酸NaOH溶液铝片逐渐溶解，并有可燃性气体产生，铝片逐渐溶解，并有可燃性气体产生，2Al6H=2Al33H2↑2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2↑偏铝酸钠2Al2OH－2H2O=2AlO2－3H2↑---与氢氧化钠溶液的反应铝和氧化铝铝的保护膜，也能与酸、碱反应能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性的食物。

铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物？为什么？

思考金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集气体，则收集到的气体为（标准状况）（）AO2与H2的混合气体BH2CH2DH2思考与交流例：等体积、