原子结构与元素周期表

人教版必修第一册第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第一课时门捷列夫制出了第一张元素周期表，他是根据什么排列的元素呢？一、原子结构原子结构与元素周期表根据初中的化学知识，同学们描述一下原子的结构原子原子核核外电子质子中子体积很小质量很大质量近似相等质量可以忽略核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数原子结构与元素周期表质量数A=质子数中子数N根据质量数的定义，可以将一个具体的原子表示如下：原子核外电子原子核质子中子个个A-个什么是12C原子？6个质子6个电子6个中子【情境问题思考】新课探究几种原子的质子数、中子数、质量数和相对原子质量原子质子数(Z)中子数(N)质量数(A)相对原子质量F910

18.998Na1112

22.990Al1314

26.982问题:将几种原子的质子数和中子数之和质量数填入上表,质量数与原子的相对原子质量作比较,你能得出什么结论课堂练习1电子层1概念：在多电子原子里，把电子运动的的区域简化为的壳层，称作电子层。2不同电子层的表示及能量关系能量不同不连续NML原子核一、原子结构电子层(n)1234567字母表示

能量LMNOPQ低高a、在多电子原子里，电子的能量不同。b、在离核近的区域运动的电子的能量较低，在离核远的区域运动的电子的能量较高。下表是稀有气体元素原子的电子层排布，从中你能发现什么规律？（1）层为最外层时，最多容纳多少电子？其余层为最外层，最多容纳多少电子？（1）层为最外层时，最多容纳2个电子，其余层为最外层，最多容纳8个电子。（2）次外层最多容纳多少电子？（3）第n层最多容纳多少电子？（2）次外层最多容纳18个电子。（3）第n层最多容纳2×n2个电子。核外电子排布的规律是互相联系的，不能孤立地理解。根据上述规律，写出33号元素的原子结构示意图【课堂练习】1下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是①核外电子是分层运动的②所有电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区域内运动④能量低的电子在离核近的区域内运动A①④ B②③C①③ D②④A2排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是A层 BL层CM层 DN层A电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与n－1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n＋1层最多能多10个，则此电子层是A层 BL层CM层 DN层C【课堂练习】4在1~18号元素中，下列结构对应的的元素是【课堂练习】①最外层电子数等于次外层电子数的一半的元素是。②最外层电子数等于次外层电子数的元素是。③最外层电子数等于次外层电子数的2倍的元素是。④最外层电子数等于次外层电子数的3倍的元素是。⑤最外层电子数等于电子层数。Li、SiBe、ArCOH、Be、Al门捷列夫绘制的第一张元素周期表是按照元素的相对原子质量来排列的，随着科学家对原子结构认识的不断深入，元素周期表中元素的排列依据也由相对原子质量改为核电荷数。原子结构与元素周期表二、元素周期表原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数元素周期表中元素的排列方式：将电子层数相同的元素按照原子序数递增的顺序由左向右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上向下排成纵列。一个横行作为1个周期7个一二三四五六七一列作为1个族（第8、9、10三列统称为第Ⅷ族）16个第Ⅷ族填写下表，并思考周期序数与元素的原子核外电子层数之间的关系周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数1H～He212

3

4

5

6

7Fr～Og

7Li～Ne82Na～Ar83～r184Rb～e185Cs～Rn32632周期序数等于原子核外电子层数短周期长周期主族：由长周期元素和短周期元素共同组成的族大写罗马数字加AⅠA第Ⅷ族ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族：完全由长周期元素组成的族大写罗马数字加B（第Ⅷ族以外）ⅠBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB稀有气体元素化学性质不活泼，其化合价定为0，统称0族0族碱金属元素卤族元素练习：指出Si在周期表中的位置ⅣA族三Si在周期表中的位置为：第三周期第ⅣA族元素周期表中每一个格都标有元素的基本信息最早提出原子概念的是英国化学家道尔顿，他提出了如下三个观点：1、原子是不可再分的实心球体；2、同种元素的原子性质和质量都相同；3、不同元素的原子性质和质量不相同。现在看来道尔顿的观点实际都是错误的，原子当然不是不可再分的，那么同种元素的原子性质和质量都相同吗？一、原子结构原子结构与元素周期表二、元素周期表元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的统称，即同种元素的原子一定具有相同的质子数，但是同种元素的原子的中子数不一定相同三、核素氢元素的原子有三种不同的组成原子结构与元素周期表核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子三、核素例如：就是氢元素的不同核素同位素：同一元素的不同核素互称同位素质子数相同中子数不同和互为同位素，则有：1=2；A1≠A2原子结构与元素周期表同位素有天然存在和人工制造的区别，元素的天然同位素保持一定的比率不变，元素的平均相对原子质量就是按照该元素各种核素的比率计算的算术平均值。三、核素同位素有很多用途：考古时利用14C测定文物的年代；D和T用于制造氢弹；利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。元素核素同位素同素异形体本质范畴特性决定因素举例质子数相同的一类原子质子数、中子数都一定的原子质子数相同、中子数不同的核素同种元素形成的不同单质同类原子原子原子单质只有种类，没有个数化学反应中的最小微粒化学性质几乎完全相同元素相同性质不同质子数质子数、中子数质子数、中子数组成元素、结构H、C、O三种元素1H11H21H3三种核素1H11H21H3互称同位素O2、O3互为同素异形体项目内容“四素”的区别1、质量数：小结：2、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子质量数A=质子数中子数N3、同位素：同一元素的不同核素互称同位素4、原子的核外电子排布规律：（1）电子总是尽先由里向外排列；（2）每个电子层最多可以容纳2×n2个电子；（3）